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da jedoch eine weitere Teilung möglich ist, gilt es zu überlegen, ob nicht 

 in genannter Anziehung die Ursache der elektrolytischen Dissociation zu 

 suchen ist, nachdem der Versuch eletrolytische Vorgänge für die Spaltung 

 der Teilchen verantwortlich zu machen nur daher zu kommen scheint, dafs 

 gerade die Elektricität die wichtigsten Stützpunkte für die Dissociations- 

 theorie geliefert hat. 



Als einfachstes Beispiel zur Verfolgung dieser Spaltungsvorgänge, 

 läfst sich auch hier wieder ein Alkalihalogensalz verwenden. 



Angenommen eine Molekel Chlorkalium sei in viel Wasser gelöst 

 und übe sonach, innerhalb ihres Wirkungskreises, nur eine Anziehung auf 

 die Wasserteilchen und umgekehrt diese eine solche auf das Salzteilchen 

 aus. Da jedoch die Chlorkaliummolekel zweiteilig und an der Verbindungs- 

 stelle der Jonen, wie alle Salze, am leichtesten zu trennen ist, so wird die 

 Anziehung gegen Wasser und umgekehrt, für die Spaltung der Jonen 

 ausschliefslich in Betracht zu ziehen sein. Alle überhaupt möglichen 

 Anziehungen müssen sich aber in 6 aufeinander senkrecht stehende 

 Mittelkräfte anordnen lassen, und sobald zwei dieser Richtungen in die 

 Verbindungslinie der beiden Jonen fallen, ist damit die Richtung der 

 4 anderen Mittelkräfte gegeben. Für die Dissociation sind aber nur die 

 in der Verbindungslinie der Jonen wirkenden Anziehungen wichtig, die 

 übrigen vier heben sich, je zwei gegen zwei, auf. Diese Kräfte sollen nun 

 das Chlorkalium zerreifsen, sollen es jonisieren, dissocieren. 



In jener einen Hauptrichtung machen sich aber, wie unten schematisch 

 dargestellt, drei weitere Wirkungen geltend, nämlich : 



'H2O hTÖ H2O K Cl H2O IhÖ hTö^ 



000 DD 000 



1) Eine zwischen den beiden Jonen Kalium und Chlor bestehende und 

 sich der Trennung wiedersetzende Anziehung. 



2) Die Anziehungsmomente, die das Kaliumjon von den linksseitigen 

 Wasserteilchen, sowie das Chlorjon von den rechtsstehenden Wasser- 

 molekeln erfährt. Ihre Wirkung ist eine trennende. 



3) Kräfte, welche eine gegenseitige Anziehung der linksstehenden Wasser- 

 teilchen und des Clorjon's, wie auch der rechts befindlichen Wasser- 

 teilchen und des Kaliumjon's bewirken und damit einen Zusammenhalt 

 der Molekel hervorzurufen vermögen. 



Die algebraische Summe dieser Einwirkungen ist alsdann bestimmend 

 dafür, ob eine Trennung der Jonen eintritt oder nicht. 

 Nun handelt es sich weiter darum, ob überhaupt die Möglichkeit 

 vorhanden ist, dafs ein Überwiegen der zerreifsenden Kräfte eintreten kann. 

 Für die Beantwortung dieser Frage sind zunächst nur die unter 

 2) und 3) angeführten Kräfte entscheidend und da es sich in beiden Fällen 

 um dieselben Jonen und Wasserteilchen handelt, ist lediglich der gegen- 

 seitige Abstand als ausschlaggebend in Betracht zu ziehen. Dieser aber 

 wird für die zusammenhaltenden Faktoren unter 3) immer um den Durch- 



