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Air atmosphérique. 



Densité de l'air 

 Pression A Oo aOoeïant = 1. Coefficient 



fRESSION A UO ^^^j ^^ PRESSION DE DILATATION. 

 DE 760"'-n. 



109mni,72. . 0,144. . . 0,36482 



374, 67. . . 0,4930. . . 0,36587 



760, ». . . 1,00110. . . 0,36650 



1678, 40. . . 2.'>0S4. . . 0,36700 



36.^, 54. . . 4,8100. . . 0,57091 



Ce tableau montre que la densité de l'air 

 atmosphérique a varié depuis 0,1444 lors- 

 que la pression était de 109,72 millim. de 

 mercure, jusqu'à 4,8100 , lorsque la pres- 

 sion était de 3633°"",54 , c'est-à-dire que la 

 densité ayant monté de 1 à 33,3 , le coeffi • 

 cient de dilatation a monté de 0,36482 

 à 0,37091. Cette variation est plus consi- 

 dérable avec l'acide carbonique ou avec l'a- 

 cide sulfureux. 



Acide carbonique. 



PRESSION A oo. DENSITÉ 1 A Oo. ^^""^Z^Z. 



758mn,,47. . . «.OOOO. . . 0.36856 

 1742, 73. . . 9,2976. . . 0,37523 

 3589, 07. . . 4,7318. . 0,38598 



On voit que la variation de densité étant 

 de 1 à 4,7 , celle du coefGcient s'est accrue 

 de 0,01742. 



L'augmentation du coefficient est encore 

 plus grande avec l'acide sulfureux ; pour un 

 changement de pression de 760""" à gSO"", 

 le coefficient de dilatation varie de 0,3902 

 à 0,3980. 



D'après les expériences de M. Regnault, 

 l'hydrogène paraît conserver le môme coef- 

 ficient de dilatation sous les diverses pres- 

 sions ; on observe aussi que plus la pression 

 sous laquelle on examine les Gaz est considé- 

 rable, plus on trouve de différences entre 

 leurs coefficients de dilatation. Ainsi, l'hy- 

 drogène et l'air atmosphérique , qui ont 

 sensiblement la même dilatation sous la 

 pression barométrique ordinaire, présen- 

 tent des difl'érences très notables quand ils 

 sont soumis à des pressions trois ou quatre 

 fois plus fortes. 



Coefficient de la dilatation des principaux gaz. 



Hydrogène 0,36613 



Air atmosphérique 0,36050 



Oxyde de carbone 0,36088 



Acide carbouiqiie 0,37099 



GAZ 



Proloxyde d'azote. 

 Cyanogène. . . 

 Acide sulfureux. 



0,37103 

 0,3876 



En résumé, chaque Gaz a un coefficient 

 de dilatation spécial; ce coefficient varie 

 suivant la pression que supporte le Gaz, et 

 par conséquent suivant sa densité : cepen- 

 dant cette variation se maintient dans des 

 limites assez restreintes pour que l'on puisse 

 admettre le chiffre de 0,3665 comme 

 coefficient général , sans erreur bien sen- 

 sible , et pour qu'on puisse penser qu'on ar- 

 riverait à une exactitude complète , si l'on 

 pouvait prendre tous les Gaz à l'état de par- 

 fait équilibre, c'est-à-dire ni trop près ni 

 trop loin de leur point d'origine. Il est à 

 remarquer, en effet, que l'hydrogène, 

 l'oxyde de carbone et l'air atmosphérique , 

 dont les coefficients de dilatation sont si 

 rapprochés , sont précisément des Gaz que 

 l'on n'a pu encore liquéfier. 



Lorsqu'un Gaz est contenu dans un vase 

 fermé de toutes parts, il presse les parois qui 

 l'enveloppent avec une énergie qui dépend 

 de sa force élastique. Celle-ci peut être esti- 

 mée facilement à l'aide d'appareils manomé- 

 triques adaptés au vase. Lorsqu'au lieu d'un 

 Gaz il s'en trouve plusieurs qui n'ont au- 

 cune action chimique les uns sur les autres, 

 la pression totale qu'ils exercent de dedans 

 en dehors sur les parois est égale à la somme 

 des pressions que chacun d'eux exercerait ; 

 en un mot , chacun des volumes de Gaz se 

 comporte comme s'il était seul. 



De cette indépendance des Gaz entre eux 

 résulte le phénomène connu sous le nom de 

 diffusion. Si l'on mêle ensemble plusieurs 

 liquides de densités différentes et sans ac- 

 tion chimique les uns sur les autres , ils ne 

 tardent pas à se séparer : les plus pesants 

 occupent la partie inférieure, les moins pe- 

 sants la partie supérieure; les surfaces de 

 séparation sont horizontales; les liquides se 

 succèdent de bas en haut dans l'ordre dé- 

 croissant de leurs densités. Il en est tout au- 

 trement des Gaz. Lorsqu'on met en commu- 

 nication deux vases renfermant chacun un 

 Gaz difl'éfent , chacun d'eux se répand uni- 

 formément dans les deux vases de manière 

 à former un tout homogène, quelles que 

 soient d'ailleurs les forces élastiques des Gaz 

 avant le contact, leur densité, et la position 

 relative des vases. 



