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commune, nous avons reproduit l'expérience 

 de Vol ta avec des disques soudés par toute 

 leur surface, ce qui ne permettait plus de 

 comparaison possible avec les condensateurs, 

 et, de plus, cette expérience nous a permis 

 de démontrer que cet échange d'électricité 

 entre les deux plateaux hétérogènes ne pro- 

 venait pas de la force électro- motrice de 

 Volta , qu'elle provenait de capacités difle- 

 rentes pour l'une ou pour l'autre électricité, 

 sans qu'aucun courant en pût ressortir, 

 comme il y a des capacités différentes pour 

 le calorique. Voy. nos communications à 

 l'Acad. des se. (du 23 nov. et 14 déc. 1835). 



Indépendamment de ces erreurs de faits, 

 Volta confondait deux ordres de phénomè- 

 nes tout-à-fait distincts ; il confondait ce 

 qui était mouvement et propagation , avec 

 le repos et la coercition isolée ; il confondait 

 les influences d'un mouvement transmis , 

 avec l'agglomération immobile d'une sub- 

 stance. 



Depuis que l'action chimique, l'élévation 

 de la température , et surtout depuis que 

 l'induction électrique ou magnétique sont 

 venus produire des courants énergiques sans 

 contact hétérogène, la théorie électro- mo- 

 trice n'est plus soutenable; elle n'est ad- 

 mise , comme celle de l'émission de la lu- 

 mière , que par les physiciens , qui préfè- 

 rent accepter sans contrôle une explication 

 toute faite , afin d'être déchargés de toute 

 investigation difficile. 



L'argument principal sur lequel s'ap- 

 puient les partisans du contact pour dénier 

 à l'action chimique d'être la source unique 

 des courants hydro-électriques, vient de la 

 grande différence que l'on rencontre sou- 

 vent entre une puissante action chimique et 

 le courant électrique qui en résulte. Com- 

 ment l'action chimique, dit-on, serait-elle 

 la cause des courants, lorsque l'on obtient, 

 par la moindre oxydation du zinc dans l'eau 

 pure , un courant supérieur à celui que 

 donne le Cuivre plongé dans l'acide ni- 

 trique, qui le dévore en peu d'instants? 



La réponse à cette objection est simple et 

 directe : quoique nous l'ayons déjà indiquée 

 dans nos mémoires antérieurs , et dans des 

 notes remises aux sociétés savantes, il sem- 

 ble que les électro-chimistes aient préféré 

 se laisser prendre en défaut que de la re- 

 produire. 



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Pour qu'un phénomène électrique se ma- 

 nifeste à nos yeux, il faut qu'il modifie l'é- 

 tat d'équilibre des corps que nous lui sou- 

 mettons; quelle que soit la quantité d'élec- 

 tricité produite , si cette quantité trouve 

 plus de facilité à se neutraliser par un re- 

 tour en arrière , que ne lui en offrent les 

 conducteurs en avant que nous lui présen- 

 tons , l'équilibre se rétablit entre les deux 

 états électriques , plus ou moins , par cette 

 réaction rétrograde de l'un de ces états vers 

 l'autre ; et nos conducteurs n'en recevant 

 aucune portion restent immobiles , et sont 

 impropres à nous faire connaître la quan- 

 tité réelle ou approximative d'électricité qui 

 est résultée de l'action chimique. Nous ne 

 pouvons donc obtenir de manifestation , 

 statique ou dynamique , qu'autant que la 

 neutralisation en arrière présentera plus de 

 difficultés que la neutralisation en avant, à 

 travers les conducteurs interposés. 



Le premier soin qu'il faut avoir poui 

 faire cette expérience, est de ne faire usage, 

 pour élément positif, que des métaux qui 

 conservent au contact les oxydes formés par 

 les molécules de sa surface ; tel est l'oxyde 

 de zinc , qui , loin de se détacher du reste 

 du métal , s'y encroûte et y adhère forte- 

 ment. Dans cet état, le phénomène électri- 

 que s'opère en contact avec un conducteur 

 métallique , qui recueille et transmet avec 

 facilité l'état négatif qu'il reçoit de la com- 

 binaison, et reporte cette onde négative, au 

 moyen de son circuit fermé, au liquide de- 

 venu positif où se fait la neutralisation, et 

 où s'accomplit et se termine le phénomène 

 chimique. Toute l'électricité produite n'est 

 point, il est vrai, recueillie par ce contact, 

 mais la quantité s'en accroît considérable- 

 ment, et elle augmente en raison des moin- 

 dres résistances que présente le circuit. Si 

 l'on place dans ce conducteur un rhéomètre 

 bien approprié , il indique l'intensité de 

 l'action chimique par sa déviation , qu'on 

 ramène à une valeur proportionnelle au 

 moyen d'une table de rapports. 



Si, au contraire , la molécule de métal se 



détache du reste de l'élément aussitôt qu'elle 



est attaquée par l'acide , la combinaison 



chimique ne se fait plus en contact d'un bon 



I conducteur ; elle se fait au milieu du li- 



j quide plus ou moins éloigné du conducteur 



I qui pourrait la recevoir. Le phénomène 



