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GAZ 



pour prendre la môme température. La ca- 

 pacité de l'air par rapport à celle de l'eau 

 prise pour unité est de 0,2669. Si l'on vou- 

 lait donc avoir celle des autres Gaz, on mul- 

 tiplierait les chilîres donnés ci -dessus par 

 0,2669. 



La capacité des Gaz augmente avec la 

 température et la dilatation nouvelle que 

 donne cette même température : ainsi, se- 

 lon M. Gay-Lussac, pour monter de 40 à 

 41», un Gaz absorbe plus de calorique que 

 pour passer de 20 à 21". Le contraire a lieu 

 par l'augmentation de leur densité, dans ce 

 cas, leur capacité pour la chaleur diminue, 

 mais la diminution de leur capacité est 

 moins grande que l'augmentation de leur 

 densité. On a trouvé ainsi que, sous une 

 pression de 4 à 5 millimètres de mercure, 

 la capacité de l'air deviendrait presque 

 égale à celle de l'eau. 



Nous avons vu que les Gaz simples avaient 

 la même chaleur spécifique à volume varia- 

 ble; qu'ils avaient également la même cha- 

 leur spécifique à volume constant , et que 

 cette dernière était toujours un peu plus 

 faible que la première ; il en résulte que le 

 rapport de la première à la seconde pour les 

 Gaz simples est toujours le même , et qu'il 

 est un peu plus grand que l'unité ; de plus, 

 que la chaleur dégagée par la compression 

 des Gaz simples, ou absorbée par leur dila- 

 tation, est égale pour tous. 



Pour les Gaz composés, M. Dulong a dé- 

 montré que cette égalité a lieu également, 

 en observant toutefois que la chaleur dé- 

 gagée se compose de l'élévation de la tem- 

 pérature sensible multipliée par la capacité 

 à volume constant. 



AcUe carbonique. . 0,ôô8 X 1,2« ="- 0.49 

 Oxyde dozote. . . 0Ô45 X 1 .2-^7 = 0,42 

 Hydrogène carboné. 0,240 X ^.'^^* = 0,42 



On déduit les deux lois suivantes des faits 

 précédents : 



1° Les volumes égaux de tous les fluides 

 élastiques, pris à une même température 

 et sous une même pression, étant compri- 

 mésoudilatés subitement d'une même frac- 

 tion de leur volume, dégagent ou absorbent 

 la même quantité absolue de chaleur; 



GAZ 



2" Les variations de température qui en 

 résultent sont en raison inverse de leurs ca- 

 pacités caloriflques à volume constant. A 

 l'aide de ces lois , et en se servant de deux 

 formules établies par Laplace , on peut cal- 

 culer facilement la température d'un Gaz 

 comprimé ou dilaté. Si , par exemple, on 

 prend de l'air à-|-20", et qu'on réduise son 

 volume au \, on aura pour sa température 

 nouv(^lle -f 298'. Si , au contraire , on 

 double le volume de ce même air à -\- 20", 

 on aura pour sa température nouvelle — 

 43,7. 



Les Gaz ne sont pas conducteur:- de l'é- 

 lectricité, et ne peuvent la transmettre qu'au 

 moyen de décharges réciproques de molé- 

 cule à molécule. Lorsqu'un volume de Gaz 

 se laisse traverser par l'électricité , c'est 

 qu'il contient de la vapeur d'eau; cette 

 dernière, en effet, est conductrice, et c'est 

 elle qui facilite la propagation électrique, 

 mais le Gaz y reste étranger. 



Les Gaz ont des capacités très différentes 

 pour l'électricité, et c'est toujours de leur 

 capacité pour l'électricité négative que res- 

 sort leur plus grande puissance d'affinité. 

 Ainsi l'oxygène est le Gaz le plus électro- 

 négatif, et de là le Gaz le plus comburant; 

 puis viennent le chlore, l'azote et l'hydro- 

 gène; ce dernier est celui qui s'éloigne le 

 plus de l'oxygène , et on le regarde pour 

 cette raison comme le Gaz électro-positif 

 par excellence. 



Les Gaz réfractent peu la lumière: aussi 

 leurs indices de réfraction sont-ils à peine 

 supérieurs à l'unité. Pour chacun d'eux, la 

 puissance réfractive est proportionnelle à 

 sa densité. Si l'on double cette densité, on 

 double en même temps la puissance réfrac 

 tive. Il en résulte que le pouvoir réfringent 

 des Gaz reste constant : une variation de 

 température de 8 à 32° n'altère pas cette 

 loi. 



La puissance réfractive des Gaz simples 

 tient à la nature même de leur substance ; 

 or, cette substance se trouvant modifiée dans 

 les combinaisons chimiques , les Gaz com- 

 posés ont une puissance réfractive qui n'a 

 aucun rapport avec celle de leurs éléments, 

 tandis que la puissance réfractive d'un mé- 

 lange gazeux est toujours égale à la somme 

 des puissances réfractives des Gaz compo- 

 j sanls. 



