i^o T A N 



TANTACOTTA àt Relz. C'est ie Strydinus polalorum , 

 "Willd. Espèce tie Yomjque. (ln.) 



TANT.VLATES. Combinaisons de V oxyde de 'Tantale 

 ou Acide iaidal'njue aiioc une base, V. Tantale, (ln.) 

 TANTALt:. V. CouiucACA. (v.) 



TxVNTALE( TarUalum , Eckeberg., Colomblum ; Halchelt , 

 "Wollasl. , Thénar<1), Métal particulier qu'on n'a pas encore 

 pu obtenir parfaitement pur. Il est d'un gris sombre ; lors- 

 qu'on le fVoKe sur une pierre dure, il laisse des traces mé- 

 talliques qui ont le brillant et la couleur du fer; il est assez 

 dur pour rayer le verre. Sa pesanteur spécifique est de5,6i, 

 selon Wollaston. Quand on le broyé, il se réduit en une pous- 

 sière terne. Il est inattaquable par les acides les plus éner- 

 giques, tels que les acides nitrique , muriatique oxygéné, etc. 

 Calciné avec du nitrate de potasse , il en résulte une masse 

 qui ^ traitée par lacide nitrique, foible et bien lavé , l.'.isse 

 pour résidu de l'acide tantalique ou colombique. Si Ton 

 calcine cet acide avec du charbon dans un creioôet de liesse, 

 on obtient le tantale en petites parliesmétalliques, agglutinées 

 ensemble. Le tantale chauffé au rouge s'embrase et s'éteint 

 lorsqu'on le retire du feu ; il absorbe une petite qiianlilé 

 d'oxygène et devient d'un blancgrisâtre.La quantité d'oxygène 

 absorbée est de 3,5 à 4,5, Berzelius la porte à 5,4^ pour 

 loo parties. Lorsqu'on jette dans un creuset chauffé an rouge 

 de feu un mélange de tantale et de potasse nltratée , il y a 

 détonation , et il se forme du tantalate de potasse. 



L'acide tantalique, considéré comme un oxyde de tantale 

 par Wollaston , est blanc , pulvérulent , insipide , inodore , 

 beaucoup plus pesant que l'eau , sa pesanteur spécifique 

 étant de 6,5 ( Eckeberg) ; lorsqu'il est humide, il rougit le 

 papier coloré par le tournesol ; il est infusiblc et n'éprouve 

 aucune altération parla calcinalion ni par son contact avec 

 l'oxygène , soit à chaud , soit à froid. L'alcool et l'eau ne le 

 dissolvent pas. La potasse est ie véritable dissolvant de cet 

 acide. Lorsqu'on chauffe uac partie d'acide avec huit de car- 

 bonate de soude , on obtient un tantalate de potasse solubie , 

 et si dans une dissolution de ce sel on verse de l'acide sulfu- 

 rlque ou de l'acide nitrique , soit de l'acide hydrochloriqtie , 

 soit de l'aciile acétique ou succlnique , on a l'acide colom- 

 bique à l'étal d'hydrate, c'est-à-dire, combiné avec de l'eau. 

 Ce liquide y est dans la proportion de 12, 5, et d'après Ber- 

 zelius, l'oxygène, contenu dans l'eau, y est en proportion 

 double de celle unie au métal dans l'acide , et nous avons vu 

 qu'il l'estime de 5,485 sur io5,485 d'acide. Dans cet étal, 

 l'acide hydrotantalique se précipite au fond de la liqueur 

 sous forme de flocons blancs qui sont indissolubles dans 



