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rique, acétique, oxàliqur., hydrocy unique, etc. 



Les uns sont produits exclusivement par 

 la nature, les autres exclusivement par i'art. 

 Quelques uns sont tout à la fois les produits 

 de l'art et de la nature. 



I.es Acides que la nature nous présente et 

 que les Chimistes ne sont pas encore parve- 

 luis à produire , appartiennent au régne or- 

 ganique ; ce sont les Acides malique , pecti- 

 qiie, biuiriqne, cuprique, caproique, cévadique, 

 hircique, pliocéuique, valérique, stéarique, mar- 

 yurique , oléique, ricinique, palmique, esculi- 

 que , tarlfique, citrique, lanuique, gallique , 

 quinique, hippurique elurique. Ceux qui sont 

 les seuls produits de l'art sont les Acides 

 cldoreux, chlorique, perchlorique, hyposulfu- 

 rique , phosphoreux , hypophosphoreux, sélé- 

 tiieux, sélénique, bromique, iodique , pério- 

 dique , niireux , chromique , pyrogallique , 

 oxalhydrique OU saccharique, subérique , car- 

 bazotique, iudigotique , manganique , pertnan- 

 yunique, mucique , osmique ; enfin la plupart 

 des Acides pyrogéués. 



Les Acides qui sont tout à la fois les pro- 

 duits de la nature et de l'art sont les Acides 

 iulfureux, mlfurique, phosphorique , carboni- 

 que, borique, chromique, acétique, allantoïque, 

 arxénieux, arsénique, benzoïque, succinique, 

 oxalique, fumarique , acouiiique et kydrocya- 

 uique. 



11 n'est pas douteux que l'on ne puisse 

 parvenir un jour à préparer artificiellement, 

 non seulement tous les Acides , mais encore 

 toutes les matières organiques que l'on 

 trouve dans la nature. C'est au moins ce que 

 tendent à faire croire les découvertes qui se 

 sont succédé depuis un demi-siècle. 



La plupart des Acides contiennent de l'Oxy- 

 gèneau nombrede leurs cléments ; et jusqu'à 

 Eerthollet , on avait même cru qu'ils en ren- 

 fermaient tous; mais cet illustre chimiste a 

 démontréque le Soufre, le Chlore et quelques 

 autres corps, en s'unissant à l'Hydrogène, for- 

 maient des composés véritablement acides. 

 On leur a donné le nom d'Hydracide.s , pour 

 les distinguer des autres qu'on appelle Oxa- 

 cides. Les principaux Hydracides sont les 

 Acides hydrochlorique, hydrobrotuique, htjdrio- 

 dique, hydro/luorique et hydrosuijurique. Les 

 4 premiers sont fortement ;icidcs au goût, rou- 

 gissent le papier de tournesol, et neutralisent 

 complètement les propriétés des Alcalis , de 

 la Potasse et de la Soude, par exemple. 



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Les opinions des chimistes sont partagées 

 sur la nature des combinaisons qui résultent 

 du contact des Hydracides avec les Oxydes 

 métalliques , quand la combinaison s'effec- 

 tue dans l'eau et que cette combinaison se 

 dissout. Les uns admettent que l'Hydracide 

 et l'Oxyde s'unissent purement et simple- 

 ment, de telle sorte que l'Acide hydrochlo- 

 rique et la Soude, par exemple, forment de 

 l'Hydrochlorate de Soude , tandis que les 

 autres, et c'est le grand nombre, pensent 

 que l'Hydrogène de l'Hydracide forme , avec 

 l'Oxygène et l'Oxyde , de l'eau qui se sépare, 

 tandis que le métal s'unit à l'autre élément 

 de l'Hydracide ; qu'ainsi, dans l'exemple pré- 

 cédent, l'Hydrogène de l'Acide hydrochlo- 

 rique forme de l'eau avec l'Oxygène de la 

 Soude (Oxyde de Sodium), et le Sodium avec 

 le Chlore du Chlorure de Sodium. Nous au- 

 rons occasion de discuter plus tard ces deux 

 théories. Nous verrons au mot sel que l'on a 

 proposé de considérer tous les Acides aqueux 

 comme de véritables Hydracides. 



Parmi les Acides, il n'en est qu'un petit 

 nombre que l'on soit parvenu à obtenir sans 

 eau. Ils en contiennent presque toujours une 

 certaine quantité qu'on ne peut leur enlever 

 sans les détruire. C'est ainsi que l'Acide ni- 

 trique le plus concentré en renferme un 

 atome. Il a pour formule AZ' O^ -j- H' O. 

 Lorsqu'on la lui enlève par l'Acide sulfuri- 

 que, ou par tout autre moyen , il se change 

 aussitôt en Acide hyponitrique et en Oxy- 

 gène ; AZ^ Oi devient AZ' O' + O. L'Acide 

 oxalique desséché dans le vide, ou sublimé, 

 a pour formule : C'O^ -|- H^O, c'est-à-dire 

 qu'il renferme un atome d'Acide réel, an- 

 hydre , et un atome d'eau. Quand on enlève 

 cette dernière, C' O^ se change en CO et CO', 

 c'est-à-dire en Oxyde de carbone et en Acide 

 carbonique. 



L'eau de cristallisation des Acides est tou- 

 jours en proportion définie , et il y a con- 

 stamment un rapport simple entre l'Oxy- 

 gène de celle eau et l'Oxygène de l'Acide 

 même. Ordinairement pour un atome d'A- 

 cide , on rencontre un atome d'eau. Le 

 même Acide offre quelquefois plusieurs de- 

 grés d'hydration , comme, par exemple, les 

 .\cides oxalique , borique , suifurique ; mais 

 ces cas sont assez rares. 



H y a des Acides qu'on ne connaît que dans 

 les scis; lorsqu'on cherche aies séparer des 



