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5<>69', l'acide transparent S^'S'. Ce der- 

 nier se change spontanément en la premiè- 

 re modiûcation. Dissous à chaud dans un 

 mélange d'eau et d'acide hydrochlorique , 

 il se dépose de la liqueur des cristaux oc- 

 taédriques nombreux, opaques, et chaque 

 cristal, en se déposant, produit un jet de lu- 

 mière assez intense pour permettre de lire 

 rheure à une montre dans une chambre 

 noire. Cette lumière ne se manifeste que lors 

 du passage de l'acide arsénieux de l'état vi- 

 treux à l'état opaque : car l'acide opaque 

 cristallise dans les mêmes circonstances, 

 sans répandre de lumière sensible. 



L'acide arsénique , ainsi que l'indique la 

 terminaison ique , renferme, pour la même 

 quantité d'Arsenic, plus d'oxygène que l'aci- 

 de arsénieux. Le symbole de l'arsenic est : 

 Ar = 940. 



L'acide arsénieux.... Aj-O^. 

 L'acide arsénique.... ArO '. 



On convertit l'acide arsénieux en acide 

 arsénique en le faisant bouillir avec de l'a- 

 cide nitrique , qui , dans cette réaction , se 

 décompose en oxygène, lequel s'ajoute à l'aci- 

 de arsénieux , et en acide hyponitrique, qui se 

 dégage. L'acide arsénique se présente, après 

 l'évaporation , sous la forme d'une masse 

 blanche amorphe , qui , chauffée au rouge , 

 dégage de l'oxygèno et reproduit l'acide ar- 

 sénieux. 



Exposée à l'air, elle en attire l'humidité 

 et tombe en déliquescence. 



L'Arsenic forme avec l'hydrogène un com- 

 posé gazeux, l'un des poisons les plus vio- 

 lents qu'on connaisse. Ce gaz a une odeur 

 fétide alliacée. L'eau aérée le décompose et 

 en sépare l'Arsenic. Le Chlore le compose 

 de la même manière ; mais l'action est plus 

 énergique. La chaleur seule en sépare les 

 éléments. 



Lorsqu'on briîle ce gaz dans un espace 

 étroit, ou lorsqu'on refroidit la flamme qu'il 

 produit, avec une soucoupe de porcelaine , 

 par exemple, Use produit un dépôt d'Arse- 

 nic sous forme de taches brillantes , qui 

 disparaissent dans l'acide nitrique ; c'est un 

 des caract. les plus sensibles de l'Arsenic. 

 L'hydrogène arsénique reçu dans une 

 dissolution de nitrate d'argent produit un 

 précipité d'arséniure d'argent. 



L'hydrogène arsénique se produit lors- 

 qu'on traite le Zinc par l'acide suU'urique et 



ARS 



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l'eau au contact d'une substance renfermant 

 de l'Arsenic libre ou combiné. Un chimiste an- 

 glais , Marsh , a fondé sur cette propriété le 

 mode le plus sensible de reconnaissance de 

 l'Arsenic. 



On prépare l'hydrogène arsénique en trai- 

 tant par l'acide hydrochlorique un aUiage 

 de parties égales d'Arsenic et de Zinc , ou 

 d'Arsenic et d'Étain. 



L'Arsenic se combine au Soufre en plu- 

 sieurs proportions. Le Réalgar , celui des 

 sulfures d'Arsenic qui contient le moins 

 de Soufre, se trouve dans la nature et peut 

 être obtenu par divers procédés. Il est so- 

 lide, rouge-orangé, insipide, absorbe faci- 

 lement l'oxygène à chaud , et se convertit 

 en acide sulfureux et acide arsénieux. 



L'Orpiment , appelé autrement acide sul- 

 fo-arsénieux , correspond, par sa composi- 

 tion, à l'acide arsénieux , le Soufre rempla- 

 çant l'oxygène. îl se rencontre dans la na- 

 ture, et se produit quand on traite, par l'hy- 

 drogène sulfuré, une dissolution d'acide ar- 

 sénieux dans l'acide hydrochlorique. 



Il se présente sous la forme d'un précipité 

 d'un jaune pur, insoluble dans les acides, 

 soluble dans l'Ammoniaque. L'Orpiment est 

 très employé dans les arts par les peintres 

 et les fabricants de toiles peintes. 



Enfin, l'hydrogène sulfuré produit, dans 

 une dissolution bouillante d'acide arséni- 

 que, un précipité pulvérulent, d'un jaune 

 plus clair que l'Orpiment. Ce nouveau sul- 

 fure est à l'acide arsénique ce que l'Orpi- 

 ment est à l'acide arsénieux. Il se comporte, 

 dans toutes ses réactions, comme un acide; 

 soumis à l'action de la chaleur, il fond et 

 se sublime sans se décomposer. (Pel.) 



ARSENIC. Mix. — Ce métal est , dans 

 les méthodes minéralogiques de Haûy et de 

 M. Brongniart , la base d'un genre composé 

 de quatre espèces , dont l'une est le métal 

 même à l'état natif , et les autres résultent 

 de sa combinaison avec l'Oxygène ou avec 

 le Soufre. 



I. Arsenic natif. — Il se rencontre dans 

 la nature en masses aciculaircs , fibreuses , 

 grenues, et tuberculeuses - testacées. Les 

 indices de cristallisation qu'il présente alors 

 ne sont pas assez nettement prononcés pour 

 qu'on puisse déterminer sa forme, ni même 

 le genre de son système cristallin ; mais 

 l'Arsenic fondu cristallise facilement , et 



