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produits beaucoup plus stables, en se re- 

 plaçant sous la loi commune. Par exemple, 

 le chlore donne six combinaisons bien dé- 

 flnies qui sont : 



Chl. 03 = acide cliloieux. 



Chl. 04 = acide hypochloiique. 



Chl. 05 — acide chlorique. 



Chl. O7 — . acide perchloriqiie. 



Chl. 3 Oiî = acide chlorochloiique. 



Chl. 3 O17 = acide chloioperchloiique. 



Dans cette série, les combinaisons C/ii^O'^ 

 ChP 0'' constituent des relations qui parais- 

 sent étranges. Toutefois, si l'on considère la fa- 

 cilité avec laquelle se décomposent ces corps, 

 et si l'on observe, d'une part, qu'ils se dé- 

 doublent toujours en acide chloreux et en 

 acide perchlorique; d'autre part, que dans 

 toutes les combinaisons oxygénées de chlore, 

 l'acide chloreux et l'acide perchlorique, li- 

 bres ou combinés, sont les deux termes 

 d'où partent les autres acides, ou bien ceux 

 auxquels ils aboutissent, on sera tenté d'ad- 

 mettre avec M. Miilon pour ces deux corps, 

 la composition suivante: 



Chl. 03 3= acide chloreux. 



Chl. O7 = acide perchlorique. 



2 Chl. 03 + Chl. 07 = Chl.3 Ou = acide chloro- 



chloiique. 



Chl. 03 + 2 Chl.7 = Chl.3 0,7 = acide chloroper- 



chloiique. 



On peut donc admettre d'une manière 

 générale que toutes les combinaisons ga- 

 zeuses stables se font dans des rapports 

 simples , et que les combinaisons gazeuses 

 qui ne se font pas dans ces rapports simples 

 sont plutôt produites par la juxtaposition 

 des molécules des premières combinaisons 

 que par une combinaison véritable ; en 

 d'autres termes, dans le 1" cas, il y a véri- 

 table combinaison chimique entre les ato- 

 mes des corps ; dans le 2% il y a simple 

 adhésion entre des molécules déjà com- 

 plexes. C'est rentrer, comme on le voit, 

 dans les idées émises par Proust sur les 

 oxydes complexes, idées qui ont été reprises 

 par M. Dumas, et auxquelles les expériences 

 de M. Regnault sur l'influence du groupe- 

 ment prêtent un nouvel appui. 



Il est des Gaz qui agissent l'un sur l'autre 

 aussitôt qu'on les met en contact; tels sont 

 l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque. La 

 plupart , au contraire , ont besoin d'une 

 puissance excitatrice, telle qu'une élévation 



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de température , la flamme d'une bougie , 

 l'étincelle électrique, un rayon de lumière, 

 ou bien enfin l'action des corps pulvéru- 

 lents, comme l'éponge de platine; on peut 

 même dire, sous ce rapport , que cette né- 

 cessité existe beaucoup plus souvent pour les 

 Gaz que pour les liquides. 



Il est un état particulier des Gaz sous le- 

 quel les combinaisons s'effectuent assez fa- 

 cilement, c'est celui de Gaz naissant. En 

 effet , quand on met en présence deux Gaz 

 au moment de leur dégagement' il arrive 

 souvent qu'ils se combinent , tandis qu'ils 

 ne se combinent plus à l'état de liberté. 



Nous avons déjà dit que l'on était par- 

 venu dans ces dernières années à liquéfier 

 la plupart des Gaz considérés jusqu'alors 

 comme permanents ; il n'y a effectivement 

 que l'oxygène , l'hydrogène , l'azote, le bi- 

 oxyde d'azote et l'oxyde de carbone qui 

 aient résisté. C'est surtout à M. Faraday 

 que l'on doit ce résultat. Il s'en est occupé 

 à deux époques distinctes, en 1823 {Ann. de 

 ch. et phys., t. 24, p. 396 et 403), et en 

 i8io{Ann. de ch. el de phys., y série, 1. 13, 

 p. 120). 



Dans la première série d'expériences , il 

 se servait de la compression exercée par les 

 réactions chimiques elles-mêmes, jointeàun 

 froid artificiel. Pour faire cette expérience , 

 on prend un tube de verre très épais , re- 

 courbé trois fois sur lui-même , de manière 

 à représenter assez bien une jij majuscule 

 renversée; on introduit dans les deux cour- 

 bures latérales les substances qui , par leur 

 réaction, doivent produire le Gaz qu'il s'a- 

 git de liquéfier ; supposons que l'on ait pris 

 de l'acide chlorhydrique et du bicarbonate 

 de soude pour obtenir de l'acide carbonique 

 liquéfié ; puis on ferme les orifices du tube 

 au moyen de la fusion , et on retourne le 

 tube de manière à réunir les deux substances 

 à la même extrémité. Le Gaz qui se dé- 

 gage, en s'accumulant dans un petit espace, 

 produit une compression déjà suffisante pour 

 en liquéfier une partie ; mais on favorise 

 beaucoup cette action en plongeant dans 

 un milieu réfrigérant l'extrémité où se rend 

 le Gaz formé. Comme un grand abaissement 

 dans sa température en diminue la tension 

 élastique , la réaction des substances s'en 

 trouve accélérée, et de nouvelles quantités 

 de Gaz se reproduisent pendant un temps 



