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gegengesetzt ist, da die Anode eine Oberflächenspannungsverminderung 

 erfährt, während die Kathode zusammengedrückt wird. 



Durch diesen Vorgang ist die Anode bestrebt, sich zusammenzuziehen 

 und ihren labilen Zustand zu verlassen, wobei sie Energie abgeben oder 

 in andere Form umwandeln mufs. Die Energieabgabe aber wird nach 

 der Flüssigkeit hin erfolgen und da keine einfache Oberflächenspannungs- 

 verminderung stattfinden kann, mufs der Elektrolyt für die Übertragung 

 sorgen. 



Ganz anders liegen die Verhältnisse an der Kathode. Diese hat be- 

 züglich ihres Volumens und ihrer Temperatur Energiemangel und ist da- 

 durch gleichfalls in einem labilen Zustand, der aber hier Ausdehnung mit 

 Energiezufuhr heischt. Die Kathode wird sich daher Energie zu verschaffen 

 suchen und zwar auf Kosten des Elektrolyten, da sie vom Lösungsmittel 

 nicht zu erhalten ist. Der Elektrolyt in seiner gleichmäfsigen Verteilung 

 entspricht daher einem Leiter erster Klasse und bildet gleichsam einen 

 starren Körper in der Flüssigkeit. 



Nun mufs man sich noch die sehr wichtige und schwer zu beant- 

 wortende Frage vorlegen: Auf Kosten welcher Vorgänge werden die Elek- 

 troden von ihrer Energie befreit oder mit solchen versehen, und ferner, 

 wie wird die Energiewirkung von der Anode zur Kathode übertragen.?" 



Beide Vorgänge sind total von einander zu trennen und gehören 

 zwei ganz verschiedenen Gebieten an, daher soll zunächst die Entladung 

 der Anode und darauffolgend die Ladung der Kathode zur Besprechung 

 kommen. 



Der an der Anode vor sich gehende Prozefs bewirkt entweder die 

 Ausscheidung eines Säurerestes, also eines Metalloides, oder aber die Auf- 

 lösung eines Metalles, und diese beiden Vorgänge müssen gleichwertig und 

 dem Sinne nach gleich gerichtet sein, da sie ja beide einen Energieverlust 

 der Anode herbeiführen. 



An der Kathode hinwiederum findet fast durchgängig die Ausscheidung 

 von Metall oder von entsprechenden Radikalen statt. 



Wählt man als Beispiel die Zersetzung von Kupfervitriol zwischen 

 zwei Kupferplatten, so wird für jedes an der Anode gelöste Kupferatom 

 ein entsprechendes an der Kathode frei, so dafs der Übergang vom elemen- 

 taren Kupfer zum gelösten in Bezug auf Energiemenge mit der elementaren 

 Ausscheidung des Metalles an der Kathode gleichwertig ist. Eine direkte 

 Erwärmung der Elektroden tritt bei diesem ganzen Vorgang nicht ein. 



Wendet man als Anode ein unlösliches Platinblech an, so wird an 

 derselben für jedes an der Kathode gefällte Atom Kupfer ein Schwefel- 

 säurerest frei. Dafs die beiden Vorgänge der Ausscheidung eines Kupfer- 

 atoms und eines Schwefelsäurerestes der Energiegröfse nach gleich- 

 wertig sind, ist schon weiter oben erläutert worden, dafs aber die Aus- 

 scheidung des Schwefelsäurerestes gleich viel Energie verbraucht, als 

 die Lösung eines Kupferatoms und umgekehrt dieselbe Energiemenge 



