770 Isotonische Koeffizienten. 



wiegend solche Verbindungen, die im Zellsafte tätsächlicli aufgefunden worden 

 waren. Infolge dieser Einschränkung kam de Vries zu gewissen allgemeinen 

 Sätzen, die sich später, nachdem eine größere Anzahl Verbindungen mit 

 anderen Methoden untersucht worden war, als nicht völlig zutreffend er- 

 wiesen. 



Es sollen dennoch die empirischen Regeln, die de Vries aufstellte,, 

 zum Teil hier mitgeteilt werden, da sie für die wichtigeren für die Physiologie 

 iü Betracht kommenden Verbindungen in erster Annäherung zutreffen und 

 sich dem Gedächtnis gut einprägen. 



Nach den Versuchen von de Vries stehen die isotonischen Konzen- 

 trationen der verschiedensten Verbindungen, d. h. also die Konzentrationen 

 derselben, die den gleichen osmotischen Druck ausüben, in einem einfachen 

 Zusammenhang mit dem Molekulargewicht und der chemischen Natur der 

 Verbindungen. Wenn man nämlich die Konzentrationen der Lösungen, statt nach. 

 Gewichtsprozenten, nach Molekularkonzentrationen rechnet, so läßt sich 

 eine beschränkte Anzahl Gruppen aufstellen, innerhalb deren die Lösungen der 

 einzelnen Glieder von gleicher molekularer Konzentration (also mit einer gleichen 

 Zahl gelöster Molekeln in der Volumeinheit) auch sehr annähernd den gleichen 

 osmotischen Druck ausüben, während andererseits sich die relative Größe de» 

 osmotischen Druckes, welchen dieselbe Molekularkonzentration in den ver- 

 schiedenen Gruppen bewirkt, approximativ durch einfache ganze Zahlen 

 ausdrücken läßt, die von de Vries „isotonische Koeffizienten" genannt 

 wurden. Mit anderen Worten würde innerhalb der einzelnen Gruppen für den 

 osmotischen Druck eine der Avogadrosche Regel analoge Beziehung be- 

 stehen, die aber, um auf Glieder aus verschiedenen Gruppen anwendbar zu 

 sein, erst einen weiteren Faktor, den isotonischen Koeffizienten der be- 

 treffenden Gruppen, enthalten müßte. 



Indem de Vries den isotonischen Koeffizienten des Kalisalpeters, 

 dessen Lösungen er stets als Vergleichslösung benutzte, willkürlich zu 3 wählte, 

 berechnete er für die isotonischen Koeffizienten der übrigen Verbindungen 

 aus den experimentell gefundenen isotonischen Konzentrationen die folgenden 

 Werte (siehe Tabelle auf nebenstehender Seite). 



Zu dieser tabellarischen Übersicht sind noch folgende Bemerkungen zu 

 machen. Was zunächst die erste Gruppe anbetrifft, so ist schon aus den 

 mitgeteilten Werten zu ersehen, daß bei den organischen Säuren die iso- 

 tonischen Koeffizienten deutlich höher als bei den indifferenten organi- 

 schen Verbindungen liegen; bei Oxalsäure hatte de Vries selber einen noch 

 höheren Wert gefunden (etwa 2,25); da aber diese Säure auf die untersuchten 

 Zellen schädlich wirkte, so schenkte de Vries den Versuchsergebnissen mit 

 derselben kein großes Zutrauen. Gegenwärtig wissen wir indessen aus an- 

 deren Untersuchungen, daß der Oxalsäure und allen stärkeren organi- 

 schen Säuren, z. B. der Trichloressigsäure, bedeutend höhere isotonische 

 Koeffizienten als den indifferenten organischen Verbindungen zukommen 

 müssen, und dasselbe gilt für die starken organischen Basen, wie die 

 quaternären Ammoniumbasen (NR^ . OH). 



Weiterhin ist zu bemerken, daß die zweiten Decimalstellen nur Rechnungs- 

 zahlen sind, da die Versuchsfehler nach de Vries schon die erste Decimal- 

 stelle etwas unsicher machen. 



