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minces de sapin ou de bois à tissu fibreux ; 

 4° kaolin , argile ; 5» porcelaine dégourdie , 

 terre demi-cuite ; 6° terre de pipe, creusets, 

 plâtre gâché ; 7» enfin le carton légèrement 

 goudronné. 



En général, toute substance perméable 

 aux liquides qui n'est pas attaquée ou dé- 

 layée par eux , peut servir à faire des dia- 

 phragmes , pourvu toutefois qu'elle ne ren- 

 ferme pas de matières conductrices de l'élec- 

 tricité ; car il en résulterait, pendant le pas- 

 sage du courant, autant de centres d'actions 

 décomposantes qu'il y a de corps étrangers 

 conducteurs. Les diaphragmes sont indis- 

 pensables dans la construction des appareils 

 à courant constant. 



DU ZINC AMALGAMÉ. 



Pour avoir un courant constant, il ne suffit 

 pas de prendre un couple zinc et cuivre et 

 deux liquides , de l'eau acidulée et une so- 

 lution de sulfate de cuivre séparées par un 

 diaphragme ; il faut encore que le zinc soit 

 amalgamé. Le zinc ainsi préparé n'est pas 

 attaqué par l'eau légèrement acidulée ; mais 

 si on le touche avec un fil de cuivre ou de 

 platine , il l'est assez vivement. Cette diffé- 

 rence dans les effets provient très probable- 

 ment de ce que l'hydrogène, dans le pre- 

 mier cas , en adhérant à la surface du mé- 

 tal, s'oppose à l'action ultérieure de l'acide, 

 ce qui n'a pas lieu dans le second en raison 

 de l'action voltaique. On attribue l'adhé- 

 rence de l'hydrogène à la présence du fer, 

 du cadmium, etc., qui se trouvent dans 

 le zinc impur, lesquels constituent autant 

 de couples voltaiques ; dans ce cas il y a 

 beaucoup de zinc détruit, et l'hydrogène se 

 dégage en apparence sur la surface, quoi- 

 qu'on réalité ce dégagement n'ait lieu qu'à 

 la surface des particules d'alliage. En amal- 

 gamant la surface du zinc, on amène la sur- 

 face dans une condition uniforme qui dé- 

 truit l'action des petits couples voltaiques 

 partiels. 



Dans l'emploi du zinc amalgamé on trouve 

 divers avantages ; entre autres un équiva- 

 lent complet d'électricité s'obtient par l'oxy- 

 dation d'une certaine quantité de zinc, c'est- 

 à-dire que si l'on opère la décomposition d'un 

 sel métallique en dissolution avec l'appareil 

 simple, on obtient un équivalent de métal 

 réduit pour un équivalent de zinc con- 



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sommé ; enfin le zinc n'est pas attaqué tant 

 que le circuit reste ouvert. 



DES EFFETS ÉLECTRIQUES PRODUITS DANS 

 LES COMBUSTIONS. 



Nous devons retrouver dans les combus- 

 tions les mêmes effets électriques que dans 

 les combinaisons: l'oxygène, effectivement, 

 prend l'électricité positive ; le combustible , 

 l'électricité négative. L'expérience se fait fa- 

 cilement avec un cylindre de charbon placé 

 verticalement à quelques centimètres au- 

 dessous du plateau inférieur d'un condensa- 

 teur, et faisant communiquer le charbon 

 avec le sol. On allume le cylindre à la partie 

 supérieure : une colonne de gaz acide car- 

 bonique s'élève aussitôt et transmet au pla- 

 teau inférieur un excès d'électricité positive, 

 tandis que le charbon prend un excès d'é- 

 lectricité négative. Cet exemple sutTit pour 

 montrer ce qui se passe dans la combustion 

 en général. 



DES EFFETS ÉLECTRIQUES PRODUITS DANS LES 

 DÉCOMPOSITIONS CHIMIQUES. 



Dans les décompositions , les effets élec- 

 triques sont inverses de ceux qui ont lieu 

 dans les combinaisons ; c'est une consé- 

 quence rigoureuse de ce qui se passe dans 

 les combinaisons. 



Pour le prouver on procède de la manière 

 suivante : on place sur le plateau supérieur 

 d'un condensateur un creuset en platine 

 ou une lame épaisse de même métal, préa- 

 lablement chauffée au rouge, etdans laquelle 

 on verse le liquide sur lequel on veut opé- 

 rir. Si l'on jette quelques gouttes d'eau dis- 

 tillée, on n'obtient aucun signe d'électricité ; 

 par conséquent l'évaporalion seule n'est pas 

 une cause de dégagement d'électricité ; mais 

 il n'en est plus de même quand l'eau ren- 

 ferme une base, la potasse : la capsule se 

 charge d'un excès d'électricité positive, mais 

 à l'instant seulement de la déshydratation 

 de l'alcali, et la vapeur prend l'électricité 

 négative. Avec l'ammoniaque étendue d'eau 

 les effets sont inverses , par la raison que 

 l'ammoniaque se vaporisant plus facilement 

 que l'eau, emporte avec elle l'électricité po- 

 sitive. On voit par là que dans les décompo- 

 sitions, les bases rendent libre de l'électri- 

 cité positive, effet inverse de ce qui a lieu 

 dans les combinaisons. 



