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ou moins considérables d'Acide acétique. 

 Extrait du bois par la décomposition de 

 celui-ci, car il n'y préexiste pas, il porte le 

 nom d'acide pyroligneux. — Préparé par la 

 calcinalion de l'Acétate de cuivre, il porte 

 celui de F~inaigre radical : c'est de l'Acide 

 acétique très concentré, mêlé d'un peu d'A- 

 cétone. — Toutes les liqueurs fermentées 

 donnent de l'Acide acétique par l'exposition 

 à l'air. Il parait que, dans ce cas , il contient 

 quelquefois une petite proportion d'Éther 

 acétique. Quand il provient du vin et qu'il 

 n'a pas été distillé , il est mêlé nécessaire- 

 ment de toutes les matières fixes renfermées 

 dans le vin même. Telles sont particulière- 

 ment les matières colorantes, la Crème de 

 tartre et le Tartrate de chaux. 



Il paraît que l'Acide acétique est l'un des 

 produits constants de la décomposition des 

 matières organiques sous l'influence de l'air 

 et de l'humidité. 



Lorsqu'on chauffe ces mêmes matières 

 organiques avec un excès de Potasse ou de 

 Soude caustique, on observe fréquemment 

 la production d'une grande quantité d'Acide 

 acétique. 



Acide borique. —Il se présente en petites 

 paillettes micacées , douces au toucher, ino- 

 dores, à peine acides au goût, très peu so- 

 lubles à froid, assez solubles à chaud, con- 

 tenant 44 centièmes d'eau de cristallisation. 

 Soumis à la chaleur, l'Acide borique perd 

 d'abord son eau, puis entre en fusion au 

 rouge, et présente, après le refroidissement, 

 l'aspect du verre. 11 est d'ailleurs à peu près 

 fixe et tout-à-fait indécomposable. Il existe 

 en grande quantité dans les Lagoni ou sour- 

 ces thermales de la Toscane. C'est de là 

 qu'on le retire pour les besoins de la Chimie 

 ou pour préparer le Borax, en l'unissant 

 avec la Soude artificielle. On l'extrait aussi 

 quelquefois par l'Acide sulfurique d'une 

 dissolution chaude de Borax. 



Acide carbonique. — Il a pour formule 

 CO', ou en d'autres termes il est formé de 1 

 atome de carbone = 76,44 et de 2 atomes 

 d'oxygène. 



C'est un gaz parfaitement incolore, d'une 

 saveur et d'une odeur très légèrement pi- 

 quantes, d'une densité de 1,524. Un corps 

 en combustion plongé dans le gaz acide car- 

 bonique, s'y éteint rapidement; un animal 

 cesse d'y vivre au bout de quelques instants. 



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Le froid, quelque intense qu'il soit, ne 

 change pas l'état aériforme de l'acide carbo- 

 nique, mais une pression de 36 atmosphères 

 suffit pour le liquéfier à la température or- 

 dinaire. M. Thilorier a imaginé, il y a peu 

 de temps, un appareil en fonte dans lequel 

 on peut obtenir en quelques heures plu- 

 sieurs litres d'acide carbonique liquide. On 

 le prépare en décomposant le bicarbonate 

 de soude par l'acide sulfurique. C'est le 

 gaz qui produit lui-même, en s'accumulant 

 de plus en plus dans l'appareil, la pression 

 énorme qui détermine sa liquéfaction. L'a- 

 cide carbonique liquéfié présente le fait 

 étrange et unique d'un liquide 4 fois plus 

 dilatable que le gaz. En effet, en passant de 

 à 30°, le volume de ce liquide devient de 

 moitié plus considérable. 



L'acide carbonique devient solide à une 

 température voisine du 100' degré au-des- 

 sous de la glace fondante. Dans cet état, il 

 ressemble à des flocons de neige, et se main- 

 tient à l'air libre pendant assez longtemps 

 sans qu'il soit besoin d'exercer sur lui au- 

 cune compression. Cet énorme refroidisse- 

 ment se produit par l'acide carbonique li- 

 quéfié, dans le passage subit et instantané 

 de l'état liquide à l'état gazeux. Il suffit de 

 diriger un jet d'acide carbonique dans l'in- 

 térieur d'une petite fiole de verre , pour 

 que celle-ci se remplisse promptement d'A- 

 cide solide. 



L'eau absorbe une quantité de gaz acide 

 carbonique d'autant plus grande que la 

 température est plus basse et la pressiou 

 plus forte. A la température et à la pression 

 ordinaires, elle en dissout à peu près son vo- 

 lume. Dans le vide, l'eau perd sa faculté de 

 dissoudre l'acide carbonique; elle la perd 

 également à 100 degrés. 



La nature présente, dans un assez grand 

 nombre de localités, de l'eau plus ou moins 

 chargée d'Acide carbonique. Les eaux miné- 

 rales gazeuses, telles que l'eau de Seitz, 

 doivent presque entièrement à la présence 

 de l'acide carbonique les propriétés qui les 

 font si souvent employer. On peut préparer 

 artificiellement des eaux semblables à celles 

 de la nature en foulant du gaz carbonique, 

 sous des pressions diverses , soit dans l'eau 

 pure, soit dans l'eau chargée de sels. 



La solution de l'Acide carbonique dans 

 l'eau est sans couleur, diune saveur aigre- 



