784 Natur des osmotischen Druckes. 



mittel, zu dessen Gunsten sie sich teilt, als zwischen der gelösten Substanz 

 und dem anderen Lösungsmittel. 



Eine wahrscheinlichere Vorstellung von der Natur des osmotischen 

 Druckes kann man durch Betrachtungen, wie die folgenden, erlangen: 



Es sei ein Zylinder mit gasdicht jiassendem und sich ohne Reibung be- 

 wegendem Kolben mit einem Gemisch von Sauerstoff und Stickstoff teilweise 

 gefüllt, und zwar soll, um die Vorstellungen zu fixieren, der partiale Druck 

 des Sauerstoffs in dem Zylinder zu anfangs 990 Atm., der partiale Druck des 

 Stickstoffs zu 10 Atm. angenommen werden. Der Kolben wie die Zylinder- 

 wände seien zunächst für beide Gase impermeabel gedacht und der Kolben 

 so weit belastet, als einem Drucke von 1000 Atm. entspricht. Ein solches Gas- 

 gemisch wäre bezüglich seiner Dichte und der mittleren Entfernung der 

 gleichnamigen und ungleichnamigen Molekeln untereinander etwa mit einer 

 1 proz. wässerigen Harnstofilösung wenigstens vergleichbar, wobei die Stick- 

 stoffmolekeln den gelösten Harnstoffmolekeln und die Sauerstoffmolekeln den 

 Molekeln des Lösungsmittels (des Wassers) entsjjrechen würden. Man denke 

 sich diesen Zylinder in einen zweiten viel größeren Zylinder gesetzt, der mit 

 reinem Sauerstoff unter einem Drucke von 1000 Atm. gefüllt ist, und gleich- 

 zeitig die Belastung des Kolbens des ersten Zylinders aufgehoben. Es bleibt 

 dann der Kolben des ersten Zylinders in seiner ursprünglichen Lage. Wenn 

 aber der Kolben statt für beide Gase nur für den Stickstoff impermeabel, für 

 Sauerstoff dagegen leicht permeabel gedacht wird, so werden trotz des gleichen 

 Gesamtgasdruckes in beiden Zylindern Sauerstoffmolekeln aus dem zweiten 

 in den ersten Zylinder durch den semipermeablen Kolben übergehen, weil der 

 Sauerstoffdruck im zweiten Zylinder größer ist als der partiale Sauerstoff- 

 druck im ersten. Da durch diesen Vorgang der Gesamtgasdruck im ersten 

 Zylinder größer wird als im zweiten, so wird sich der Kolben nach außen 

 bewegen. Infolge dieser Bewegung des Kolbens wird aber, solange dieselbe 

 noch erfolgen kann, der partiale Druck des Sauerstoffs im ersten Zylinder 

 dauernd kleiner als der Sauerstoffdruck im zweiten Zylinder bleiben, sofern 

 der Sauerstoff druck im letzteren konstant auf 1000 Atm. erhalten wird. 

 Freilich wird durch die Bewegung des Kolbens nach außen der partiale Stick- 

 stoffdruck im ersten Zylinder allmählich sinken; solange aber der Kolben 

 Bewegungsfreiheit besitzt, wird er sich allmählich beliebig weit nach außen 

 verschieben, weil sonst ein gewisser Überdruck im ersten Zylinder sich ein- 

 stellen müßte. Um eine solche Verschiebung des Kolbens nach außen zu 

 verhindern, müßte er entweder entsprechend belastet werden, oder es müßte 

 noch ein Gas in den äußeren Zylinder eingeführt werden, für welches der 

 Kolben impermeabel ist. 



Es ist, wie leicht ersichtlich, ursprünglich der niedrigere Partialdruck 

 des Sauerstoffs im ersten Zylinder, der eine Bewegung des Sauerstoffs vom 

 äußeren Zylinder durch den semipermeablen Kolben bedingt, aber sobald 

 dieser Übertritt des Sauerstoffs begonnen hat, ist es in einem gewissen Sinne 

 der partiale Druck des Stickstoffs in dem ersten Zylinder, welcher den Über- 

 druck in diesem Zylinder veranlaßt und dadurch den Kolben nach außen 

 verschiebt. — In einem ähnlich augeordneten Versuch mit einer wässerigen 

 Lösung, etwa von Harnstoff, wobei die HarnstoiTmolekeln den Stickstoffmolekeln, 

 reines Wasser dem Sauerstoff in dem äußeren Zylinder und das Lösungswasser 



