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messer des Kalium- resp. Chlorjons gröfser sein, als für die trennenden 

 Kräfte unter 2). Da nun das Anziehungsvermögen mit der wachsenden 

 Entfernung abnimmt, müssen die zusammenhaltenden Kräfte 3), gegenüber 

 den trennenden unter 2), unterliegen, und dieser Kraftüberschufs wird mit 

 der gegenseitigen Anziehung der Jonen in Wechselwirkung treten. 



Kann jetzt auch diese Anziehung durch die trennenden Kräfte über- 

 wunden werden, so tritt Dissociation ein. 



Da nun der Jonendurchmesser, wie erwähnt, die Gröfse der einzelnen 

 Kräfte bedingt, so mufs sich das Dissociationvermögen schon im Molekular- 

 volumen ausdrücken und mittelst dieses erkennen lassen, wenn man folgende 

 Überlegung anstellt : 



Je gröfser der Jonendurchmesser ist, desto geringer wird der Unter- 

 schied der Anziehungen 2) und 3) und damit die Wahrscheinlichkeit der 

 Dissociation, da die Anziehungsänderung, gleichen Entfernungszuwachs 

 vorausgesetzt, bei geringer Entfernung rascher abnimmt, als bei gröfser 

 Entfernung. Aufser dem Jonendurchmesser macht sich aber auch noch 

 das Molekulargewicht geltend, denn je weniger die Molekel wiegt, desto 

 geringer ist der Zusammenhalt der Jonen unter sich, desto gröfser also 

 die Dissociation und hieraus ergibt sich als Endschlufs: 



Die Dissociation steht im umgekehrten Verhältnis zur Gröfse des 

 Radius R und des Molekulargewichts G eines Teilchens. 



Dissociationsgröfse = 



RG 



Const. 



Da aber die Leitfähgikeit einer Lösung ein Mafs für deren Dissociations- 



grad bietet, so müssen Leitungsfähigkeit und der Quotient einander 



annähernd proportional sein, wenn auch vollkommene Übereinstimmung 

 nicht zu erwarten ist. 



In nachstehender Tabelle findet sich der Quotient — }=r^ — für eine 



Reihe von Körpern berechnet und mit den Leistungsfähigkeitswerten für 

 ganz verdünnte Lösungen im Vergleich gestellt. 



