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hases, ils se décomposent aussitôt par suite 

 d'une réaction qui s'opère entre leurs élé- 

 ments. L'Acide hyposulfure^ux est de ce nom- 

 bre. Il a pour formule S^ O' dans les hy- 

 posulfiles ; aussitôt qu'on l'en retire , il se 

 change en atomes égaux de soufre et d'Acide 

 sulfureux. 



Les Acides se combinent toujours avec 

 une quantité déterminée de base (d'Oxyde 

 métallique ) , et celle quanlité dépend con- 

 stamment de celle de l'Oxygène contenue 

 dans la base. Plus il y a d'Oxygène dans 

 celle-ci pour la même quantité de métal , 

 plus il faut d'Acide pour la saturer : ainsi 

 quand on salure de l'Acide nitrique, de l'A- 

 cide sulfurique ou tout autre Acide avec 

 plusieurs bases dillérentes, un poids donné 

 d'Acide se combine avec une quantité de 

 ces bases , qui varie de l'une à l'autre, mais 

 où la quantité contenue d'Oxygène est la 

 même pour toutes. 



Si l'on cherche le poids des différentes 

 bases nécessaires pour neutraliser 501,16 

 d'Acide sulfurique réel , on trouve qu'il en 

 faut : 



356,03 de Chaux. 



258,35 de Magnésie. 



390,90 de Soude. 



689,92 de Potasse. 



95G,93 de Baryte, etc., etc. 

 Si l'on cherche maintenant les quantités 

 des différents Acides nécessaires pour neu- 

 traliser 35G,03 de Chaux , on voit qu'il en 

 faut: 



077,02 d'Acide nitrique. 



401,16 d'Acide sulfureux. 



902,32 d'Acide hyposulfurique. 



276,43 d'Acide carbonique. 

 En outre, l'expérience prouve que ces 

 quantités d'Acide conviennent très exacte- 

 ment à la saturation de l'une quelconque des 

 bases du premier tableau. 



D'où il suit que : « Les quantités pondéra- 

 bles de deux acides nécessaires poar procurer 

 lin degré de saturation avec un alcali, conser- 

 vent le même rapport dans leur corribinaison 

 avec un alcali nouveau quelconque. » 



Raisonnant d'une manière générale, j'ai 

 deux Acides A et B, et une certaine quantité M 

 d'Alcali. Pour neutraliser M , il me faudra , 

 par exemple, 2 kilog. de A et 6 kilog. de B. 



Si l'on me donne un poids N d'une nou- 

 velle base, je dis que s'il faut 4 Uilog. de 



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l'Acide A, il en faudra nécessairement le tri- 

 ple de B, c'est-à-dire 12 kilog. 



Car 4 : 12 : : 2 : G. 



Une autre loi relative aux Acides est celle- 

 ci : « Lorsqu'un Acide s'unit à une base sali- 

 fiable en plusieurs proportions , c'est en un pe- 

 tit nombre, et ces proportions toujours simples 

 sont des midliples par 1 i, 2, 3, 4, 6, 6. 7, de 

 la proportion d'Acide. » Pour plus de détails, 

 f^oy. les articles sels, oxydes, alcalis. 



Acide acétique.— Tout le monde sait que 

 le vin abandonné à lui-même au contact de 

 l'air s'aigrit peu à peu et se change en Fi- 

 uaigre. Celui-ci doit sa saveur et la plupart 

 de ses autres propriétés à un Acide particu- 

 lier, qu'on a appelé Acide acétique. Le vi- 

 naigre, concentré par des distillations et des 

 refroidissements successifs , représente de 

 l'Acide acétique sensiblement pur. — C'est un 

 liquide incolore , d'une saveur forte et caus- 

 tique , d'une odeur pénétrante, agréable, 

 soluble en toutes proportions dans l'eau et 

 l'Alcool, susceptible de cristalliser en lames 

 confuses par un froid de 16o,7 ; lorsqu'il est 

 pur, il a pour formule C^ H^ O^ 4. H^ O. Sa 

 densité est de l,0G3. Elle ne diminue pas 

 par son mélange avec l'eau en certaines 

 proportions. Un mélange de parties égales 

 d'Acide concentré et d'eau présente la mémo 

 pesanteur spécifique que l'Acide pur ; d'où 

 il suit que l'Aréomètre ne peut être employé 

 pour déterminer le degré de concentration 

 de l'Acide acétique. Il bout à ll9o,3, et 

 distille intégralement. A une température 

 blanche , il est entièrefiient décomposé en 

 eau , Acide carbonique et Oxyde de carbone. 

 A une chaleur moins élevée, il se convertit 

 en Acide carbonique et en Acétone (Esprit 

 pyro-acétique). 



L'Acide acétique concentré n'attaque la 

 Craie ni à chaud ni à froid. Étendu d'eau, 

 il la décompose au contraire avec vivacité , 

 ainsi que les autres carbonates. Toutefois les 

 affinités changent , et l'Acide carbonique 

 l'emporte à son tour, lorsque le milieu dans 

 lequel on opère est l'Alcool : ainsi une dis- 

 solution alcoolique d'Acétate de potasse est 

 décomposée par l'Acide carbonique qu'il dé- 

 place.— L'Acide acétique se produit dans une 

 foule de réactions. La distillation du bois , 

 celle de l'immense majorité des autres sub- 

 stances organiques , donnent naissance , 

 entre autres produits , à des quantités plus 



