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Non-seulement ils ne se réunissent que dans ces pro- 
portions, mais encore la contraction apparente de volume 
qu’ils éprouvent quelquefois par la combinaison, a aussi 
un rapport simple avec le volume d’un des gaz combinés. 
Gay-Lussac a plus tard eu la hardiesse de déduire de 
ses lois la densité des vapeurs de plusieurs corps solides, 
tels que le carbone, le mercure, l'icde, parties intégrantes 
de certaines combinaisons gazeuses. Gette hardiesse, 
comme des expériences ultérieures l’ont prouvé, a été 
couronnée d’un plein succès. 
Récemment, on a cru pouvoir déduire de l’inégale 
dilatation des divers gaz par la chaleur, la preuve que 
la loi des volumes n’est pas mathématiquement exacte. 
Supposons, disent implicitement les savants critiques, que 
deux gaz se combinent à volume égal, à une tempéra- 
ture déterminée, à celle de 20 degrés centigrades, par 
exemple, et que la combinaison se fasse de molécule à 
molécule : portons à 40° la température des deux gaz. Si 
à 20° des volumes égaux renfermaient le même nombre 
de particules élémentaires, il n’en sera plus ainsi à 40°; 
ce seront donc des volumes inégaux qui entreront en 
combinaison, en supposant que l'union doive toujours 
s'effectuer de molécule à molécule. 
On voit que la critique implique la vérité absolue de 
la théorie atomique des combinaisons, laquelle, par 
parenthèse, peut paraître moins bien établie que la loi 
de Gay-Lussac. 
Ne serait-ce pas d’ailleurs un hasard bien singulier 
qui aurait conduit notre confrère à opérer précisément 
aux températures où la loi serait rigoureusement exacte? 
