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Hiebei mufs eine Energieverschiebung eintreten, denn die Energie 

 der Lage der Atome und Atomgruppen vermindert sich. Erfolgt die Re- 

 aktion in Gasform, so geht der Verlust an Atomenergie direkt in Mole- 

 kularenergie über, indem zunächst die Anzahl der Atome pro Normalfläche 

 sich vergröfsert und die Temperatur erhöht. Die gleiche Temperatur- 

 erhöhung mufs alsdann auch für die Molekel eintreten. 



Ähnlich liegt die Sache bei Umsetzungen in Flüssigkeiten, nur äulsert 

 sich hier die Zusammenziehung auch bei der Molekel, und es tritt Tem- 

 peraturerhöhung ein, indem die Teilchenzahl pro Flächeneinheit wächst, 

 was den Binnendruck steigert. Was aber bei Umsetzung in Gasform durch 

 die Gefäfswandungen und deren Festigkeit geleistet wird, das mufs in 

 Lösung der Binnendruck bewirken. Hierin liegt nun auch der Grund da- 

 für, dafs die sichtbare Zusammenziehung bei der Reaktion ein Mafs für 

 die Atomanziehung d. h. die Affinität ist. 



Die bei chemischer Umsetzung übertragene Energie wird nun meist 

 nach der frei werdenden Wärmenge beurteilt. Diese mufs sonach auch 

 im Zusammenhang stehen mit der Volumveränderung bei der Umsetzung 

 selbst und letztere wieder mit dem Volumen der Atome im freien Zustand. 

 Um hiebei zu vergleichbaren Resultaten zu gelangen, kann man folgende 

 Überlegung anstellen: Verbinden sich verschiedene, einwertige Elemente 

 z. B. mit Chlor, so mufs die Zusammendrückung in allen Fällen so er- 

 folgen, dafs Chlor in jeder der neuen Verbindungen das gleiche Volumen 

 besitzt. Durch die Zusammendrückung steigt aber die Anzahl der Teil- 

 chen pro Flächeneinheit und damit die Temperatur. Es ergiebt sich aber 

 eine Proportionalität zwischen dem Atomvolumen der mit Chlor verbundenen 

 Elemente und der frei werdenden Energie bei der Verbindung mit Chlor, 

 d. h. der Bildungswärme, denn je gröfser das Volumen des mit Chlor ver- 

 bundenen Elementes ist, desto stärkere Zusammendrückung wird es bei 

 der Verbindung erleiden, desto gröfser ist damit aber die Bildungswärme 

 der entsprechenden Verbindung. Dies läfst nun auch beistehende Kurve 

 sehr wohl erkennen, welche als Ordinaten die Atomgewichte der mit Chlor 

 verbundenen Elemente enthält, während die eine Kurve die Atomvolumina, 

 die andere dagegen die Bildungswärme der entsprechenden Chloride (der 

 Elemente) als Abscissen hat. 



Die Zahlen für die Bildungswärmen entstammen Ostwalds Grundrifs 

 der allgemeinen Chemie*), und zwar sind dieselben derart verwendet, dafs 

 bei zwei- und mehrwertigen Elementen die Bildungswärme durch die ent- 

 sprechende Wertigkeit geteilt ist, so dafs in allen Fällen Verbindungen 

 mit je einem Chloratom verglichen werden. 



Im Vorstehenden findet der Begriff Wertigkeit Erwähnung, und da 

 die Eigenschaften der Elemente alle auf deren Gewicht und Volumen be- 



*) Ostwald, Grundrifs. 2. Aufl. 223 - 235. 



