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was mit einer Vergröfserung des osmotischen Druckes gleichbedeutend ist. 

 Da jedoch letzterer nur für höchst verdünnte Lösungen in Frage kommen 

 kann, wird die Verdrängung von Lösungsmittelteilchen durch Salzteilchen, 

 beim Lösungsvorgang, einen irgendwie nennenswerten Einflufs nicht aus- 

 üben können. 



Betrachtet man den osmotischen Druck unter den oben entwickelten 

 Gesichtspunkten, so ergiebt sich auch die Erklärung des Parallellismus von 

 osmotischem Druck mit Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung 

 von Lösungen höchst einfach. 



1. Siedepunkterhöhung. 



Aus einer wässerigen Salzlösung verdampft beim Sieden nur Wasser, 

 während die zurückbleibende Lösung an Konzentration zunimmt. Der aus 

 einer Lösung entwickelte Dampf hat bei Normaldruck stets die gleiche 

 Temperatur von 100 ^ C. und stimmt sohin mit dem aus reinem Wasser 

 entstehenden Dampf überein. Der höhere Siedepunkt der Lösung hat dem- 

 nach auf die Temperatur ihres Dampfes keinerlei Einflufs. Da aufserdem 

 der Atmosphärendruck für eine Lösung ebenso grofs ist, wie für reines 

 Wasser, so kann die Dampfentwickelung, da wie dort, unter ganz gleichen 

 Verhältnissen vor sich gehen. Die Temperatur, d. h. die Energie pro 

 Volumeneinheit des Dampfes weist aber ebenfalls für beide Fälle gleiche 

 Höhe auf, womit gesagt ist, dafs auch die Anzahl der Teilchen pro Volumen- 

 einheit in beiden Dämpfen übereinstimmen mufs. Hieraus läfst sich unmittel- 

 bar eine Gleichheit der Energie der Einzelteilchen beider Dämpfe folgern 

 und damit diese erzielt werden kann, müssen die Teilchen aus reinem Wasser 

 mit der gleichen Energie entweichen, wie aus irgend einer Lösung, ein Fall, 

 der nur denkbar ist, wenn Lösung und reines Lösungsmittel beim Siede- 

 punkt gleichen Binnendruck besitzen. Da aber bei gleicher Temperatur 

 die Lösung einen höheren Binnendruck aufweist, als das Wasser, so mufs 

 zur Erzielung des Ausgleiches der Siedepunkt der Lösung entsprechend 

 steigen. Daher kann auch die Siedepunktserhöhung als Mafs für Binnendruck, 

 wie osmotischen Druck dienen, und aus demselben Grunde müssen auch 

 Siedepunktserhöhung und osmotischer Druck für äquimolekulare Lösungen 

 einander gleich sein. 



2. Qefrierpunktserniedrigung. 



Ein dem Siedevorgang entsprechender Prozefs ist das Gefrieren von 

 Lösungen ; denn auch hier scheidet sich aus einer Lösung das reine Lösungs- 

 mittel aus und bewirkt dadurch die Konzentration derselben. Da nun die 

 Lösung gegenüber Wasser noch einen dem höheren Binnendruck ent- 

 sprechenden Energieüberschufs enthält, so mufs letzterer, um die Bildung 

 von reinem gefrorenem Wasser zu ermöglichen, durch Unterkühlung weg- 

 genommen werden. Nachdem aber gleich molekulare Lösungen gleichen 

 Binnendruck besitzen, müssen auch hier wieder Gefrierpunktserniedrigung 



