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L'eau parait être celui de tous les corps dont 

 le pouvoir conducteur est le plus diminué 

 par l'état solide. 



Il y a néanmoins des exceptions aux exem- 

 ples précédents : le soufre, le phosphore , 

 l'iodurede soufre, le bi-iodure détain , l'or- 

 piment, le réalgar, le verre liquéfié ne sont 

 conducteurs ni à l'état solide ni à l'état li- 

 quide. Le verre liquéfié cependant conduit 

 quand il renferme un excès de plomb ou de 

 potasse. 



Uc grand nombre d'expériences ont dé- 

 montré que les décompositions électro-chi- 

 miques sont soumises à différentes lois rela- 

 tivement à leur composition chimique : 



1° Tous les corps qui peuvent être décom- 

 posés quand ils se trouvent à l'état liquide 

 sont ceux formés de proportions simples de 

 leurs principes constituants; quant aux sels 

 et aux corps composés, la loi n'a pas le même 

 degré de simplicité ; 



2° Les oxydes, les chlorures, les iodu- 

 rcs, etc., sont conducteurs et décomposés , à 

 l'exception du chlorure d'antimoine et du 

 periodure de mercure, tandis que plusieurs 

 combinaisonsdoublesdecesélémentséchap- 

 pent à la loi. 



Si les corps décomposables sont formés 

 de proportions atomiques simples , la réci- 

 proque n'est pas vraie. 



Lorsqu'un chlorure, un iodure ou un bro- 

 mure métallique esldécomposé directement 

 par l'action du courant, la décomposition se 

 fait toujours en proportions définies , de telle 

 sorte que pour un équivalent d'électricité 

 qui passe dans la combinaison , il se trans- 

 porte toujours un équivalent de l'élément 

 acide au pôle positif. 



En général , lorsqu'un courant électrique 

 traverse deux ou plusieurs combinaisons 

 chimiques binaires placées sur sa route, la 

 décomposition électro -chimique , et non 

 celle résultant des effets secondaires , se fait 

 toujours en proportions définies ; de telle 

 sorte que , pour un équivalent d'électricité , 

 il se transporte au pôle positif un équivalent 

 chimique du corps qui joue le rôle d'acide, 

 et au pôle négatif la quantité correspon- 

 dante de l'élément qui joue le rôle de base. 

 Il n'est question ici que des substances 

 inorganiques , attendu que les composés or- 

 ganiques sont presque tous non conducteurs ; 

 et lorsque par hasard ils conduisent , les ef- 



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fels secondaires masquent tellement l'effet 

 direct, qu'il est bien diflicile de reconnaître 

 l'action définie de l'électricité. 



DE LA DÉCOMPOSITION DE L'HAU ET DES CORPS 

 qu'elle tient en DISSOLUTION. 



Les acides sulfurique, phosphorique, 

 augmentent la décomposition électro-chimi- 

 que de l'eau sans être décomposés eux-mê- 

 mes; les acides chlorhydrique, iodhydri- 

 que, etc., combinés avec l'eau sont aucon- 

 trairedirectementdécomposésparlecourant; 

 dans ce cas-ci, l'accroissement d'action dé- 

 composante est dû aux acides; néanmoins, 

 dans le premier cas , on est parvenu à dé- 

 montrer que si les acides sulfurique et phos- 

 phorique ne sont pas décomposés, les com- 

 binaisons que ces acides forment avec l'eau 

 le sont en proportion définie. Pour le prou- 

 ver, il suffit de partager le liquide en deux 

 portionsau moyend'undiaphragme, afinque 

 l'acide transporté au pôle positif ne puisse 

 passe répandre dans tout le liquide; on 

 trouve en effet que l'acide est transporté 

 dans la case positive. 



DE l'emploi DE L'ÉLECTRICITÉ A FAIBLE TEN- 

 SION POUR OPÉRER DES DECOMPOSITIONS ET 

 FORMER DES COMBINAISONS. 



On croyait encore , il y a vingt ans , que , 

 pour obtenir de grands effets de décomposi- 

 tion, il fallait employer des courants électri- 

 ques énergiques; mais on a reconnu depuis 

 que cette condition n'est pas indispensable 

 quand les éléments qui doivent être trans- 

 portés par les courants se trouvent à l'état 

 naissant. C'est à l'aide de ce principe et en 

 employant l'appareil simple que l'on est 

 parvenu à vaincre les plus fortes affinités et 

 à obtenir cristallisés le silicium, le magné- 

 sium et tous les corps simples. D'un autre 

 côté , on n'avait d'abord songé qu'à décom- 

 poser électro-chimiquement les corps ; mais 

 on est parvenu ensuite à montrer que l'on 

 pouvait faire jouer un autre rôle à l'électri- 

 cité, en la faisant servir à la formation de 

 composés insolubles et de substances analo- 

 gues à celles que l'on trouve dans la nature ; 

 il suffit pour cela d'opérer avec des actions 

 lentes, et en se servant de diaphragmes qui 

 s'opposent au mélange des solutions sur les- 

 quelles on veut réagir. Cette nouvelle direc- 

 tion donnée à l'électro-chimie a conduit 



