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d'une multitude de petites parties cristallines. Sa pesanteur 

 spécifique est de o,865 h la température de i5 degrés ceut. 

 Le potassium entre en fusion à 58 degrés. Il absorbe le 

 gaz oxygène, à la température ordinaire. Il n'y a que les 

 couches extérieures qui s'oxydent rapidement, parce qu'elles 

 sont en contact immédiat avec le gaz oxygène. 11 se forme un 

 oxyde blanc, et il n'y a point de dégagement de lumière : 

 la chaleur n'est sensible que dans les premiers instans. Le 

 potassium a une action puissante sur le gaz oxygène , à l'aide 

 de la chaleur. Aussitôt que le métal est fondu, il s'enflamme 

 sur-le-champ, et absorbe rapidement l'oxygène , avec grand 

 dégagement de calorique et de lumière. 11 en résulte un oxyde 

 brun 'jaunâtre. Le potassium exerçant, à chaud comme à 

 froid, la même action sur l'air et l'oxygène , on ne sauroit 

 le conserver qu'en le mettant à l'abri de ces fluides. On le 

 conserve quelquefois dans l'huile de naphte : dès qu'on l'y 

 plonge, il se manifeste une vive effervescence, avec un dé- 

 gagement d'hydrogène, produit probablement par la décom- 

 position du peu d'eau qui se trouve contenue dans Thuile ; 

 mais il agit sur cette huile même, et finit par s'altérer. On le 

 garde beaucoup mieux dans un flacon à gros goulot, herméti- 

 quement bouché à l'émeri. Une fois que l'oxygène de l'air, 

 contenu dans le flacon , est absorbé, le mêlai reste intact. On 

 emploie le potassium a raison de son affinité pour Toxygène, 

 pour désoxygéner les corps brûlés. 



Le potassium s'allie avec les métaux. Ses alliages sont 

 solides, blancs, sapides , fusibles au-dessous de la chaleur 

 rouge (excepté l'alliage avec le fer ), décomposables par l'ac- 

 tion seule de l'air à la température ordinaire, et s'obtiennent 

 en chauffant le potassium avec les métaux. Les alliages de 

 potassium et mercure , ou sodium , sont quelquefois liquides. 



Le potassium se combine en diverses proportions , avec 

 l'oxygèue ; il offre donc plusieurs oxydas : l'un d'eux a été 

 connu jusqu'à la découverte àa potassium ; c'est le deutoxyde 

 de potassium ou la potasse. Ses oxydes sont très -causti- 

 ques; ils verdissent f(trtement le sirop de violette; ils sont 

 plus pesans que le ;Do/a5««/« , fusibles, indécomposables par 

 la chaleur et la lumière , et réductibles seulement par la pile. 



Le protoxyde de potassium est gris bleuâtre. Mis en contact 

 avec de Toxygène ou de l'air à la température ordinaire , ou 

 à une température un peu élevée, il s'enflamme et passe à 

 l'état de peroxyde. 



Le deutoxyde de potassium., ou la potasse caustique^ on alcali 

 végétal, est blanc; il absorbe le gaz oxygène a une haute 

 température, et passe à l'état de peroxyde. Il se combine, à 

 i'aide de la chaleur, avec le phospore et le soufre, et donne 



