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Dieser, noch zu beweisende Satz entspringt aus der Anschauung, 

 dafs die Teilchen in einem gewissen Räume schwingen und es jedem 

 anderen Teilchen unmöglich machen, auch nur zeitweilig, diesen Raum 

 einzunehmen. Durch die Schwingung aber wird ein Druck nach allen 

 Seiten des Schwingungsraumes ausgeübt, und diesem Drucke steht die 

 Anziehung zwischen den Teilchen entgegen, welche bestrebt ist, den 

 Schwingungsraum der Teilchen zu verkleinern. Danach ist ein Gleich- 

 gewichtszustand zwischen den beiden sich entgegenwirkenden Kräften an- 

 zunehmen, und thatsächlich mufs ein solcher unbedingt vorhanden sein, 

 denn falls der Druck von innen nach aufsen im Übergewicht wäre, müfste 

 der Anziehungsdruck überwunden und die Teilchen auseinandergeschoben 

 werden. Dazu bedarf es jedoch einer gewissen Menge Arbeit und diese 

 kann nur auf Kosten des Energieinhaltes der Teilchen geleistet werden. 

 Durch diese Energieabnahme verkleinert sich aber auch der Druck nach 

 aufsen und von einem gewissen Punkte ab, wird die Anziehung überwiegen 

 und nun ihrerseits rückläufige Bewegung bis zum Gleichgewichtszustand 

 verursachen. 



Dieser Schlufs erscheint fast widersinnig, wenn man in Betracht zieht, 

 dafs der Binnendruck mit zunehmender Temperatur abnimmt, während 

 der Druck der Bewegungsenergie mit Temperaturzunahme eine Vergröfserung 

 zu erfahren scheint. Der Grund, warum aber trotzdem die Drucke im 

 Gleichgewichte stehen , ist in der Ausdehnung der Körper durch die 

 Wärme zu suchen. 



Ehe dieser Gedanke weiter verfolgt werden kann, mufs noch der 

 Zusammenhang des Druckes von innen nach aufsen mit seiner Energie- 

 quelle genauer betrachtet werden, was am besten an einem im Gaszustand 

 befindlichen Körper geschehen kann. Wie die Erfahrung zeigt, weicht 

 jedes Gas, sobald es sich seinem Verflüssigungspunkte nähert, mehr oder 

 weniger von dem Boyle'schen Gesetze in dem Sinne ab, dafs das Volumen 

 stärker abnimmt, als dem Druck entsprechen würde; gerade als ob zu dem 

 wirklich ausgeübten Druck noch ein zweiter hinzugekommen wäre. Man 

 wird nämlich bei der Zusammendrückung eines unterhalb seiner kritischen 

 Temperatur befindlichen Gases stets an einen Punkt gelangen, von dem ab 

 sich das Volumen ohne weitere Drucksteigerung von selbst verkleinert, 

 wenn nur die frei werdende Wärme abgeleitet und der gleiche Druck 

 aufrechterhalten bleibt. Der Verflüssigungspunkt aber ist derjenige, bei 

 welchem die Anziehung der Teilchen die Oberhand erlangt über die 

 kinetische Energie und ihre Wirkung, d. h. über den Druck von innen nach 

 aufsen. Diese Anziehungswirkung mufs nun schon vorher, wenn auch in 

 geringerem Mafse , vorhanden gewesen sein und wird ihre Wirkung aus- 

 geübt, d. h. sich zu dem mechanischen Druck von aufsen addiert haben. 

 Der Überdruck aber ist es, der bei Drucksteigerung eine raschere Abnahme 

 des Gasvolumens hervorruft, als es dem Boyle'schen Gesetz entsprechend 

 der Fall sein dürfte. Diese Erklärung, welche schon 1879 Van der Waals 



