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de potasse ou avec le sulfate d'ammoniaque. 



L'alun à base de potasse a pour formule •• 



Al^ 03 (So3)^ Ko So3 + 2i H-0. 



L'Alun à base d'ammoniaque = W" O^ 

 (So3)3, ne az^ So^, H-^ + 24 HO. Dans la 

 théorie de r^i»imoM/«)n, on lui donne pour 

 formule :A1^0MSo3)\n8az'OSo3+24 11=0. 

 C«s deux espèces d'Aluns présentent la même 

 forme, qui est l'oclacdre; la même saveur, 

 la même solubilité dans l'eau, et un ensem- 

 ble de propriétés générales, pour ainsi dire 

 identiques. On a fait l'observation qu'en 

 remplaçant l'Alumine par des oxydes iso- 

 morphes avec elle , par le peroxyde de fer, 

 le protoxyde de chrome, le sesqui-oxyde de 

 manganèse, on obtient des sels doubles qui 

 présentent la même forme cristalline, et 

 contiennent la même quantité d'eau que les 

 deux aluns précédents. A son tour le sulfate 

 de Potasse ou celui d'Ammoniaque, peut 

 être remplacé, sans changement de forme, 

 par quelques sulfates, tels que ceux de soude 

 et de magnésie. On a donné à tous ces sels 

 doubles octaédriqucs le nom & Aluns, de 

 sorte qu'aujourd'hui ce nom ne désigne plus 

 une substance unique, mais une classe assez 

 nombreuse de sels isomorphes."Voici les for- 

 mules de ces principaux Aluns : 



Alun de potasse ordinaire = Al^ O' (So3)J 

 + Ko So3 .f 24 H-O. 



Alun d'ammoniaque ordinaire = id. + 

 H8 az' O So3 + 24 ll^O. 



Alun de chrome et de potasse = Cr= 03 

 (So3)\ KoSo3 + 24 iro. 



Alun de fer et de potasse =:: Fe= O^ (So3)3, 

 Ko So3 + 24 H=0. 



Alun à base de soude =:A1' 03 (So3)3, No O 

 So3+24H^O. 



La formule générale d'un alun est donc : 

 M^ 03 (Soi)3, m So3, 24 H=Ô, 

 dans laquelle M représente un métal iso- 

 morphe avec l'aluminium , et m un métal 

 isomorphe avec le potassium. 



Étant donné un petit cristal d'un de ces 

 Aluns quelconque, on peut, en le portant 

 successivement dans une dissolution de cha- 

 cun des autres Aluns, augmenterson volume 

 sans que sa forme change. C'est une obser- 

 vation fort intéressante que l'on doit à M. Gay- 

 Lussac. Nous ne parlerons ici que des Aluns 

 du commerce, c'est-à-dire du sulfate dou- 

 ble d'alumine et de potasse ou d'ammonia- 

 que. 



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Propriétés de l'alun à base de potasse. 

 C'est un sel transparent, incolore, inodore, 

 d'une saveur fortement astringente, solublc 

 dans environ 16 fois son poids d'eau froide, 

 et dans un peu moins de son poids d'eau 

 bouillante, circonstance qui est cause qu'une 

 diï^solution d'Alun saturée à chaud se prend 

 presque entièrement en masse par le refroi- 

 dissement. 



Soumis à une douce chaleur, il fond dans 

 son eau de cristallisation (Alun de roche). 

 Si on élève graduellement la température, 

 il perd peu à peu celte eau, augmente consi- 

 dérablement de volume, devient opaque 

 (Alun calciné). A une température voisine 

 du rouge, il laisse dégager de l'oxygène et 

 de l'acide sulfureux mêlés d'un peu d'acide 

 sulfuriquc anhydre, et laisse pour résidu de 

 l'alumine et du sulfate de potasse. Une cha- 

 leur plus élevée encore décompose ce der- 

 nier sel, et il reste finalement, comme 

 corps fixe, de l'aluminate de potasse. 



Calciné avec du charbon ou avec des ma- 

 tières organiques, telles que du sucre, de 

 l'amidon, il donne naissance à un pyrophore. 



Fropriélés de L'Alun à base d'ammoniaque. 

 Les Alcalis en dégagent, soit à froid, soit 

 à chaud, de l'ammoniaque, facile à recon- 

 naître à son odeur piquante, à la propriété 

 qu'elle possède de ramenerau bleu !e papier 

 de tournesol , et de répandre des fumées 

 blanches, épaisses, par l'approche d'un tube 

 imprégné d'acide muriatique faible. Sa cal- 

 cination laisse pour résidu de l'alumine par- 

 faitement pure. Au reste les propriétés prin- 

 cipales de l'alun ammoniacal, sa solubilité, 

 ses usages dans l'industrie, sont les mêmes 

 que celles de l'alun potassique. Ces deux 

 Aluns se trouvent souvent mêlés dans le 

 commerce, non seulement dans des cristaux 

 différents, mais encore dans les mêmes 

 échantillons. 



L'Alun naturel est très rare : on ne l'a 

 rencontré jusqu'ici qu'en dissolution dans 

 quelques eaux voisines de certains lignites, 

 dans les Assures de quchiues schistes alumi- 

 ncux et dans les produits des solfatares. 

 Mais il existe dans la nature une grande 

 quantité de sous-sulfate d'alumine combiné 

 avec du sulfate de potasse. On en rencontre 

 au Mont-d'Or, en Auvergne, et il conslitii» 

 des collines entières à Piombino et à Tolfa. 

 Il est là sous forme de roche ou de pierre 



