80 



AGI 



lette, agréable, d'une odeur piquante; elle 

 communique à la couleur bleue du tourne- 

 sol une teinte vineuse; rébullition ou le 

 contact de l'air en dégage l'Acide carboni- 

 que. Le gaz carbonique se reconnaît facile- 

 ment à la propriété qu'il possède de former 

 dans l'eau de chaux un précipite blanc inso- 

 luble dans l'eau pyre. soluble avec elTerves- 

 cence dans les acides, nicinp dans l'Acide 

 carbonique, si l'excès de ce. dernier est i-on- 

 sidérable; les Alcalis l'absorbent sans résidu 

 lorsqu'il est pur. 



Le Potassium, à une température élevée, 

 en absorbe l'Oxygène, et en sépare le char- 

 bon sous la forme d'une poussière noire fa- 

 cilement reconnaissable. 



L'Acide carbonique est un des corps les 

 plus abondants et les plus répandus dans la 

 nature; il n'est pour ainsi dire pas d'eau 

 qui n'en renferme une petite quaiililé en 

 dissolution. Combiné à la chau\, il consti- 

 tue le Carbonate de chaux , dont les variétés 

 sont si nombreuses et les masses quelquefois 

 si prodigieuses. Il est également uni dans la 

 nature avec une foule d'autres Oxydes. On 

 le trouve accumulé dans les parties inférieu- 

 res de beaucoup de cavités ou de grottes des. 

 pays volcanisés ou des terrains calcaires de 

 sédiment. 



L'air atmosphérique en renferme constam- 

 ment une petite proportion qu'on peut éva- 

 luer aux 4/l()00f de son volume. Cet Acide 

 carbonique atmosphérique joue un rôle ex- 

 trêmement important dans les phénomènes 

 de la végétation. C'est dans l'air que les 

 plantes puisent la presque totalité du Car- 

 bone qu'elles renferment. 



L'Acide carbonique se forme dans une 

 multitude de circonstances ; c'est un des 

 produits de la respiration des animaux , de 

 la combustion, de la décomposition sponta- 

 née des substances organiqiies, de la fer- 

 mentation alcoolique, de la calcination des 

 pierres à chaux, etc., etc. 



On le prépare , soit en calcinant le Carbo- 

 nate de chaux , soit en décomposant les Car- 

 bonates naturels par l'Acide sulfurique ou 

 par l'Acide hydrochlorique. Pour le dépouil- 

 ler complètement de la petite proportion de 

 ces deux derniers acides qu'il pourrait en- 

 traîner, on le lave ordinairement dans un 

 fi.icon rempli d'eau; il passe de ce flacon 

 dans les vases où |'on veut le recueillir, soit 



AGI 



comme gaz, soit en dissolution dans l'eau. 

 F-a grande densité de l'Aciile carbonique ex- 

 plique les accidents si fréquents qui arri- 

 vent dans les cuves à vendanges, et dans les 

 caves où fermentent le vin et on général les 

 liqueurs sucrées. Ce giz se mêle très lente- 

 ment à l'air atmosphérique, et l'on peut le 

 faire passer d'un vase qu'on incline dans un 

 autre vase, absolument comme si c'était un 

 liquide. Dès lors on conçoit qu'il puisse des- 

 cendre d'un lieu supérieur dans un autre 

 moins élevé, dans une cave, par exemple, 

 et y causer des accidents. Une ventilation 

 ou une injection d'.Vmmoniaque dans l'a.r 

 vicié par l'Acide carbonique l'assainit eu 

 peu d'instants. 



Acide citrique. — Il existe dans beaucoup 

 de fruits , particulièrement dans les Citrons, 

 d'où il tire son nom, dans les Oranges, dans 

 les Groseilles, d'où on l'extrait en saturant le 

 suc de ces fruits avec de la craie et décom- 

 posant ensuite, par l'Acide sulfurique, le Ci- 

 trate de chaux préalablement lavé. On l'em- 

 ploie pour les limonades et pour l'impres- 

 sion sur toile. Il avive certaines couleurs, 

 telles que celle du Carthame, et, pour cet 

 objet, il est préféré à tous les autres Acides. 



Acide fluoriqoe, aussi appelé Acide hy- 

 drofluorique. 



Acide hydrofluorique. — Il est composé 

 d'Hydrogène et de Fluor, corps simple non 

 encore isolé. C'est un liquide incolore, très 

 vénéneux, fumant à l'air, bouillant vers 30", 

 soluble en toutes proportions dans l'eau, et 

 l'un des plus violents corrosifs que l'on con- 

 naisse. Il attaque avec facilité la Silice, cir- 

 constance qui le fait employer avec succès 

 pour graver sur le verre. On le prépare dans 

 des vases de plomb, en décomposant i\ chaud 

 le Spath-fluor par un excès d'Acide sulfuri- 

 que concentré. 



Acide hydrochlorique ou Acide muria- 

 TinuE. — L'Acide hydrochlorique pur est 

 gazeux ; mais ce qu'on désigne sous ce nom 

 dans le commerce est un liquide saturé de 

 ce gaz. Le gaz hydrochlorique est incolore, 

 e\cessivement acide, d'une odeur piquante; 

 il répand à l'air des fumées blanches très 

 épaisses, et il est si soluble dans l'eau que ce 

 liquide en prend quatre cents fois son vo- 

 lume. Cette dissolution est incolore, et 

 jouit de toutes les propriétés du gaz lui- 

 même. Elle est caractérisée principalement 



