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port à celle de l'air, que Ton prend pour 

 unité. Le tableau suivant donne la densité 

 des principaux Gaz connus : 



Hy.lrogène 0.0688 



Protii-carbiire d'hydrogène. . . 0,5593 



Ammoniaque 0,591 



Oxyde de carbone 0,i)6783 



Azole 0,9737 



Air almosphciique 1,0000 



Deutoxyde d'azole I,0ô90 



Oxygène 1,10-26 



Acide sulfliydrique 1,1912 



Proto-phosphiire d'iiydrogèue. , 1,^14 



Acide chlorhydiique 1.247 



Acide carbonique 1,5243 



Proloxyde d'azote 1,5269 



Sesqui-phosphure d'hydrogène. . 1,701 



Cyanogène 1,8064 



Chlorure de cyanogène. . . . 2.116 



Acide sulfureux 2,254 



Deutoxyde de chlore ou acide 



chloreux 2,5133 



Acide fluoborique 2,571 



Proloxyde de chlore 2,5818 



Chlore 2,4216 



Proto-arse'niure d'hydrogène . . 2,693 



Acide bromhydrique 2,751 



Acide chloro - carbonique. . . 3,599 



Acide fluo-silicique 3.5755 



Acide chloro-boriqne 5,942 



Acide todhydrique 4,4288 



On voit que la densité des Gaz varie de- 

 puis 0,0688 jusqu'à 4,4288, c'est-à-dire de 

 1 à 64,36. La variation de la densité des 

 sapeurs est moins considérable; si l'on com- 

 pare la vapeur du bichlorure d'étain , qui a 

 une densité de 9,199 , à celle de l'eau , qui 

 en a une de 0,6235, on a une amplitude de 

 1 à 14,73. Quant aux solides , si l'on com- 

 pare le platine, dont la densité est de 21,53, 

 au potassium , dont la densité est de 0,863, 

 on trouve une amplitude de 24,4. Au lieu 

 du potassium , si l'on prenait les corps les 

 plus légers, comme sont les écorces de cer- 

 tains bois, et notamment le liège, qui a une 

 densité de 0,240, l'amplitude de leur dis- 

 tance serait 89,03. 



Les liquides sont les corps qui présentent 

 le moins de variation dans leur densité , à 

 moins qu'on y comprenne le mercure. Si 

 l'on prend pour point extrême l'acide sul- 

 lurique, dont la densité est de 4,842, et 

 l'état sulfurique, qui en aune de 0,71192, 

 on a pour amplitude de la variation 2,38. 

 Si l'on partait de la densité du mercure, on 

 aurait à peu près 19,0. 



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En résumé, la densité des solides pré- 

 sente une variation de 90 environ ; celle des 

 gaz , une de 65 ; celle des vapeurs , une de 

 15 seulement; et celle des liquides non 

 métalliques, une de 2,5 ou de 19,0 en 

 partant du mercure. 



Les Gaz se condensent ou se dilatent , 

 suivant que la pression à laquelle ils sont 

 soumis augmente oudiminue. Toutes choses 

 égales d'ailleurs , les espaces qu'ils occupent 

 sont en raison inverse des pressions qu'ils 

 supportent : c'est la loi connue sous le nom 

 de Mariotte. Cette loi est exacte toutes les 

 fois que les Gaz ne sont pas trop près ou trop 

 loin de leur point d'origine : trop près , une 

 partie pourrait repasser à l'état liquide; 

 trop loin, l'équilibre qui tend à s'établir 

 entre la pesanteur de chaque molécule et 

 la force d'expansion du Gaz empêcherait ce 

 dernier de se dilater et de remplir l'espace 

 voulu. 



Pour l'air atmosphérique, les expériences 

 de MM. Dulong et Arago {Ann. de ch. et 

 phys., t. XLIII , p. 74) ont démontré que 

 la loi de Mariotte restait parfaitement exacte 

 jusqu'à 27 atmosphères. 



Lorsque l'on réunit ensemble des Gaz de 

 natures diQcrentes, sans actioTi chimique 

 l'un sur l'autre , la pression totale à la- 

 quelle ils font équilibre est la somme des 

 pressions partielles que supporterait chacun 

 d'eux. 



On appelle force élastique la répulsion 

 que ies molécules des Gaz exercent les unes 

 sur les autres; l'action de la chaleur, en 

 augmentant cette répulsion , produit néces- 

 vairement la dilatation du Gaz lui-même. 

 En ne considérant le fait que d'une ma- 

 nière générale et approximative, on peut 

 dire que tous les Gaz se dilatent de la même 

 quantité , et que le coefficient de cette dila- 

 tation de à 100" est de 0,3663; mais 

 quand on examine le phénomène de plus 

 près, on voit au contraire que chaque Gaz, 

 non seulement a un coefficient particulier, 

 mais encore un coefficient qui varie pour 

 chacun d'eux , suivant sa densité ou la pres- 

 sion qu'il supporte. En voici un exemple 

 {Regnault,^nn. dech. et phys., 3'= série, t. V, 

 1842, p. 66) : 



