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faisons directement de Veau. En abandon- 

 nant du fer dans un mélange d'azote, d'oxy- 

 gène et d'eau, il se forme de l'ammoniaque, 

 qui reste , pour la plus grande partie , dans 

 le fer oxydé ou dans la rouille , qui se pro- 

 duit en même temps qu'elle. 



Cette ammoniaque , en passant sur du 

 charbon , à une température d'un rouge 

 sombre, donne de l'acide prussique ou cyan- 

 hydrique, que la nature nous présente dans 

 plusieurs plantes. 



Cet acide , mis en contact avec l'oxyde de 

 mercure, qu'on peut obtenir par l'oxydation 

 directe de ce métal , fournit du cyanure de 

 mercure. En chauffant ce cyanure on en re- 

 tire le cyanogène, qui , reçu dans l'eau, s'y 

 décompose, à la lumière, en produits divers, 

 parmi lesquels on remarque : 1" l'acide des 

 oxalis,de l'oseille, Vacide oxalique; 2° l'u- 

 rée , matière animale qu'on trouve dans 

 l'urine de l'homme et de beaucoup d'ani- 

 maux. 



Cet acide oxalique, combiné avec l'am- 

 moniaque , donnera de l'oxalale d'ammo- 

 niaque , que la chaleur transformera en 

 oxamide, autre matière particulière, qui, 

 jusqu'à présent, n'a pas été trouvée dans la 

 nature, etc. D'où il suit qu'avec des élé- 

 ments , le chimiste peut en réalité créer, de 

 toutes pièces , des matières que la nature 

 nous présente dans les animaux , dans les 

 plantes comme dans les minéraux , et que 

 l'art même peut en former, dans les mêmes 

 conditions, que la nature ne présente pas. 



Il y a cependant des matières organiques 

 que l'art sera sans doute toujours impuis- 

 sant à imiter; ce sont celles auxquelles la 

 nature a donné certaines formes particuliè- 

 res indépendantes de leur composition, celles 

 qui constituent les organes mêmes des plan- 

 tes et des animaux , par exemple l'amidon , 

 la fibre musculaire, etc. 



Bien que les substances organiques, dont 

 le nombre est si considérable, soient for- 

 mées des mêmes éléments, ainsi que nous 

 l'avons déjà dit, et qu'elles ne diffèrent entre 

 elles que par les proportions de leurs prin- 

 cipes constituants, elles n'ep sont pas moins 

 soumises, comme les combinaisons inor- 

 ganiques , à des lois de composition d'une 

 grande simplicité. Il est rare que les for- 

 mules qui les représentent soient compli- 

 quées. D'ailleurs on y rencontre, comme dans 



cru 



la Chimie minérale, des acides nombreux , 

 des bases, et des corps indifférents ou neu- 

 tres. Nous citerons parmi les acides l'acide 

 tartrique , ainsi nommé parce qu'on le re- 

 tire du tartre que le jus du raisin laisse dé- 

 poser pendant sa fermentation ; l'acide ci- 

 trique , qu'on extrait du citron ; et l'acide 

 malique, qu'on retire de beaucoup de fruits, 

 et plus particulièrement des pommes : parmi 

 les bases alcalines végétales, la Quinine et la 

 Cinchonine, dans les quinquinas; la Mor- 

 phine, la Narcotine, la Codéine, dans l'opium 

 ou dans le suc de pavot ; la Strychnine et la 

 Brucfne, dans la noix vomique, etc. 



Parmi les matières indifférentes dont le 

 nombre est considérable, nous citerons les 

 Sucres, les Gommes, l'Amidon, l'Albumine, 

 la Gélatine, etc. 



Le plus souvent ces matières ont des noms 

 tirés de ceux des plantes ou des animaux 

 dont on les extrait , ou dans lesquels on les 

 a découvertes pour la première fois. Ces 

 noms n'offrent pas, comme ceux de la plu- 

 part des composés inorganiques , l'avantage 

 de rappeler leur composition; mais il est 

 impossible qu'il en soit autrement, tant est 

 considérable le nombre de ces substances. 



On avait cru , jusque dans ces dernières 

 années , qu'une combinaison chimique , 

 quelle qu'elle soit, devait toujours présen- 

 ter les mêmes propriétés , quand , bien en- 

 tendu , les éléments qui la constituent sont 

 dans des rapports fixes et invariables. Mais 

 on sait aujourd'hui que les mêmes éléments 

 unis dans les mêmes rapports peuvent se 

 grouper d'une manière différente, et donner 

 naissance à des combinaisons dans lesquel- 

 les on remarque des propriétés physiques et 

 chimiques extrêmement différentes. On ap- 

 pelle isomères les corps dont la composition 

 est parfaitement semblable et la constitu- 

 tion moléculaire différente. Ainsi, l'essence 

 de térébenthine et l'essence de citron sont 

 l'une et l'autre formées de 88,2 de carbone 

 et de 11,8 d'hydrogène; mais elles diffèrent 

 par leur odeur, leur point d'ébullilion , leur 

 densité de vapeur, par la quantité d'a- 

 cide chlorhydrique avec lequel elles s'unis- 

 sent, etc., etc. 



Le raisin nous présente deux acides : l'a- 

 cide tartrique et l'acide racémique, dont lu 

 composition est la même et dont les proprié- 

 tés sont différentes. 



