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durch diese Berechnung auch die vorstehenden Folgerungen über elek- 

 trische Ladung an Wahrscheinlichkeit gewinnen. 



Ganz ähnlich sind die Vorgänge in einer Volta'schen Säule, überhaupt 

 bei Berührung von Metall und Flüssigkeit, wie sich dies an dem von Volta 

 zuerst verwendeten, aus Zink, Kupfer und Schwefelsäure bestehenden Ele- 

 mente nachweisen läfst. 



In der Volta'schen Säule stellt Kupfer den positiven, Zink aber den 

 negativen Pol dar. Sollen nun für Flüssigkeiten und Festkörper dieselben 

 Grundsätze gelten wie für die Kontaktvorgänge zweier Metalle, so besagt 

 dies, dafs Kupfer eine stärkere Anziehung und somit gröfsere Binnendrucks- 

 verminderung erfährt als Zink und daher eine entsprechende Menge elek- 

 trischer Energie als potentielle Energie besitzt. 



Diese Thatsache hat bis jetzt, fast ausschliefslich im Vergleich mit 

 Metallkontakt, nur eine ganz gewundene Erklärung gefunden, die jedoch 

 durchaus unnötig ist, wie die folgende Rechnung, unter Zuhilfenahme der 

 obigen Vorstellung, zeigt. 



Für den rechnerischen Nachweis empfiehlt es sich, die Schwefelsäure 

 zwischen den Metallen als Festkörper zu betrachten, so dafs nachstehende 

 Anziehungen in Frage kommen: 



1) Zn zieht H2SO4 an. 



2) H2SO4 » Zn an. 



3) Cu » H2SO4 an. 



4) H2 SO4 » Cu an. 



Die Summe der Anziehungsfaktoren je zweier zusammengehöriger 

 Paare mufs, bei Richtigkeit der Aufstellungen über Elektrizität, für Kupfer 

 gröfser sein, als für Zink, um die Stromrichtung zu ermöglichen. 



Zur Berechnung wird für Schwefelsäure eine Durchschnittsmolekel, 

 die als Festmolekel betrachtet werden kann, ermittelt. 



Für Zn 

 » Cu 

 » H2SO4 -f 2OH2O 



Anziehung: 

 Zn — H2SO4 + 2OH2 O 



H2SO4 + 2OH2O — Zn 



Cu • — H2SO4 + 2OH2O 



H2SO4 + 2OH2O — Cu 



Wie die Zahlen zeigen, überwiegt wirklich die Anziehung bei Kupfer 

 gegenüber der bei Zink, ebenso wie diejenige von Eisen, Platin etc. die 

 Anziehung zwischen Schwefelsäure und Zink übertreffen würde. 



