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cons d'un jaune vcrdàlre qui sont formés 

 d'Eau et de Chlore. Cet ht/drate de chlore peut 

 encore être obtenu en décomposant, par l'a- 

 cide clilorhydriqne, unedis'solution aqueuse 

 d'acide hypochloreux. Quand, après l'avoir 

 rapidement comprimé entre des feuilles de 

 papier buvard, on l'introduit dans un tube 

 de verre qu'on scelle par les deux bouts et 

 qu'on le chauffe légèrement, il se décom- 

 pose. Le Chlore devient libre, et ne trouvant 

 pas d'issue pour se dégager, il s'accumule 

 dans le tube, où la pression qu'il subit ne 

 larde pas à le liquéfier. On obtient de la 

 sorte deux liquides superposés: l'un infé- 

 rieur, de Chlore pur, l'autre d'eau saturée 

 de Chlore. L'atmosphère du tube est elle- 

 même fortement colorée en jaune verdàtre 

 par du Chicre gazeux. 



Le Chlore sec ne peut que se dilater quand 

 on le fait passer à travers un tube de porce- 

 laine incandescent , mais lorsqu'il a été mal 

 desséché ou qu'on le mêle avec de l'eau, 

 celle-ci est décomposée, et l'on obtient de 

 l'acide chlorhydrique et de l'oxygène. 



Le Chlore s'unit à la température ordi- 

 naire avec le Brome, l'Iode, le Soufre, le 

 Phosphore, l'Arsenic et un grand nombre de 

 métaux. Il arrive même quelquefois , pour 

 l'Antimoine, par exemple, que ces com- 

 binaisons s'effectuent avec un vif dégage- 

 ment de chaleur et de lumière. Sous ce rap- 

 port et sous quelques autres, le Chlore se 

 rapproche de l'oxygène. Il s'unit au Carbone 

 en quatre proportions différentes, mais au- 

 cuu de ces composés ne peut se former di- 

 rectement. 



Mêlé avec l'hydrogène, et exposé à la ra- 

 diation solaire, le Chlore donne immédiate- 

 ment et avec explosion du gaz acide chlor- 

 hydrique, qui est formé de volumes égaux 

 de Chlore et d'hydrogène, unis sans conden- 

 sation. 



A la lumière diffuse, cette combinaison 

 s'effectue avec lenteur. Elle n'a pas lieu dans 

 l'obscurité. 



Le Chlore n'existe pas dans la nature à 

 l'état de liberté; mais les composés qu'il 

 forme avec les métaux sont nombreux , et 

 quelques uns , comme le chlorure de So- 

 dium, sont très répandus. 



On l'extrait ordinairement de l'acide chlor- 

 hydrique, qu'on trouve abondamment et ù 

 lias prix dans le commerce. 



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A cet elTet, on introduit dans un malras 

 du peroxyde de Manganèse en poudre ou en 

 morceaux d'un petit volume. Le malras 

 porte un tube recourbé dont l'extrémité 

 plonge dans l'eau d'un premier flacon de la- 

 vage , et de là il se rend , par un autre tube, 

 dans un flacon rempli d'eau pure, si l'on 

 veut préparer une dissolution de Chlore, ou 

 rempli d'air si on veut obtenir ce corps à l'é- 

 tat gazeux. Dans ce dernier cas , on le dessè- 

 che ordinairement en le faisant passer à tra- 

 vers un large tube rempli de chlorure de 

 Calcium. Le Chlore gazeux ne peut pas être 

 recueilli dans le Mercure, parce qu'il atta- 

 que rapidement ce métal, ni dans l'eau, 

 parce qu'il y est soluble. Cependant, quand 

 celle-ci est saturée de sel marin , sa faculté 

 dissolvante pour le Chlore diminue beau- 

 coup , et l'on peut y recueillir le Chlore sous 

 la forme gazeuse. Celte opération présente 

 deux inconvénients, celui de donner un gaz 

 saturé d'humidité et celui de répandre de 

 plus ou moins grandes quantités d'un gaz 

 dont l'action sur l'économie animale est très 

 malfaisante. 



On prépare encore le Chlore en faisant 

 réagir l'acide sulfurique étendu de la moi- 

 tié de son volume d'eau sur un mélange de 

 sel marin et de bi-oxyde de Manganèse. 



Usage du Chlore. La propriété que pos- 

 sède le Chlore de décolorer la plupart des 

 matières organiques est mise à profit dans 

 le blanchiment des toiles, de la pâte du pa- 

 pier, pour laver les estampes, enlever les 

 taches d'encre, etc., etc. On s'en sert pour 

 détruire les miasmes qui peuvent être ré- 

 pandus dans l'air, par exemple, dans les 

 salles des hôpitaux, dans les amphithéâtres 

 de dissection , etc.; etc. 



C'est souvent à l'étal de Chlorure d'oxyde 

 (mélange de Chlorure et d'hypochlorite) que 

 l'on emploie le Chlore. Comme il est peu so- 

 luble dans l'eau, celle-ci n'en prend pas la 

 centième partie de son poids. On conçoit 

 qu'on ne puisse pas transporter économi- 

 quement de grandes quantités de cette dis- 

 solution ; mais en le recevant dans des 

 solutions de potasse ou de soude ou dans 

 de la chaux éteinte, on peut préparer des 

 chlorures d'oxyde qui contiennent des pro- 

 portions considérables de Chlore, que les aci- 

 des les plus faibles en détachent facilement. 

 L'équivalent du Chlore [lésc ■'i4'2,G5. Tel.) 



