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encore à l'emploi des courants électriques , 

 pour constater la présence de certains corps 

 dans les dissolutions et même pour les sépa- 

 rer les uns des autres, en mettant à profit 

 lèiirs propriétés électro-chimiques. Elle a 

 mis aussi sur la voie d'un procédé pour re- 

 tirer l'or d'une dissolution qui renferme, ou- | 

 tre ce métal , du cuivre et du plomb , sans 

 toucher aux autres métaux; elle permet de 

 traiter avec avantage les minerais d'argent 

 sans l'emploi du mercure, et les minerais 

 de plomb et de cuivre en évitant la fusion , 

 et sans avoir besoin de consommer une 

 grande quantité de combustible ; enfin les 

 applications de l'électricité aux arts surgis- 

 sent de toutes parts, preuve de son univer- 

 salité d'action. 



L'électro-chimie enseigne comment on fait 

 concourir l'action de l'électricité dégagée 

 dans les plus faibles réactions chimiques 

 avec celles des affinités , pour augmenter ou 

 diminuer l'énergie de cesderniéres.de même 

 que l'on emploie la chaleur pour vaincre la 

 force d'agrégation et provoquer le jeu des 

 affinités dans des circonstances où elles ne 

 se manifestent pas. 



En étudiant les actions lentes sous l'in- 

 fluence des forces électriques, on a été con- 

 duit a examiner les causes qui exercent une 

 influence sur les actions électro-chimiques 

 en général ; ces causes sont nombreuses, et 

 se rapportent à l'état des surfaces agissantes. 



En partant du principe que tout ce qui 

 tend à troubler l'équilibre naturel des mo- 

 lécules est une cause de dégagement de l'é- 

 lectricité , on a cherché si par hasard les 

 causes mécaniques, telles que le frottement, 

 la porphyrisation et la désagrégation qui dé- 

 gagent de l'électricité , n'opéraient pas en 

 même temps des changements chimiques 

 dans les corps; les expériences ayant donné 

 des résultats affirmatifs , on a vu là encore 

 une nouvelle relation entre les forces électri- 

 ques et chimiques. 



Nous allons maintenant préciser quelques 

 faits généraux produits par les actions len- 

 tes , pour montrer quelle peut être l'in- 

 fluence de celles-ci pour l'avancement de la 

 chimie et l'étude des phénomènes géologi- 

 ques. Ob traitera plus à fond celte importante 

 question dans des articles spéciaux. 



Les terres peuvent être obtenues facile- 

 meot cristallisées, particulièrement la chaux 



et la magnésie, du moins à l'état d'hydrate, 

 ainsi que les oxydes de cuivre, le proloxyde 

 de plomb, l'oxyde de zinc, etc. Pour avoir le 

 protoxyde de cuivre , on prend un tube en 

 verre fermé par un bout ; on met au fond 

 de l'oxyde noir de cuivre ; on verse dessus 

 une solution saturée de nitrate de cuivre qui 

 humecte peu à peu l'oxyde , et l'on plonge 

 dans la solution, jusqu'au fond du vase, une 

 lame de cuivre ; on ferme ensuite le tube 

 hermétiquement. Au bout de quelques jours 

 on aperçoit sur la lame de cuivre, au-des- 

 sous de l'oxyde noir, de petits cristaux oc- 

 taèdres d'un rouge de rubis, qui ne sont 

 autres que des cristaux de protoxyde de 

 cuivre ; vers la fin de l'opération , il se 

 dépose des cristaux de cuivre métallique. 

 Enfin , quand tout le nitrate de cuivre est 

 décomposé, il ne reste plus dans l'eau en so- 

 lution que du nitrate d'ammoniaque. Tous 

 ces effets résultent de l'action électro-chi- 

 mique résultant du couple voltaïque com- 

 posé de la solution de nitrate au maximum 

 de saturation , de la même solution de moins 

 en moins concentrée qui humecte l'oxyde 

 noir de cuivre , et de la lame de cuivre. Le 

 bout de la lame , qui est en contact avec la 

 solution saturée, étant le pôle négatif de 

 l'appareil , dès lors toutes les bases doivent 

 s'y transporter. 



Les peroxydes de plomb et de manganèse 

 peuvent être obtenus par des actions secon- 

 daires. Les doubles chlorures , doubles io- 

 dures , doubles bromures , doubles sulfures 

 métalliques , alcalins ou terreux , peuvent 

 être obtenus également cristallisés de la ma- 

 nière la plus facile, ainsi que les chlorures, 

 iodures, bromures métalliques simples, en 

 mettant à profit les principes électro-chimi- 

 ques. Pour les doubles combinaisons, on 

 prend un tube recourbé en U, rempli dans 

 sa partie inférieure d'argile humide ; dans 

 une des branches on met une solution satu- 

 rée de nitrate de cuivre ; dans l'autre une 

 solution d'un chlorure, d'un iodure ou d'un 

 bromure alcalin, et l'on plonge dans chacune 

 d'elles une lame de cuivre, par exemple, les 

 deux lames réunies au moyen d'un fil de 

 même métal. Parsuitede laréaction desdeux 

 solutions l'une sur l'autre , et de la solution 

 du chlorure ou de l'iodure alcalin sur le cui- 

 vre , il en résulte deux courants qui s'ajou- 

 tent, et dont la direction est telle que le bout 



