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fures hydrogénés. Peut-être même ne sont-ils que des mé- 

 langes de l'une et de l'autre espèce. 



De r Hydrosulfure d Ammoniaque. 

 Ce sel est blanc, en aiguilles ou en lame% cristallisée^ , 

 très-volatil même à la température ordinaire; il refroidit 

 l'eau dans laquelle on le fait dissoudre. 11 s'emploie comme 

 réactif. 



Du Sulfure hydrogène d'Ammoniaque. 



11 a la consistance d'un sirop; sa couleur est brune ou 

 rougeâtre. Le feu la décompose. 11 répand des vapeurs blan- 

 ches quand on le met en contact avec l'air. 

 Des Hydrates. 

 La plupart des oxydes métalliques sont susceptibles de 

 s'approprier et de solidifier une certaine quantité d'eau, et 

 de former des composés qui jouissent de propriétés particu- 

 lières ; ce sont les hydrates de M. Proust. 



Ces sels, dans lesquels l'eau joue le rôle d'acide , se dé- 

 composent facilement au feu, en laissant échapper avec fa- 

 cilité une portion de leur eau. Les hydrates de potasse, de 

 soude et de baryte font cependant exception à cette règle 

 générale. 



hliydraie de potasse ou de deutoxyde de potassium n'existe 

 point dans la nature. 11 résulte d'une préparation chimique. 

 11 est solide , sec , blanc , très-caustique , attire l'eau et l'a- 

 cide carbonique de l'air à la température ordinaire , tandis 

 qu'à la chaleur rouge il en attire l'oxygène , l'acide carboni- 

 que, et cède une partie de son eau. Le carbone, le bore et 

 les métaux agissent diversement sur cet hydrate , qui est em- 

 ployé comme réactif par les chimistes. 



^J'hydrate de soude jouit absolument des mêmes propriétés 

 que l'hydrate de potasse. 



Uhydrate de baryte est solide , gris-blanc, caustique ; n'existe 

 point dans la nature, et est sans usage. 



Uhydrate de chaux est blanc, pulvérulent, moins caustique 

 que la chaux vive, abandonne une partie de son eau à une 

 haute température , et attire l'acide carbonique de l'air. Il 

 n'existe point dans la nature. 



Uhydrate de magnésie jouit de la plupart des propriétés de 

 la magnésie. 11 existe dans la nature. 



h'hydrate d'alumine abandonne l'eau qu'il contient avec 

 beaucoup plus de facilité que les précédens. Il existe dans la 

 nature. 



L'hydrate de stroniîane n'a point encore été étudié. Il n'existe 

 point dans la nature. 



Vhydraie de silice. L'analyse ayant démontré l'existence 

 d'une quantité d'eau notable dans le quarz concrctionné 



