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un grand nombre de points intermédiaires, 

 en raison des sels employés et de la densité 

 des solutions. 



L'eau , dans la nature , n'est jamais pure ; 

 on ne peut en excepter l'eau de pluie, même 

 quand il pleut depuis long-temps, puisque 

 cette eau contient toujours de l'air en dis- 

 solution, et que celle qui provient des pluies 

 d'orage présente parfois , en bien petites 

 quantités il est vrai, de l'acide azotique 

 formé aux dépens de l'air par la détonation 

 électrique, ainsi que l'a constaté le profes- 

 seur Liebig [voyez l'article déjà cité). A plus 

 forte raison , l'eau qui se trouve à la sur- 

 face de la terre ou dans ses profondeurs 

 est-elle impure et toujours plus ou moins 

 chargée de substances minérales. 



Les substances que l'on rencontre le plus 

 souvent en solution dans l'eau sont : l'air, 

 l'acide carbonique, des sels calcaires et ma- 

 gnésiens, quelques uns à base de soude ou 

 de potasse, etc. La proportion de ces sels est, 

 le plus ordinairement, trop petite pour influer 

 sur les propriétés économiques de l'eau ; 

 d'autres fois elle est assez grande pour 

 rendre ce liquide impropre à certains usa- 

 ges, tels que la boisson , la cuisson des lé- 

 gumes. Enfln, quelques eaux renferment 

 une quantité tellement considérable de sub- 

 stances minérales , qu'elles ne peuvent être 

 employées qu'exceptionnellement et comme 

 remèdes ; telles sont l'eau de la mer et les 

 eaux dites minérales [votjez ce mot). En gé- 

 néral, l'eau potable se reconnaît aux carac- 

 tères suivants; elle est limpide, légère, 

 agréable au goût , sans odeur; elle cuit bien 

 les légumes, ne coagule pas la solution de 

 sa von, et ne donne point de précipité trop abon- 

 dant parles solutions azotiques de baryte, 

 d'argent , et par l'oxalate d'ammoniaque. 



Dans les laboratoires, il est nécessaire 

 d'avoir- l'eau aussi pure que possible; on 

 parvient facilement à l'obtenir à un état de 

 pureté complète à l'aide de la distillation. 

 Nous n'avons point à nous occuper ici de 

 celle opération , qui se trouve décrite dans 

 tous les ouvrages de chimie. On reconnaît 

 que l'eau est privée de tout corps étranger 

 à son défaut absolu d'action sur les solu- 

 tions de chaux , d'azotate de baryte , d'azo- 

 tate d'argent , d'oxalale d'ammoniaque, etc. 



L'eau dissout un grand nombre de corps : 

 aussi était-elle appelée jadis le grand dissol- 



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vaut de la nature; une foule d'arts et de mé- 

 tiers sont fondés sur cette propriété dissol- 

 vante de l'eau. Cependant elle a peu d'action 

 sur les Métalloïdes: l'Oxygène, l'Azote, l'Hy- 

 drogène même , s'y dissolvent , il est vrai , 

 mais en très petite quantité et à une basse 

 température; elle dissout trois volumes de 

 Chlore à une température de + 8° ou 10° ; 

 le Brome et l'Iode s'y dissolvent aussi , mais 

 elle est sans action sur les autres corps sim- 

 ples de celte classe. 



L'eau agit sur la plupart des Métaux , en 

 leur cédant plus ou moins facilement son 

 oxygène. C'est sur cette propriété que M. Thé- 

 nard a établi sa division des corps métalli- 

 ques en six sections. L'action de l'eau sur les 

 Métaux de la première section , ou Métaux 

 alcalins, tels que le Potassium, le So- 

 dium, etc , est tellement énergique qu'il y a 

 combustion instantanée , avec vif dégage- 

 ment de chaleur et de lumière. 



Personne n'ignore aujourd'hui que l'eau 

 est un corps composé de deux gaz, l'Oxy- 

 gène et l'Hydrogène. Il n'en est pas moins 

 vrai que la découverte de la composition de 

 ce liquide est une de celles qui font le plus 

 d'honneur à la chimie moderne. Nous avons 

 vu que Newton avait déduit du grand pou- 

 voir réfringent de l'eau l'existence d'un 

 corps combustible dans ce liquide; mais 

 cette induction n'amena aucun résultat, et, 

 près d'un siècle s'écoula encore, pendant le- 

 quel , Odèles aux doctrines de l'antiquité, 

 les savants continuèrent de regarder l'eau 

 comme un élément, comme le principe hu- 

 mide par excellence. Cependant, dès 1776, 

 Macquer et Sigaud Latour, en cherchant à 

 reconnaître quelle sorte de suie donnait le 

 gaz hydrogène quand il brûle, reconnurent, 

 non sans étonnement, que cette suie n'était 

 autre chose que de l'eau ; ils se contentèrent 

 toutefois de signaler le fait, sans en tirer de 

 conséquences. Quelques années plus tard, 

 Prieslley, faisant détoner un mélange de 

 gaz hydrogène et de gaz oxygène , s'aperçut 

 également qu'après la détonation les pa- 

 rois du vase dans lequel il avait expéri- 

 menté s'étaient recouvertes d'humidité ; 

 et, bien que cette expérience fût encore plus 

 décisive que la précédente , son auteur ne 

 sut rien en conclure. Ce furent Monge et 

 Cavendish qui, la même année (1781), le 

 premier en France , le second en Angleterre, 



