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parfaite de 677,03 d'acide nitrique. En d'au- 

 Ires termes , les acides conservent les mê- 

 mes rapports dans les nombres qui expri- 

 ment leur capacité de saturation pour les 

 diverses bases, et réciproquement. 



Si donc il fallait, pour neutraliser 1 kilog. 

 de la base A, 2 kilog. d'un acide B et 4 kilog. 

 d'un acide C, et qu'en prenant une autre 

 tase A', il fallût pour la saturer 3 kilogr. de 

 B , sans avoir besoin de faire l'expérience, on 

 peut affirmer qu'il lui faudra 6 kilogr. de C, 

 car il existe, entre les nombres 2 et 4 , les 

 mêmes rapports qu'entre 3 et 6. On pourra 

 donc établir la proportion : 



2 : 4 : : 3 : a; = 6. 



Les sels métalliques neutres, dont le mé- 

 tal peut être précipité par un autre métal , 

 donnent naissance à de nouveaux sels éga- 

 lement neutres. Ainsi, le sulfate d'Argent en 

 dissolution dans l'eau est décomposé par 

 une lame de Cuivre, et l'on voit l'Argent se 

 déposer peu à peu et si complètement qu'il 

 n'en reste plus une trace dans la liqueur : le 

 Cuivre en a pris la place , et l'on a mainte- 

 nant du sulfate de Cuivre, qui est au même 

 état de neutralité que le sulfate d'Argent. 

 Rien ne se dégage, rien ne se sépare, sinon 

 le métal de la dissolution. Le phénomène est 

 de la plus extrême simplicité : c'est un mé- 

 tal qui se substitue à un autre ; c'est un 

 nouveau sel qui prend la place du premier. 



On peut ainsi opérer successivement plu- 

 sieurs décompositions. Prenons pour exem- 

 ple le sulfate d'Argent. 



1 ,952 parties de ce sel contiennent 501 d'a- 

 cide sulfurique et 1,451 d'oxyde d'Argent. 

 Ces 1,451 d'oxyde d'Argent contiennentlOO p. 

 d'oxygène. 



Si l'on y plonge une lame de Cuivre, on 

 obtient de l'Argent métallique , et un sel de 

 Cuivre qui contiendra nécessairement 501 

 d'acide sulfurique, et une quantité d'oxyde 

 de Cuivre renfermant 100 d'oxygène, puis- 

 que l'expérience a consisté dans un simple 

 changement de métal. 



Une lame de Cadmium précipitera le Cui- 

 vre du sulfate de Cuivre, et fournira du sul- 

 fate de Cadmium dans lequel 501 d'acide 

 sulfurique seront unis à une quantité d'oxyde 

 de Cadmium contenant 100 d'oxygène. Enfin 

 le Zine à son tour précipitera le Cadmium , 

 et donnera du sulfate de Zinc ou pour 501 



CHI 



d'acide, l'on a 100 d'oxygène dans la base. 



Faisons l'acide sulfurique, So^ ; l'oxyde 

 d'Argent , Ago ; l'oxyde de Cuivre , Cuo ; ce- 

 lui de Cadmium, Cdo ; et celui de Zinc, Zno. 



Nous aurons les équations suivantes pour 

 représenter les décompositions précédentes : 

 1° AgoSo^ -\- Cil —Ag + CuoSo^ ; 2° CuoSo^ 

 H- C(i = Cu + CdoSo'o ; 3° CdoSo^ -f Z« = Cd 

 X Zno So3. D'où l'on voit, et c'est là une 

 loi de Ritchterqui porte le nom de ce chi- 

 miste , que , dans les sels du même genre et 

 au même état de neutralisation , il y a un 

 rapport constant entre la quantité d'acide et 

 la quantité d'oxygène de l'oxyde. C'est à Ber- 

 zélius qu'on doit d'avoir ajouté à cette loi , 

 qu'il y a aussi un rapport simple entre l'oxy- 

 gène de l'acide et l'oxygène de la base , qui 

 est celui de 3 : 1 dans les sels que je viens 

 de nommer. Il est arrivé à ce résultat im- 

 portant, en faisant un grand nombre d'ana- 

 lyses exactes dirigées principalement dans 

 le but de déterminer les poids atomiques 

 des corps. 



Le mot neutraliié appliqué aux combinai- 

 sons chimiques , et particulièrement aux 

 sels , a besoin d'être compris dans sa véri- 

 table valeur. 



Il y a des matières colorantes , par exem- 

 ple, celle du Tournesol, qai subissent une 

 modification par leur contact avec un acide 

 soluble. Un papier de tournesol qui est 

 bleu devient rouge quand on le plonge 

 dans une dissolution, fût-elle très faible, 

 d'acide sulfurique; ainsi rougi, il redevient 

 bleu par son contact avec les alcalis, avec 

 les oxydes solubles. Les combinaisons de 

 certains acides avec les bases sont quelque- 

 fois neutres relativement aux papiers réac- 

 tifs ; en d'autres termes, elles ne rougissent 

 pas le papier bleu, elles ne bleuissent pas le 

 papier rouge. Le sulfate de Potasse, l'azo- 

 tate d'Argent sont dans ce cas ; mais d'autres 

 sels rougissent le papier bleu , le sulfate de 

 Cuivre est dans ce cas ; quelques autres le 

 ramènent du rouge au bleu, comme, par 

 exemple, le carbonate de Potasse. 



Le sulfate de Cuivre est donc, relative- 

 ment au Tournesol, un sel acide. Mais quand 

 on met sa composition en parallèle avec 

 celle du sulfate de Potasse, qui est neutre, 

 on trouve qu'elle lui correspond complète- 

 ment. Le sulfate de Cuivre étant C« -f* 100 

 p. d'oxyg. + 501 d'acide sulfurique ou Ow 



