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mules Ai O^ ; A: O^ ; Ai O* ; Ai 0\ C'est là 

 ce qu'on appelle la loi des proportions mul- 

 tiples, l'une des plus belles qu'on ait jamais 

 découvertes en Chimie , et peut-être la plus 

 féconde en heureux résultats. Dalton avait 

 pressenti celte loi : il admettait que les corps 

 simples, en s'unissant, ne pouvaient former 

 qu'un nombre restreint de composés sus- 

 ceptibles d'être représentés par les symboles 

 suivants : 

 AB ; AB2 ; AB3 ; AB< ; AB^ ; AB7 ou A2B ; 

 A2B2; A2B3 ; A2B<; A2B5 ; A2B7. 



WoUaston, célèbre physicien et chimiste 

 anglais, vérifia le premier les vues théori- 

 ques de son compatriote Dalton. Il trouva 

 que, dans les trois oxalates de potasse con- 

 nus, pour la même quantité de base, il y a 

 des quantités d'acides représentées par les 

 nombres 1 , 2 et 4 (Ko C^O^ ; Ko C^O^ja et 

 Ko (C*05)4. Il vit encore que le sulfate acide 

 de potasse contient deux fois plus d'acide 

 sulfurique que le sulfate neutre. 



La loi des proportions multiples s'applique 

 également aux corps simples et aux corps 

 composés. Les Oxydes , les Acides , les Sul- 

 fures , les Chlorures sont, dans leur compo- 

 sition , soumis aux mêmes lois que les sels 

 que nous venons de nommer. IJes lois d'une 

 égale simplicité président à la formation de 

 tous les composés, quels qu'ils soient. Pre- 

 nons les substances gazeuses. 



200 vol. d'hydr. + 100 vol. d'oxyg. = 200 vol. de va- 



peur aqueuse. 

 TiOO id. id. + 100 id. azote = 200 id. gaz 



ammoniac. 

 100 id. id. -f 100 id. chlore = 200 jrf. acide 

 hydrochlorique. 

 100 id. id. + 50 id. ox. =100 id. prol- 



oxyde d'azote. 

 100 id. id. 4-100 id. ox. =200 id. l.i- 



oxyded'azole. 



Ces exemples, qu'on pourrait multiplier 

 beaucoup , prouvent que les gaz se combi- 

 nent en volumes dans des rapports simples, 

 et que, lorsqu'il y a une contraction appa- 

 rente, celle-ci est aussi en rapport simple 

 avec leur volume primitif. Ainsi, le volume 

 primitif des gaz hydrogène et oxygène étant 

 exprimé par 3, celui de la vapeur aqueuse 

 qu'ils produisent est représenté par 2. Quel- 

 quefois le volume du composé est égal au 

 volume des composants, mais il n'est j amais 

 plus considérable. 



Cette loi , dont la découverte est due à 



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M. Gay-Lussac, s'étend non seulement à tous 

 les gaz , mais à tous les corps susceptibles 

 de se réduire en vapeurs à des températures 

 plus ou moins élevées, et par analogie on 

 conçoit qu'il n'y aurait aucune exception 

 pour un corps quelconque, simple ou com- 

 posé , si l'on pouvait produire assez de cha- 

 leur pour le réduire en. vapeurs. 



Le Carbone n'estpas seulement réfractaire, 

 il est encore parfaitement fixe. Cependant on 

 peut le faire entrer dans des combinaisons 

 gazeuses. En l'unissant avec l'oxygène, on 

 obtient de l'oxyde de carbone ou de l'acide 

 carbonique. On est donc naturellement porté 

 à considérer ces gaz comme formés de cer- 

 tains volumes simples d'oxygène et de vapeirr 

 de carbone, encore bien qu'on ne puisse fixer 

 d'une manière positive les volumes relatifs 

 de ces deux corps, ni leur état de condensa- 

 tion. On n'a guère à choisir qu'entre deux hy- 

 pothèses, l'une qui consiste à considérer l'a- 

 cide carbonique comme formé de volumes 

 égaux de vapeur de carbone et d'oxygène 

 condensés de moitié, l'autre dans laquelle 

 on l'envisage comme formé d'un ^ volume 

 de vapeur de carbone et d'un volume d'oxy- 

 gène condensés en un volume. 



Une pareille hypothèse peut être faite rai- 

 sonnablement sur les autres corps fixes qui 

 entrent dans un composé gazeux, et elle pré- 

 sente l'avantage de 'es faire rentrer dans une 

 loi générale qui , outre qu'elle satisfait l'es- 

 prit, est très commode pour faciliter l'étude 

 de beaucoup de questions diverses. 



On avait depuis bien long-temps observé 

 que quand on décompose des sels neutres, 

 ils donnent naissance , par l'échange réci- 

 proque de leurs bases et de leurs acides, à de 

 nouveaux composés salins également neu- 

 tres. C'est Wentzel qui a le premier trouvé 

 la véritable cause de la conservation de la 

 neutralité dans certaines séries de sels. Il a 

 vu que lorsqu'on prend une certaine quan- 

 tité de base, par exemple 390 p. de Chaux , 

 et qu'on la neutralise le mieux possible par 

 une série d'acides, il faut, par exemple : 

 501, t6 d'acide sulfurique, 657,03 d'acide 

 azotique, etc., etc. 



Que d'autre part, si l'on prend une autre 

 base en proportion telle qu'elle neutralise 

 501,16 d'acide sulfurique, cette quantité 

 sera exactement celle qu'il faudra employer 

 aussi pour produire la neutralisation la plus 



