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Cette loi fournit un moyen de résoudre 

 la question de savoir si l'air est une com- 

 binaison ou un mélange. Si c'est un mé- 

 lange, avec les indices de réfraction de l'air, 

 de l'oxygène et de l'azote , on peut déter- 

 miner l'analyse quantitative des Gaz com- 

 posants. 



En effet , soit 1 l'indice de réfraction de 

 l'air, 1,02 celui de l'azote, 0,92i celui de 

 l'oxygène ; soit de plus x la proportion de 

 l'oxygène, 1 — a; sera celle de l'azote; onaura 

 l'équation : 



X X 0,924 + (1-a-) X '.02 = '. 



D'où l'on tirera, après réduction et chan- 

 gement de signe : 



X = 0,208 et 1— X = 0,792. 



Les puissances réfractives des Gaz ne pa- 

 raissent liées par aucun rapport avec leurs 

 densités. Ainsi l'oxygène a une densité 16 

 fois plus forte que l'hydrogène , et sa puis- 

 sance réfractive n'est cependant que le dou- 

 ble; c'est donc dans la nature même de la 

 substance qu'il faut en chercher la cause. 



GAZ 



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Tableau des principaux Gaz et de leur 

 puissance réfractive. 



NOMS Indi 



des df 



osTANCEs. réfrac 



PuissANrE réfractivfs 



réfractive. des gaz à 



celle de l'ai 



prise pour 



Hydrogène 1,OOOIÔ8 0,000277 0,470 



0.\.ygène 1. (100722 0,000544 0,ii24 



Air almosphc'rique. 1,0002'I4 0,000589 1,000 



Azote l,0()Or>00 0,0(0601 1,020 



Gaz nilreux. . . . I,000ri0r> 0.000006 1.059 

 Oxyde de carbone. 1,000540 0.0006H1 1,157 

 Animoni;.que. . . , 1,0!I0585 0,000771 1,309 

 Aci.ie carbonique. . 1,00044!» 0,000S99 1,526 

 Pruloxyded'azole. . l,000.->05 0,001007 1,710 

 Aci.le sulfureux. . 1,000665 0,001551 2,2G0 



Chlore 1,000772 0.001545 2 625 



Cyanogène 1,000854 0,001608 2,852 



Sulfure de carbone. 1,001500 0,003010 5,110 



{Mémoires de MM. Biol et Arago. Mémoires 



de la première classe de l'inslilul, t. VU, 1807; 

 Diiloiig , Anuntes de chimie et fjliysirjue, 1826, 

 t. XXXI , p. 154.) 



Si nous considérons les Gaz sous le rap- 

 port chimique, nous trouvons qu'ils se com- 

 binent en volumes dans des rapports sim- 

 ples, de telle manière que leur contraction 

 apparente est aussi en rapport simple avec 

 leur volume primitif, comme l'indique le 

 tableau suivant : 



1 vol. de chlore. . . 

 1 vol. de cyanogène. 

 1 vol. d'oxygène. . . 

 1 vol. d'oxygène. . . 

 1 vol. d'oxygène. . 

 1 vol. d'azote. . . . , 

 1 vol. d'azole. . . . 

 1 vol. de vapeur de 



+ 1 vol. d'hydrogène, donnent 2 vol. d'acide chlorhydrique. 



-(- 1 vol. d'hydrogèue 2 vol. d'acide cyanliydrique. 



4- 1 vol. d'azote 2 vol. de bi-oxyde d'azote. 



+ 2 vol. d'iiydrogène 2 vol. de vapeur d'eau. 



+ 2 vol. d'azote 2 vol. de protoxyde d'azote. 



+ 2 vol. d'oxygène 2 vol, d'acide hypo-azotiqne. 



+ 3 vol. d'hydrogène 2 vol. d'ammoniaque. 



+ 6 vol. d'oxygène 6 vol. d'acide Sulfureux. 



vol. de vapeur de soufre -|- 6 vol. d'h)drogène 6 vol. d'acide sulfhydr 



Il suit de là que si l'on suppose deux 

 Gaz s'unissant en diverses proportions, et 

 que la quantité de l'un des deux soit con- 

 sidérée comme constante , les quantités de 

 l'autre seront telles , que la plus petite se 

 trouve contenue un certain nombre entier 

 de fois dans les autres. 



Les combinaisons de l'azote avec l'oxy- 

 gène vont nous servir d'exemple : 



100 d'azote 4- 50 d'oxygène = protoxyde d'azote. 

 100 d'azote -j- 100 d'oxygène =:denioxyde d'azote. 

 100 d'azote -J- loO d'oxygène = acide azoteux. 

 100 d'azote -I- 200 d'oxygène = acide hypo-azolique. 

 100 d'azote 4- 250 d'oxygène = acide azotique. 



Or, comme l'on peut gazéifier plusieurs 

 liquides et solides , et qu'on peut admettre 

 facilement qu'où les gazéifierait tous si l'on 



disposait d'une chaleur suffisante, on arrive 

 à conclure que cette loi de composition 

 doit s'appliquer aussi à ces sortes de corps; 

 et c'est ce qui a lieu en effet : car , quand 

 deux corps se combinent, par exemple 

 l'oxygène et un métal , il arrive en général 

 que pour la même quantité de métal , les 

 quantités d'oxygène sont des multiples de la 

 plus petite par des nombres entiers. 



Quelquefois cependant cette règle fait 

 défaut ; mais cela n'est pas fréquent , et 

 tient peut-être à ce que l'on ne connaît pas 

 les divers composés que peuvent former les 

 corps que l'on considère. Les composés d'ail- 

 leurs qui paraissent faire exception à cette 

 règle sont en général très facilement dé- 

 composables ; de plus , par leur décomposi- 

 tion , ils donnent toujours naissance à des 

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