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gène de leur base el de leur acide , et don- 

 nent pour résidu un chlorure métallique. 

 Projetés sur des charbons ardents, ils en 

 activent beaucoup la combustion. Les aci- 

 des chlorhydriqueet sulfurique les colorent 

 en jaune , et en séparent un gaz jaune ver- 

 dâtre qui détonne avec violence lorsqu'on 

 Je chauffe légèrement. Ils ne forment pas de 

 précipité dans les sels d'argent, ce qui les 

 distingue des chlorures et permet de recon- 

 naître quand ils sont purs ou mêlés à ces 

 derniers sels. 



Un grand nombre de corps combustibles 

 enlèvent l'oxygène aux Chlorates, et Forment, 

 quand on les mêle avec ces composés , des 

 poudres fulminantes , qui détonnent par la 

 chaleur ou par le choc. Le Soufre , le sul- 

 fure d'Arsenic, le sulfure d'Antimoine, le 

 Charbon, le Phosphore, beaucoup de ma- 

 tières végétales et animales sont dans ce cas. 

 La plupart des métaux sont attaqués par 

 ces sels, qui les convertissent en oxydes ou 

 en acides. 



Tous les Chlorates sont les produits de 

 l'art ; il n'en existe pas un seul dans la na- 

 ture. Le plus important, le seul qui soit em- 

 ployé dans les arts, est le Chlorate de po- 

 tasse. 



On le prépare de diverses manières , mais 

 surtout en faisant passer du Chlore jusqu'à 

 refus dans une solution concentrée de Po- 

 tasse, ou en saturant de Chlore le lait de 

 chaux, et faisant bouillir la liqueur qui 

 en résulte avec du chlorure de Potas- 

 sium. Il se forme , dans ces deux cas , des 

 cristaux de Chlorate de potasse qu'on lave 

 avec de petites quantités d'eau pour les dé- 

 barrasser du chlorure de Potassium qui les 

 imprègne. 



Le Chlorate de potasse cristallise en lames 

 rhomboidales anhydres , peu solubles dans 

 l'eau froide , fusibles vers 350o, et se décom- 

 posant à une chaleur un peu plus élevée en 

 Oxygène et en chlorure de Potassium. La 

 présence d'un peu d'oxyde de Cuivre ou de 

 Manganèse facilite cette décomposition : 

 aussi, lorsqu'on se sert de ce sel pour la pré- 

 paration de l'Oxygène, est-il commode de le 

 mêler préalablementavec environ ladixième 

 partie de son poids d'oxyde de Cuivre. 



Sérullas a fait voir que le Chlorate de po- 

 tasse, avant de se décomposer compléle- 

 nientj passe d'abord à l'étal de perchlorale ; 



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mais cet effet cesse d'avoir lieu lorsqu'on le 

 chauffe en présence de l'oxyde de Cuivre ou 

 de celui de Manganèse. 



Le Chlorate de potasse est employé à la 

 fabrication des briquets oxygénés. A cet effet, 

 on plonge des allumettes ordinaires dans 

 une pâte molle faite avec une partie de Sou- 

 fre , el de 2 part, de Chlorate délayé dans un 

 peu d'eau gommée. Lorsqu'elles sont sèches, 

 on s'en sert pour allumer du feu en touchant 

 légèrement, avec leur extrémité, de l'a- 

 miante placée dans un petit flacon , et imbi- 

 bée d'acide sulfurique concentré. L'allu- 

 mette prend feu aussitôt : le flacon doit être 

 bien bouché , pour que l'acide n'attire pas 

 l'humidité de l'air. Le Chlorate de potasse 

 entre aussi dans la composition des allu- 

 mettes àfroitemeni , dites allumettes alleman- 

 des. Ces dernières ne diffèrent des précé- 

 dentes qu'en ce que la pâte avec laquelle 

 on les fait contient une très petite quantité 

 d« phosphore qui en augmente considérable- 

 ment la combusiibililé. (Pel.) 



CHLORE ( x^"P°? , jaune ou vert), ciiim. 

 — Le Chlore , ainsi nommé à cause de sa 

 couleur, est un gaz jaune-verdàtre , d'une 

 saveur et d'une odeur forte el désagréable, 

 d'une densité de 2,42, susceptible d'être li- 

 quéûé sous une pression de quelques atmo- 

 sphères. Son action sur l'économie animale 

 est très énergique , et il agit comme poison 

 à faible dose. 



L'eau en dissout environ 2 fois et demi 

 son volume à la température ordinaire. 

 Cette dissolution est beaucoup plus colorée 

 que le gaz, dont elle possède d'ailleurs toutes 

 les propriétés. Son odeur caractéristique est 

 la même que celle du Chlore. Le gaz s'en 

 dégage par une légère élévation de tempé- 

 rature et par l'agitation au contact de l'air 

 pendant quelques instants. Celte dissolution 

 se conserve bien dans l'obscurité ou dans 

 des flacons faits en verre bleu, mais elle 

 s'altère à la lumière diffuse, el à plus forte 

 raison à la lumière solaire directe. On la voit 

 se décolorer peu à peu.et bientôt elle ne ren- 

 ferme plus que de l'acide chlorhydrique et 

 un peu d'acide chlorique. Ces deux acides 

 sont dus à la décomposition d'une certaine 

 quantité d'eau dont l'oxygène, en presque 

 totalité, devient libre. Quand on reçoit le 

 Chlore dans l'eau à une température voisine 

 de zéro, elle laisse déposer de nombreux (lo- 



