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La plupart ^es oxyàes méialliques, lorsqu'on les chauffe en 

 contact avec le carbone ou l'hydrogène, sont réduits à l'état 

 métallique en abandonnant leur oxygène , d'où naissent de 

 l'acide carbonique et de l'eau, suivant qu'on a employé le 

 premier ou le second de ces combustibles. Les terres ne pré- 

 sentent rien de semblable , elles sont irréductibles par ce 

 moyen , et n'éprouvent aucun changement lorsqu'on les sou- 

 met à celle épreuve; il en est de même avec le phosphore, et 

 probablement le bore ; le premier forme cependant un phos- 

 phure avec la magnésie. Quant à l'action du soufre sur les terres, 

 les chimistes sont partagés d'opinion : lesunsne les croicntpas 

 capables de former des sulfures , tandis que d'autres admet- 

 tent des sulfures de glucine, d'yttria et de magnésie. Toutefois 

 ces sortes de combinaisons, si elles existent, sont peu solides ; 

 car il est constant qu'une température, même assez foible , 

 suffit pour en dégager tout le soufre ; et lorsqu'elles sont pro- 

 jetées dans de l'eau acide , il n'y a point production no- 

 table d'hydrogène sulfuré. Ce caractère suffit pour con- 

 vaincre que la combinaison du soufre avec les oxydes al- 

 calins s'arrête à la magnésie ; car les sulfures de ces oxydes ou 

 de leurs métaux , lorsqu'ils sont dissous dans l'eau et qu'on y 

 ajoute un acide , laissent toujours dégager de l'acide sulfureux 

 dans le pren»ier cas, et de 1 hydrogène sulfuré dans les deux 

 cas. Or, la magnésie, et à plus forte raison l'alumine, la 

 zircone, etc., ne présentent rien d'analogiie. Ce qui, d'ailleurs, 

 ajoute un grand poids en faveur de ces considérations, c'est 

 que M. Gay-Lussac n'a jamais pu obtenir un sulfure de ma- 

 gnésie. Le sélénium agit sur les terres d'une manière analogue 

 au soufre , peut-être avec moins d'énergie , eu raison de sa 

 volatilité. 



L'action du chlore sur les terres paroît un peu moins limi- 

 tée que celle du soufre et du sélénium : elle s'étend jusqu'à 

 l'alumine, suivant M. Gay-Lussac. Lorsqu'on fait arriver du 

 chlore sec dans un tube incandescent et qui contient de l'alu- 

 mine ou de la magnésie , il y a combinaison entre ces deux 

 corps , formation de chlorure et dégagement d'oxygène. Si 

 véritablement le chlore est un corps simple, l'oxygène produit, 

 dans cette circonstance, ne peut ôire que celui abandonné par 

 les terres , au moment de la combinaison ; dans le cas con- 

 traire , il provienjroit du chlore lui-même : mais la première 

 hypothèse paroît plus probable, parce qu'elle s'accorde mieux 

 avec la masse des faits que la chimie possède à ce sujet ; et 

 c'est celle qui est adoptée en France et en Angleterre par les 

 chimistes les plus distingués. 



Si, au lieu de faire usage du chlore sec, on l'emploie dissous 

 dans l'eau, il agit alors sur l'alumine et la magnésie, comme 



