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C'est à Liège , Namur et Niiremlierg , que se fabrique le 

 meilleur laiton, et presque tout celui qui est dans le com- 

 merce. 



L'alliage de zinc , d'élain et de mercure, sert quelquefois, 

 en physique , pour frotter les coussins des machines élec- 

 triques. 



Nous avons dit que le zinc s'oxydoit à l'air et devenoît 

 terne et gris , et qu'à l'aide d'un feu violent on le changeoit 

 en un oxyde blanc léger. Ce métal s'oxyde aussi -dans l'eau , 

 mais, à l'aide de la chaleur; il est probable qu'il décompo- 

 seroit, à la longue, l'eau à la température ordinaire, à moins 

 qu'une autre cause ne vint accéler cette décomposition. M. de 

 Humboldt, ayant mis, par hasard, une pièce de zinc dans 

 un bassin d'argent qui contenoit de l'eau, remarqua, très- 

 peu de temps après, que la pièce adhéroit au bassin et qu'elle 

 étoit fortement oxydée. 



L'avidité avec laquelle le zinc absorbe l'oxygène , à l'aide 

 de la chaleur, est un moyen qu'on peut employer pour dé- 

 composer l'air. 



Le zinc donne , assez difficilement , avec le phosphore, un 

 pbosphure brillant , d'un blanc de plomb, aussi fusible que le 

 zinc, qui , à une température élevée , donne, par l'action 

 de l'oxygène , un phosphate de zinc. Le pbosphure s'aplatit 

 sous le marteau , et répand l'odeur du phosphore. 



La combinaison du soufre avec le zinc est extrêmement 

 abondante dans la nature , comme nous le verrons plus bas , 

 et elle s'appelle vulgairement blende. Le sulfure de zinc est in- 

 sipide , moins fusible que le zinc , indécomposable par la 

 chaleur, sans action sur l'oxygène sec, à la température or- 

 dinaire ; il absorbe l'oxygène au degré de la chaleur rouge- 

 brun , et donne naissance à du gaz acide sulfureux et à du 

 sulfate de zinc; à une température plus haute il donne du 

 gaz acide sulfureux et de l'oxyde de zinc. C'est en calcinant 

 le sulfure de zinc naturel , jusqu'au rouge, et en lavant le 

 résidu et le faisant évaporer , qu'on obtient le sulfate de 

 zinc. 



L'oxyde de zinc est très-soluble dans l'ammoniaque ; il 

 partage cette propriété avec l'oxyde blanc d'arsenic, et les 

 oxydes de cuivre et celui d'argent ; il est susceptible de se 

 combiner avec l'eau , et il donne un hydrate gélatineux. 



Le zinc est susceptible de se dissoudre dans les acides, 

 et les sels qui en résultent, lorsque rien n'altère leur pu- 

 reté, sont incolores, ou blancs. 



Si , dans une dissolution de zinc, dans l'acide sulfurique 

 ou muriatique affoibli, on verse une dissolution de potasse , 

 de soude ou d'ammoniaque, il se formera un précipité blanc, 



