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für welche die Membran wie eine feste Wand wirkt, üben ihren Druck, 

 in der Richtung von der Lösung zum reinen Lösungsmittel hin, als 

 osmotischen Druck aus. Dieser Kraftwirkung direkt entgegen findet nun 

 ein Eindringen von Wasser zur Zuckerlösung, statt, eine Bewegung, welche 

 unmöglich ebenfalls von dem Druck der Zuckerteilchen herrühren kann, 

 zumal die Membran für Wasser vollkommen durchlässig ist. Es wird 

 deshalb die Annahme einer weiteren Kraft, die aber vom reinen Lösungs- 

 mittel zur Lösung wirkt, zwingend notwendig. 



Solch eine Kraft ist jedoch leicht denkbar, wenn die Wasserteilchen 

 in der Membran, von Seite der Zuckerlösung her, stärkere Anziehung 

 erfahren, als vom Wasser und thatsächlich ist diese Annahme zutreffend, 

 da die Zuckerlösung, wie überhaupt jede Lösung, herbeigeführt durch die 

 Zusammenziehung beim Lösungsvorgang, gröfseren Binnendruck hat, als 

 das reine Lösungsmittel. Das sagt aber mit anderen Worten: Die 

 Lösungsteilchen üben pro Flächeneinheit einen stärkeren Zug aus, als die 

 Teilchen des Lösungsmittels, und damit ist die Bedingung zu einer ein- 

 seitigen Verschiebung, und zwar nach der Lösung hin, gegeben. Liegt 

 daher die Normalfläche gerade in der Membran selbst, so wird durch 

 diesen einseitigen Zug des Lösungsmittels zur Lösung eine Saugwirkung 

 erzeugt. Läfst man dieses Einsaugen nur in beschränktem Mafs eintreten, 

 wie es z. B. Pfeffer gethan hat, indem er die Zelle durch ein Manometer 

 verschlofs, so wird nach und nach ein gewisser Druck entstehen, der ein 

 weiteres Aufsaugen verhindert und so grofs ist, wie der einseitige, durch 

 Binnendrucküberschufs hervorgerufene Zug auf Seite der Lösung. Er ist 

 von Pfeffer als osmotischer Druck bezeichnet worden und stimmt in der 

 That der Gröfse nach, mit diesem auch wirklich überein, da dem Druck 

 der Teilchen von innen nach aufsen, stets ein gleich grofser Binnendruck 

 entspricht. 



Ehe ein weitere Begründung dieses Satzes erfolgt, soll zunächst die 

 Frage erwogen werden: Kann sich der osmotische Druck, der doch sonst 

 durch den Binnendruck ausgeglichen wird, überhaupt derartig äufsern? 



Für die Beantwortung kommt die Aufhebung des gröfsten Teils des 

 Binnendruckes durch das reine Lösungsmittel, und die Unfähigkeit der 

 gelösten Substanz, sich durch die Membran hindurchzudrängen, in Betracht. 

 Wenn sich auf beiden Seiten der Membran eine gleich starke Zuckerlösung 

 befände, so wäre ein osmotischer Druck unmöglich, aber es wäre auch 

 kein Grund für den Übertritt des Lösungsmittels von einem Raum in den 

 anderen vorhanden, weil eben in beiden Fällen einseitiger Druck und An- 

 ziehungsüberschufs mangelten. Dafs aber osmotischer Druck und Binnen- 

 druckdifferenz gleichzeitig verschwinden, wenn zu beiden Seiten der Mem- 

 bran die gleiche Lösung vorhanden ist, spricht ebenfalls wieder für gleiche 

 Gröfse beider Kräfte. 



Dabei ist jedoch immer noch nicht abzusehen, warum sich der Druck 

 der Zuckerteilchen in genau gleicher Gröfse, wie der Gasdruck äufsern kann. 



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