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si l'on substitue à l'une des lames un fil de 

 platine très fin, préparé à la manière de 

 Wollaston , il y a dégagement de gaz. 



DE LA LOI DES MASSES. 



La loi qui régit les décompositions électro- 

 chimiques, quand le courant traverse une 

 solution simple, se vérifie-t-elle à l'égard du 

 mélange de plusieurs solutions, et dans ce 

 cas quelle est la proportion suivant laquelle 

 chaque solution est décomposéePNousallons 

 voir paraître ici l'influence des masses qu'on 

 ne saurait se dispenser de prendre en con- 

 sidération dans les décompositions électro- 

 chimiques. Pour fixer les idées , citons quel- 

 ques expériences : on a pris plusieurs cap- 

 sules de porcelaine dans lesquelles on a mis 

 des mélanges de solution de nitrates métal- 

 liques ; dans la première, un mélange en 

 mêmes proportions atomiques de nitrate 

 de cuivre et de nitrate de plomb ; dans la se- 

 conde, une solution de nitrate de cuivre et 

 de nitrate d'argent; dans la troisième, une 

 solution de nitrate de plomb et de nitrate 

 d'argent, dans les mêmes proportions ato- 

 miques que dans les autres capsules , c'est- 

 à-dire une proportion atomique de chacun 

 des deux sels dans la même quantité d'eau. 

 La décomposition s'est encore faite en pro- 

 portion définie : seulement, dans le mélange 

 de la solution de nitrate d'argent et de nitrate 

 de plomb , ainsi que dans celui de nitrate de 

 cuivre et de nitrate d'argent , le nitrate d'ar- 

 gent a été seul décomposé ; tandis que, dans 

 le mélange des solutions de nitrate de plomb 

 et de nitrate Le cuivre, ce dernier a été seul 

 décomposé. En augmentant successivement 

 les proportions atomiques du nitrate non 

 décomposé, on arrive à des proportions telles 

 qu'il y a d'abord des traces de décomposition 

 du composé qui ne l'était pas primitivement, 

 puis une égale quantité de chaque sel de dé- 

 composée. Citons quelques exemples : 



Quand on soumet à l'action d'un courant 

 constant de force ordinaire une partie ato- 

 mique de nitrate d'argent , et deux , quatre , 

 huit, seize, trente-deux, soixante-quatre 

 parties de nitrate de cuivre en dissolution 

 dans cent parties d'eau , le nitrate de cuivre 

 nccommence à être décomposé que lorsqu'il 

 se trouve dans la solution un peu plus de 

 soixante parties atomiques de ce sel pour 

 une de nitrate d'argent. En continuant à 



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augmenter les proportions atomiques de ni- 

 trate de cuivre, on finit par arriver à un 

 terme où le dépôt renferme des quantités 

 atomiques égales de cuivre et d'argent. 



Danscecas-là, et d'après une des lois pré- 

 cédemment énoncées , le courant a dû se 

 partager en deux parties parfaitement égales, 

 puisque les équivalents du corps étant asso- 

 ciés àdes quantités égales d'électricité, n'ont 

 pu être séparés que par des courants égaux 

 en intensité ;d'oii l'on tire la conséquenceque 

 la force qui unit l'oxygène et l'acide nitrique 

 à un équivalent d'argent dans le nitrate de 

 ce métal est la même que celle qui unit 

 l'oxygène et l'acide nitrique à un équivalent 

 de cuivre, quand il y a dans la solution 

 soixante-sept parties atomiques de nitrate de 

 cuivre pour uned'argent. Ce résultat et d'au- 

 tres analogues démontrent l'influence des 

 masses dans les décompositions électro-chi- 

 miques. Cette influence néanmoins ne se fait 

 sentir qu'autant que la quantité de liquide 

 employé reste la même pour le même cou- 

 rant initial. D'un autre côté, si l'on dépasse 

 une certaine limite d'intensité de courant, 

 on finit par décomposer simultanément les 

 deux sels, alors qu'il n'y en avait qu'un seul 

 quand on n'employait qu'un courant de 

 force moyenne. 



Il existe une certaine relation entre la con- 

 ductibilité électrique des corps non métalli- 

 ques à l'état solide et celle de ces mêmes 

 corps à l'état liquide. Dans les métaux, le 

 pouvoir conducteur pour l'électricité di- 

 minue à mesure que l'on élève leur tem- 

 pérature, à l'exception cependant du sul- 

 fure d'argent , dont le pouvoir augmente. 

 Dans les liquides, c'est l'inverse. Les sels 

 solides ne sont pas ou du moins sont de 

 très mauvais conducteurs , tandis que, lors- 

 qu'ils sont en solution dans l'eau, ils condui- 

 sent bien par cela même que leurs parti- 

 cules élémentaires , n'étant plus soumises à 

 la force de cohésion, éprouvent plus de fa- 

 cilité à être transportées par le courant à tra- 

 vers l'eau. On pourrait citer d'autres exem- 

 ples du même genre dans lesquels l'eau n'est 

 plus un dissolvant : le chlorure de plomb 

 solide ne conduit pas ; mais si on le tient en 

 fusion , non seulement il acquiert la pro- 

 priété de transmettre le courant, mais encore 

 d'être décomposé. Il en est encore de même 

 des chlorures d'argent, de potasse, etc. 



