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Mit Hinsicht auf die Unsicherheit unserer Kenntniss der wah- 

 ren Atomgewichte in verschiedenen Fällen, und unter Berücksichtigung, 

 dass die Krystallforra der Atome sowie etwaige andere unbekannte 

 Ursachen mitwirken, geht doch aus den obigen Mittheilungen hervor, 

 dass die Urstoffmengen derjenigen Atome, deren Atomgewichte ge- 

 nauer bekannt sind, wirkliche Vielfache der UrstofPmenge des Wasser- 

 stoffatoms sind, und besonders ist hervorzuheben, dass dieses auch 

 in Bezug auf die schweren Atome gilt, trotz der ansehnlichen Ab- 

 weichung ihrer Atomgewichte vom Wasserstoffvielfachen. 



Als die genaueren Atomgewichte bestimmt waren, bedauerte 

 mau, die liebgewordene Idee aufgeben zu müssen, dass die Atome 

 Vielfache des Wasserstoffatoms wären; aber gerade umgekehrt ver- 

 hält es sich. Das Perigravitationsgesetz weist nach, dass erst auf 

 Grund der genaueren Atomgewichte sich die Idee verwirklicht, dass 

 die Urstoffmengen der Atome Vielfache der Urstofiftnenge des Wasser- 

 stoffatoms sind. Das Gesetz zeigt ferner, dass bei den Wägungen 

 (namentlich von Wasser) ganz ansehnliche Quantitäten von Aether 

 mitgewogen werden. 



Nach dem Perigravitationsgesetz (Gleichung III) haben die übri- 

 gen Atome viel weniger dichte AetherhüUen als das Wasserstoffatom, 

 daher ihre wägbaren Aethermengen trotz grösserer Ausdehnung ihrer 

 AetherhüUen (Gleichung IV) um so geringer sind, als sich diese 

 wägbare Aethermenge auf eine grössere Anzahl von Gewichstheilen 

 des Atoms vertheilt. Kennten wir genau den wägbaren Aether der 

 einzelnen Atome u. s. w. , so würden die betreffenden Zahlen ganze 

 Zahlen sein. Vorläufig müssen wir uns mit einem Durchschnittswerth 

 an Aethermehrge wicht im Wasserstoffatom begnügen, der mit Hin- 

 sicht auf die Factoren der obigen Gruppe auf 0,0028 zu bemessen 

 ist. Nimmt man daher Wasserstoff = 1,0028 und berechnet darnach 

 die übrigen Atomgewichte, so gehen dieselben wie durch Zauber 

 in Zahlen über, die fast völlig sich ganzen Zahlen nähern. Es handelt 

 sich hierbei gerade um die Atomgewichte der wichtigsten Elemente, und 

 wenige, auf unbekannte Ursachen zurückzuführende Ausnahmen kön- 

 nen diese für die überwiegende Mehrheit geltende Regel nicht in 

 Frage stellen; ja geradezu ausschlaggebend ist es, dass die Atom- 

 gewichte der 8 schweren Atome, welche von ganzen Zahlen so sehr 

 abweichen, hierdurch ebenfalls fast völlig zu ganzen Zahlen werden. 

 (Chlor erhält jedoch 35,5 und Strontium 87,5.) 



Vor- und nachstehend sind die Atomgewichte nach L. Meyer 

 und Seuhert benutzt; dieselben stehen bei den folgenden Beispielen 



