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et privée d'air, elle reste liquide jusqu'à — 

 Go, 8" , et même 12°. Mais alors , la moin- 

 dre agitation suffît pour la faire cristalliser 

 instantanément; car l'eau, en se congelant, 

 éprouve une véritablecristallisalion ; et, bien 

 qu'elle présente à l'état solide les formes les 

 plus variées , il est facile de les ramener 

 toutes à des pyramides à six pans ou à des 

 tables hexagonales. 



C'est surtout à la disposition des cristaux 

 de l'eau glacée que l'on doit attribuer le vo- 

 lume plus grand qu'elle prend par la con- 

 gélation : aussi la glace est-elle plus lé- 

 gère que l'eau ; on en estime la densité à 

 0,92 , celle de l'eau à + 4°,1 étant 1. C'est 

 pour cette raison que les rivières charrient 

 pendant l'hiver ; il se trouve néanmoins par- 

 fois des glaçons submergés , mais ils ont été 

 retenus au fond par quelque obstacle, et 

 l'eau, en se congelant autour d'eux, en a 

 accru la dimension. 



I/augmenlation de volume ou l'expansion 

 de l'eau glacée est telle , que la glace brise 

 les vases qui la renferment , même ceux qui 

 offrent le plus de résistance. On a constaté , 

 par expérience, qu'une sphère de cuivre, 

 dont la rupture aurait exigé un eftbrt évalué 

 à 14,000 kilogr., était brisée par l'effet de la 

 congélation de l'eau qui la remplissait her- 

 métiquement. Quand il gèle , comme on dit 

 vulgairement, à pierre fendre, la rupture 

 des pierres e.«t duc à l'expansion que prend, 

 en passant à l'état solide , l'eau contenue 

 dans leurs porcs. Il est un moyen facile de 

 reconnaître les pierres qui peuvent résister 

 à l'action du froid ; on n'a qu'à les plonger 

 dans une solution saturée de sulfate de 

 soude , sel qui cristallise avec une grande 

 quantité d'eau (GO pour 100 environ) ; celles 

 qui subissent cette épreuve sans altération 

 n'ont rien à redouter des effets destructeurs 

 de la gelée. 



C'est à la même force d'expansion de l'eau 

 glacée qu'on doit attribuer la mort de cer- 

 tains arbres , de certaines plantes , pendant 

 les hivers rigoureux ; la sève , en se conge- 

 lant, brise leurs cellules et désorganise ainsi 

 leur tissu. Le changement de saveur qu'un 

 froid vif détermine dans quelques végé- 

 taux, dans leurs parties sucrées principale- 

 ment , est également une conséquence de la 

 force expansive de la glace. Dans la Bette- 

 rave , par exemple , le principe sucré existe 



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à côté du principe fermcntescible ; ces deux 

 principes se mêlant par la rupture du tissu 

 végétal , la saveur sucrée de la racine se 

 trouve complètement détruite. 



La glace, pour revenir à l'état liquide, 

 absorbe une grande quantité de calorique. 

 D'après les plus anciennes expériences faites 

 par Lavoisier, un kilogramme de glace 

 exige, pour se liquéfier, tout le calorique 

 libre existant dans un kilogramme d'eau à 

 -[- 75o ; en d'autres termes , un kilogramme 

 d'eau à + ÎS", et un kilogramme de glace à 

 0", donnent deu\ kilogrammes d'eau à Oo. 

 C'est à cette portion de calorique qu'absor- 

 bent les corps pour changer de forme, et 

 qui n'est plus percevable par le thermo- 

 mètre, qu'on a donné le nom de calorique 

 latent. Des expériences plus récentes, et qui 

 semblent plus exactes, ont démontré que 

 790,06 étaient le chiffre du calorique latent 

 de la glace. 



Lorsqu'on chauffe de l'eau pure sous la 

 pression de 0.",76 , elle entre en ébullition 

 à + 100" (ce qui est, comme on sait, le point 

 supérieur de l'échelle thermométrique cen- 

 tigrade, l'inférieur se trouvant à O»), et se 

 réduit complètement en vapeur, dont la den- 

 sité est, selon M. Gay-Lusssac, de 0,C25, 

 celle de l'air étant 1. Il est facile, d'après 

 cette donnée , de se rendre compte de l'a- 

 baissement de la colonne barométrique, 

 quand l'atmosphère est surchargée d'humi- 

 dité ou de vapeur d'eau. 



Pour passer de l'éiat liquide à l'état ga- 

 zeux, l'eau absorbe cinq fois et demie plus 

 de calorique qu'il n en faut à la glace pour 

 revenir à l'état liquide: ainsi, 5\500 d'eau 

 à 0°, et l^- de vapeur d'eau à + 100°, don- 

 nent G^ÛOO d'eau à + 100°. 



A l'état de vapeur, l'eau occupe un vo- 

 lume 1,700 fois plus grand que celui qu'elle 

 occupe à l'état liquide. Avons-nous besoin 

 de rappeler que c'est sur cette prodigieuse 

 expansibilité de la vapeur d'eau qu'est éta- 

 bli son emploi comme force motrice? 



Il faut que l'eau soit complètement pure 

 pour se vaporiser à la température de + 

 100» et sous la pression de 0'n,76. Si elle est 

 chargée de sels, son point d'ébullition en 

 est retardé ; ainsi , saturée de chlorate de 

 potasse, elle ne bout qu'à + 104n; saturée 

 de chlorure de zinc, elle ne se vaporise qu'à 

 4- 200°. L'on conçoit , du reste , qu'il existe 



