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Le nîfrale âe platine est d'un jaune orangé , très-soluble 

 cl toujours acide. Il est peu connu. 



Le nitrate d'or est semblable, pour la couleur , au nitrate 

 de platine. Il est aussi styptique à l'excès ; le feu le décompose 

 en vaporisant son acide et en réduisant son oxyde. 

 Des Sous-nitrates. 



Le5 oxydes insolubles sont seuls susceptibles de former 

 des sous-nitrates ; ces sels sont insolubles eux-mêmes, et onl 

 été jusqu'à présent fort peu étudiés. 

 Des NiTRiTES. 



Jusqu'à présent, l'on n'a fait quedisnitrites, savoir : le ni- 

 trite de potasse, de soude, de baryte, de strontiane , de 

 chaux, d'ammoniaque, de njagnésie , de plomb , de mercure 

 et de cuivre. On ne connoîl point les propriétés de ces sels; 

 mais on peut les pressentir en raison de celles des nitrites. 

 Ainsi , l'oii peut être à peu près certain que le feu les décom- 

 posera et qu'ils se décomposeront, comme les nitrates, avec les 

 corps combustibles, etc. On ne trouve aucun nitrite dans la 

 nature , et l'on ne fait aucun usage de ceux que l'on prépare. 

 Des Muriates. (i) 



Carartères. Les muriates qui ne se décomposent point ati 

 feu sont fusibles , au-dessous ou au-dessus de la chaleur 

 rouge. Deux d'entre eux sont toujours liquides ( muriates 

 d'arsenic et d'étain ),*et plusieurs autres coulent à la vïia- 

 nièrc des graisses , par l'action de la chaleur la plus douce ; 

 ce qui leur avoit fait donner dans le langage de l'ancienne 

 chimie, le nom de beurres. D'autres enfin sont volatils; ce 

 sont les muriates secs, qui senties plus difficiles à décom- 

 poser par le feu. 



Mais parmi ceux qui sont humides, il en est un grand 

 nombre qui sont susceptibles de l'être. On remarque cepen- 

 dant que les muriates d'argent , de mercure, de manganèse , 

 de zinc , abandonnent très-difficilement leur acide. 



Le gaz hydrogène agit sur les muriates des anciens mé- 

 taux, dont il réduit l'oxyde. Le carbone bien sec n'a aucune 



(i) Les chimistes conviennent maintenant d'appeler i.°c/(Yore, legazacida 

 mnriatique oxygéné j et ses sels mélalliques, cfitorvfes; 2.° acide hijdro- 

 clUorique, l'acide mnriatique formé de parties égales en volume, de cas 

 hydrogène et de gaz inurialique oxygéné : les sels résultans sont deshydio- 

 chiorates ; 3.° acide chioreux ^ l'acide muriatique surox^gcné : ses sels ie- 

 roient donc des chlorites ; 4° acide chlorique , l'acide mv.iialique hyj er- 

 oxygéné, et ses sels, par conséquent, chlorates. Pouréiiler la conluiicn 

 que fcroicnt naître toutes ces nouvelles dénominations, nous avons prél'éié 

 suivre les anciennes dénominations, sauf à renvoyer les lecteurs qui dé; i- 

 rent de plus amples renseiguemens , au Trailé de Chimie de M. Tbûiaid, 



