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So5, celui de Potasse est P -f 100 p. oxygène 

 X 501 d'acide sulfurique ou Po Soi. — Voilà 

 donc deux sels qui appartiennent évidem- 

 ment par leur composition à une même sé- 

 rie , et qui en sortiraient par leur action 

 sur les papiers réactifs : le premier serait un 

 sel acide, le second un sel neutre. Or, comme 

 la composition chimique d'un composé est 

 infiniment plus importante à considérer que 

 sa manière de se comporter vis-à-vis de telle 

 ou telle matière colorante, les chimistes ont 

 préféré ranger dans la même série tous les 

 sels qui ont une composition analogue, quelle 

 que soit d'ailleurs leur action sur les ma- 

 tières colorantes. Ainsi tous les sels qui ont 

 pour formule MSo3, M'oSo^, M"oSo3..., M, 

 M', M", représentant des métaux quelcon- 

 ques , sont des sels neutres. A ce litre, le 

 sulfate de Cuivre, quoique rougissant le pa- 

 pier bleu de Tournesol , est un sel neutre. 

 Le terme a été évidemment mal choisi ; 

 mais il avait été employé avant la connais- 

 sance exacte de la composition des sels, et on 

 l'a conservé. Voici la composition de quel- 

 ques uns des principaux sels neutres. 



L'oxygène de la base est à l'oxygène de 

 l'acide comme 1 : 3 dans les sulfates neutres, 

 dans les oxalates neutres , les chloriles , les 

 manganates, les acétates ; comme 1 : 2 dans 

 les carbonates, les sulfites neutres ; comme 

 1 : 6 dans les chlorates, les iodates, les bro- 

 matcs, les azotates ; comme 1 : 7 dans les 

 permanganates , les perchlorates , les per- 

 iodates, etc. Cette composition est indépen- 

 dante du degré d'oxydation des métaux. 

 Ainsi le sulfate neutre de proloxyde de fer 

 estFeoSo3, le sulfate neutre de peroxyde est 

 Fe'03 (So^) ; et tous deux sont neutres parce 

 qu'ils remplissent cette condition de présen- 

 ter le rapport de 1 : 3 dans l'oxygène de leur 

 base et de leur acide. Le sulfate de peroxyde 

 de fer, qui a pour formule Fe^osSos, est un 

 sulfate tribasique, etc. 



Nous avons dit qu'un corps simple ne s'u- 

 nissait à un autre corps simple qu'en un 

 petit nombre de rapports ; qu'un métal, par 

 exemple , ne s'unit jamais en plus de 5 ou 

 6 proportions avec l'Oxygène, le Chlore , le 

 Soufre , etc. Cette règle subit cependant 

 quelques exceptions ; ainsi le carbone et 

 l'hydrogène forment un nombre considéra- 

 ble de composés dont quelques uns peuvent 

 être produits artificiellement. 



CHI 



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La nature organique nous présente une 

 foule de combinaisons qui ont pour cléments 

 le Carbone, l'Hydrogène, l'Oxygène et l'A- 

 zote, ou les trois premiers seulement de ces 

 corps. L'art, de son côté, est parvenu à former 

 avec ces mêmes corps simples des composés 

 identiques avec ceux de la nature , et quel- 

 ques autres que celle-ci ne nous offre pas. 



Cette fécondité n'appartient qu'aux élé- 

 ments dont nous venons de parler. Dans le 

 règne minéral on ne trouve que des compo- 

 sés très limités entre les mêmes corps, et il 

 est rare, d'un autre côté, qu'une substance 

 inorganique contienne au-delà de 5 à G élé- 

 ments. L'arl imile bien encore ici la nature, 

 et peut reproduire un grand nombre des es- 

 pèces minérales qu'elle a créées ; mais il est 

 impossible de multiplier ces mêmes espèces 

 avec des éléments inorganiques. Pour plus 

 de clarté, supposons 3 éléments , l'Oxygène, 

 le Chlore et un métal ; le chimiste ne pourra 

 les unir que dans un nombre restreint de 

 rapports. Il pourra former avec eux 2,3, 

 4 composés au plus, môme en cherchant à 

 mettre ces éléments en contact à l'état nais- 

 sant; tandis qu'avec les 4 éléments des ma- 

 tières organiques, il formera un grand nom- 

 bre de composés divers. En résumé , la na- 

 ture et l'art, qui peuvent produire beaucoup 

 de combinaisons avec le Carbone, l'Oxygène, 

 l'Hydrogène et l'Azote, n'en peuvent former 

 qu'un très petit nombre avec les autres élé- 

 ments. Toutefois , on peut remplacer assez 

 souvent dans une matière organique l'un de 

 ses éléments, l'hydrogène, par exemple, par 

 d'autres éléments, comme le chlore, etc. 



On a dit que l'art ne peut produire une 

 matière organique qu'en en détruisant une 

 autre ; qu'il faut , par exemple , du sucre , 

 de la gomme, etc., pour faire de l'acide oxa- 

 lique , et qu'on ne peut obtenir ce dernier 

 avec des corps simples. 



Cette assertion n'est pas fondée , et à cet 

 égard l'art est plus puissant qu'on ne le 

 croyait. Nous allons voir qu'avec des métaux 

 et des métalloïdes , et l'aide seul des agents 

 impondérables ordinaires, la chaleur et l'é- 

 lectricité , on peut créer des matières que 

 nous présente la nature vivante dans les 

 animaux et dans les plantes, par exemple 

 l'urée , l'acide hydrocyanique , l'acide oxa- 

 lique , etc. 



Avec de l'hydrogène et de l'oxygène nous 



