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zeux, sont spécifiquement plus pesans que l'eau, et ils aug- 

 inenleiit d'autant plus de pesanteur, qu'ils renferment da- 

 vantage d'oxyde. Néanmoins, lorsque 1 acide est métallique, 

 il influe à son tour sur la pesanteur spécifique du sel. 



La cohésion des sels, ou cette propriété qui tend toujours 

 à s'opposer à leur désunion, est également très-variable; 

 mais elle joue un assez grand rôle dans leur histoire, en rai- 

 son de son influence sur leurs propriétés. 



Tous les sels d'un même genre et au même état de satu- 

 ration, sont formés dune telle quantité d'acide et d'oxyde, 

 que la quantité d'acide est proportionnelle à la quantité 

 d'oxygène de l'oxyde. 



II existe des sels qui sont solubles dars un poids d'eau 

 moindre que le leur, d'autres qui en exigent deux, trois, 

 quatre fois autant; d'autres quatre à cinq cents fois, et d'autres 

 enfin qui sont absolument insolubles. 



Plus ils ont d'affinité pour l'eau, plus ils sont solubles; 

 plus ils ont de cohésion, moins ils sont solubles, et l'on peut 

 dire : 



i.*' Que la solubilité d'un sel est subordonnée à la solubi- 

 lité de sa base ; c'est ainsi que tous les sels de potasse, de 

 soude et d'ammoniaque, quel que soit leur acide, sont tous 

 solubles , parce que ces trois bases le sont elles-mêmes avec 

 facilité, et que les acides sont généralement assez solubles; 



2." Que tous les sur-sels sont dissolubles dans l'eau , quelle 

 que soit l'insolubilité de leur base. 



3." Que tous les sous-sels sont plus ou moins insolubles. 



Quant aux sels neutres dont les bases sont peu ou point 

 solubles, il n'y a point de règle générale à leur égard. 



4." Les sels sont , en général , plus solubles à chaud qu'à 

 froid , ou du moins l'eau chaude hâte toujours leur solution. 



Outre la quantité d'eau qui entre comme partie consti- 

 tuante des sels, et qu'on nomme eau de cristallisation , plu- 

 sieurs d'entre eux ont la propriété d'en enfermer entre leurs 

 molécules des portions qui n'y sont qu'interposées. Le sel 

 marin est dans ce dernier cas, et c'est à cette eau surabon- 

 dante qu'il doit la propriété de dccrépiter au feu. 



D'autres sels, et le borax en particulier, exposés à la 

 chaleur, se fondent dans leur eau de cristallisation. 



Quand on mêle de la glace pilée, ou mieux encore de la 

 neige, à un sel soluhle dans l'eau, ils se fondent ensemble 

 et donnent naissance à un froid d'autant plus vif, que la disso- 

 lution a été pl'as rapide, et la quantité de matière dissoute, plus 

 grande. Ce phénomène tient à ce que tous les corps qui passent 

 d'un état dense à un état moins dense , absorbent le calorique 

 do tous les corps environuans. C'est en produisant ainsi un 



