GAZ 



Ce phénomène provient de ce que chaque 

 Gaz agit comme s'il était seul , comme si, 

 au-dessus ou au-dessous de lui , il y avait le 

 vide absolu équivalent à la moitié du vase. 

 Le premier Gaz introduit n'a d'autre effet 

 que de retarder l'expansion du second : dans 

 le vide , l'expansion serait instantanée ; en 

 se mêlant à un autre Gaz , la diffusion du 

 second est successive. 



Graham , Faraday, Dalton , Sœmmering, 

 ont fait des expériences pour déterminer les 

 quantités de tel ou tel Gaz qui s'échappent 

 par les porosités de certaines substances. 

 Mais ici les affinités chimiques jouent cer- 

 tainement un rôle, car toutes les substances 

 poreuses ne laissent pas passer également 

 tous les Gaz. Sous ce point de vue, la diffu- 

 sion des Gaz se rapproche de l'endosmose des 

 liquides. 



Les Gaz sont mauvais conducteurs du ca- 

 lorique : cependant, quand on échauffe par 

 sa partie inférieure l'appareil qui les con- 

 tient , ils prennent assez rapidement une 

 température uniforme ; mais cela provient 

 de la mobilité de leurs particules, et non pas 

 d'une communication réelle du calorique de 

 molécule à molécule. 



En effet, la partie du Gaz qui se trouve en 

 contact avec la paroi échauffée, rendue plus 

 légère par suite de l'élévation de sa tempé- 

 rature , monte et fait place à une portion 

 plus froide ; celle-ci ne tarde pas à subir la 

 même dilatation que la précédente, elle s'é- 

 lève à son tour , et elle est remplacée par 

 une troisième portion du volume total : c'est 

 au moyen de ce déplacement continuel que 

 la totalité du Gaz prend en peu de temps 

 une température presque uniforme. Si au 

 contraire on chauffe les Gaz par leur partie 

 supérieure , comme la portion échauffée est 

 plus légère, elle ne peut descendre; la pro- 

 pagation de la chaleur ne peut alors s'ef- 

 fectuer que par une conductibilité réelle, et 

 conséquemment elle n'a lieu qu'imparfaite- 

 ment et avec lenteur. 



La capacité calorifique des Gaz est très 

 faible, et peut être considérée sous deux 

 points de vue : 1" si la pression est constante, 

 le Gaz en s'échauffant se dilate, et son vo- 

 lume augmente ; 2° si le volume est main- 

 tenu constant par une résistance fixe , le 

 Gaz s'échauffe sans dilatation possible. 



Dans ce dernier cas, Ta capacité du Gaz est 



GAZ 



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inférieure à celle du premier, puisque l'é- 

 cartement de ses molécules ne peut avoir 

 lieu. Au contraire, lorsque la dilatation est 

 possible, les Gaz se refroidissent en augmen- 

 tant de volume; de sorte que si, pour élever 

 de 1" un Gaz qui ne peut pas se dilater, il 

 faut une certaine quantité de calorique , 

 dans le cas où il pourra se dilater il en fau- 

 dra la même quantité, plus celle qui sera 

 nécessaire pour compenser l'abaissement de 

 température produit par la dilatation. 



Dans sa Mécanique céleste, Laplace admet 

 comme principe qu'il y a un rapport inva- 

 riable entre la capacité d'un Gaz à pression 

 constante et sa capacité à volume constant ; 

 les expériences de Dulong sont favorables à 

 cette manière de voir. 



En prenant la capacité calorifique des dif- 

 férents Gaz sous une même pression et la 

 rapportant à celle de l'air, MM. Delaroche 

 et Bérard sont arrivés aux résultats sui- 

 vants : 



Air almosphérique 1,0000 



Oxygène 0,!)763 



Hydrogène 0.9030 



Azole 1,0000 



Oxyde de carbone 1,0340 



Acide Ciirboiiiqiie 1,2583 



Proloxyile d'iizdte 1,3503 



Bicuibuie d'hydrogène. . . . 1,55.30 



Quant à la chaleur spécifique des Gaz à 

 volume constant, voici les résultats obtenus 

 par M. Dulong en prenant toujours pour 

 unité celle de l'air {Annales de chim. etphys., 

 t. XLI, p. 113): 



Air almosphe'rique 1 ,0000 



Ox\gène l.OOOU 



Hydrogène l.OnOO 



Oxyde de carbone 1,0000 



Acide carbonique 1,249 



Proloxyde d'azote 1,227 



Bicarbure d'iiydrogèiie. . . . 1,754 



Des résultats que nous venons de rappeler 

 se déduisent les deux lois suivantes : 



1° A volume égal, les Gaz simples ont la 

 ihême chaleur spécifique. 



2° A poids égal, la chaleur spécifique des 

 Gaz simples est proportionnelle à leur vo- 

 lume. 



Ainsi l'hydrogène, qui occupe un volume 

 16 fois plus grand que l'oxygène, absorbe 

 une quantité de chaleur 16 fois plus grande 



