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circonstances on place A, B.C. Ainsi l'a- 

 cide sulfurique versé à la température 

 ordinaire dans une dissolution de Borax 

 (borate de Soude) déplace l'acide borique, 

 s'unit à la Soude, et l'on serait, d'après cela, 

 porté à dire que l'acide sulfurique a plus 

 d'affinité pour la Soude que n'en a l'acide 

 borique , puisqu'il se met à sa place ; mais 

 si je prends ce sulfate de Soude et cet acide 

 borique, et si j'expose leur mélange à une 

 température élevée , l'acide borique repren- 

 dra le dessus, se substituera à l'acide sulfu- 

 rique, et le borate de Soude sera régénéré. 



Si je faisais abstraction de la première ex- 

 périence , je dirais que l'acide borique a 

 plus d'affinité pour la Soude que l'acide sul- 

 furique, et je serais conduit aune conclu- 

 sion contraire à la précédente. Je ne puis donc 

 dire vaguement que l'un de ces deux acides 

 possède plus d'affinité que l'autre pour les 

 bases ; mais je dis que cette affinité est plus 

 considérable dans l'acide sulfurique à une 

 basse température, et dans l'acide borique 

 à une température élevée. Il faut donc de 

 toute nécessité préciser les conditions d'une 

 expérience pour arriver à quelque compa- 

 raison dans la nature des aflînités électives 

 des corps. Le milieu dans lequel on opère, 

 exerce, comme nous venons de le voir pour 

 la température, une modiGcation quelque- 

 fois notable dans l'ordre des affinités. Ainsi 

 l'acide acétique déplace l'acide carbonique 

 du carbonate de Potasse , dans le sein de 

 l'Eau, et à son tour, l'acide carbonique 

 décompose les Acétates , et forme du carbo- 

 nate de Potasse, lorsque le dissolvant est 

 l'Alcool. 



On remarque dans les corps une grande 

 tendance à la stabilité, et il semble que 

 c'est pour l'atteindre qu'ils agissent les 

 uns sur les autres. Quand on met deux 

 corps en présence , et qu'il en peut résulter 

 un troisième plus stable dans les condi- 

 tions déterminées par l'expérience même , 

 ce troisième corps se forme presque tou- 

 jours. L'insolubilité, la volatilité des corps, 

 semblent également exalter l'affinité. Ainsi, 

 quand on mêle deux sels solubles qui, par 

 l'échange réciproque de leurs bases et de 

 leurs acides, peuvent former un nouveau Sel 

 insoluble, ce dernier se forme presque con- 

 stamment. Le sulfate de Baryte, qui est inso- 

 luble, se forme et se précipite quand on verse 



Cîll 



une solution d'un sulfate soluble dans un 

 Sel barytique. 



Il en est de même en général des compo- 

 sés insolubles, acides ou basiques. La Po- 

 tasse se substitue à la plupart des oxydes 

 métalliques, qu'elle précipite de leurs dis- 

 solutions salines. 



D'un autre côté, un corps volatil est chassé 

 par un autre plus fixe. 



L'acide sulfurique, qui bout à 320", chasse 

 des azotates l'acide azotique , qui est plus 

 volatil, et ce dernier à son tour chasse l'a- 

 cide carbonique des carbonates. L'acide 

 phosphorique se substitue aux acides des 

 sulfates , azotates , carbonates, et il est lui- 

 même déplacé à de hautes températures par 

 les acides borique et silicique, qui sont beau- 

 coup plus fixes : aussi les affinités de ces 

 deux derniers acides, qui sont faibles à froid, 

 augmentent-elles avec la température. 



Les corps ne se combinent qu'en un très 

 petit nombre de proportions, et les composés 

 qui en résultent sont soumis dans leur com- 

 position à des lois remarquables par leur 

 simplicité. Il suffira de citer quelques exem- 

 ples pour faire ressortir l'intérêt que présen- 

 tent les combinaisons définies. 



12,5 d'hydiog. + 100 d'oxyg. = l'eau. 



12,3 id. -f 200 id. = l'eau oxyge'née. 

 177,03 d'azote +100 id. =ipioloxyde d'azote. 

 177,05 id. + 200 id. = Jn-oxyde d'azote. 

 177,03 id. 4- 300 id. = acide azoteux. 

 177,03 id. + 400 id. =: a. hypo-azolique. 

 177,03 id. + 500 id. = a. azotique. 

 442,G5 de chlore+ 100 id. = a. hypochloreux. 

 442,Go id. -|- 300 id. = a. cliloreux. 

 442,65 id. +400 id. =a. hypocliloriquc. 

 442,65 id. + 500 i.L — a. chlorique. 

 442,68 id. + 700 id. = a. perchlorique. 

 359, de fer + 201,16 soufre = piotosulfure de 



for. 

 339, id. + 402,32 id. = id.— bi-sulfure 



de fer. 

 590, de potasse + 501 ,16 d'ac. sulfurique = sulfate 



de potasse. 

 590, id. +1,002,32 id. = bi-sul- 



fate de potasse. 



La simple inspection de ce tableau mon- 

 tre que quand un corps s'unit en diverses 

 proportions avec un autre, ces proportions 

 sont des multiples simples de la première. 

 Ainsi, si nous représentons le protoxyde d'a- 

 zote par Az = 177,04 + O = 100, ou par 

 AsO, les autres combinaisons de l'Azote avec 

 l'Oxygène auront nécessairement pour for- 



