DE M. DULONG. 495 



riences que la pièce principale. M. Cabart, ancien élève 

 de l'École polytechnique, à qui M. Dulong avait accordé 

 la faveur de travailler avec lui dans son laboratoire, était 

 plus que personne en mesure de suppléer aux explica- 

 tions et aux détails que nous espérions lire dans les 

 registres et qui malheureusement n'y ont pas été consi- 

 gnés. La complaisance, la bonne volonté de M. Cabart 

 ne m'ont pas manqué. C'est à ce jeune physicien que la 

 science sera redevable de la description de la caisse 

 rectangulaire où s'opéraient les combustions et de tout 

 ce que l'on se rappelle touchant la manière d'opérer de 

 M. Dulong. 



Voici les résultats numériques que j'ai pu extraire des 

 registres manuscrits de M. Dulong. L'unité d'après 

 laquelle tous les nombres suivants sont exprimés est la 

 quantité de chaleur qui serait nécessaire pour élever de 

 1° centigrade 1 gramme d'eau liquide pris à la tempé- 

 rature ordinaire. 



Unités 



Hydrogène. 1" expérience. 1 litre d'hydrogène à 0» et à 



O-.Te donne en brûlant 3120 



De là résulte que lorsqu'un litre d'oxygène à 0° et 

 à 0".76 se combine avec de l'hydrogène (soit 



2 litres), il se dégage 62^0 



2* expérience. 1 litre d'hydrogène 3118 



Donc 1 litre d'oxygène dans sa combinaison avec 



la quantité couvenable d'hydrogène dégage. . . . 6236 



3" expérience. 1 litre d'hydrogène 3108 . 6 



Donc 2 litres d'hydrogène avec 1 litre d'oxygène. 6217.2 



W expérience. 1 litre d'hydrogène 3111.3 



Donc 2 litres d'hydrogène avec i litre d'oxygène. 6222.6 



5* expérience. 1 litre d'hydrogène 3075.3 



Donc 2 litres d'hydrogène avec 1 litre d'oxygène. 6150.6 



Gaz des marais. 1" expérience. 1 litre de gaz à 0' et à 



0"'.76 9481. 5 



