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j»!us ou moins long. C'est à l'aide de ce 

 Itrocédé que M. Faraday est parvenu à li- 

 quéfier le chlore , le cyanogène , l'ammo- 

 niaque, l'oxyde de chlore, le protoxyde d'a- 

 zote, et les acides sulfhydrique, chlorhydri- 

 ques, sulfureux et carbonique. 



En 1845, M. Faraday a recommencé ces 

 expériences. Il a combiné une pression de 

 40 atmosphères, produites à l'aide de pom- 

 pes , avec le froid produit par un bain d'a- 

 cide carbonique et d'éther placé sous le ré- 

 cipient de -la machine pneumatique. Le 

 froid était tel dans cette expérience, que 

 l'acide carbonique du bain n'avait plus 

 qu'une tension d'environ 30 millimètres. 

 Or, à 0", sa tension est de 36 atmosphères 

 ou de 27360 millimètres; elle était donc 

 réduite à n'être que le ,-i^ environ de la 

 valeur première. 



En réunissant les résultats obtenus dans 

 les deux séries d'expériences , on a la liste 

 des Gaz liquéfiés et solidifiés : 



Chlore liquéfié. 



Aride chlorhyjrique. . . id. 



Acide fluosilicique. ... id. 



Gaz oléfiant id. 



Acide fluoboriqiie. . . . id. 



Hydrogène phosiihoré. . id. 



Hydrogène arséniqué. . id. 



Acide sulfureux liquéfié et solidifié. 



Ammoniaque id. . . , id. 



Acide sulfhydrique ... id. . . . id. 



Acide carbonique. ... id. . . . id. 



Protoxyde d'uzote. ... id. . . . id. 



Acide iodhydrique. . . . id, , . . id. 



Acide hromJiydrique. . id. . . . id. 



Oxyde de chlore id. . . . id. 



Cyanogène id. . . . id. 



Les liquides produits par la condensation 

 du Gaz sont en général très mobiles, et res- 

 semblent par leur aspect à de l'éther. Leur 

 tendance à repasser à l'état gazeux, quoique 

 très grande , est en partie arrêtée par une 

 circonstance particulière. En reprenant l'é- 

 tat gazeux, ces Gaz liquéfiés ne peuvent le 

 faire sans enlever aux corps voisins et à 

 leur substance même une quantité énorme 

 de chaleur. Quand on verse, en effet, de l'a- 

 cide sulfureux liquide dans de l'eau, celle-ci 

 est presque instantanément congelée. De 

 son côté, l'acide carbonique liquide en s'é- 

 vaporant produit dans le reste de la liqueur 

 un froid qui peut aller jusqu'à — 90" ou 

 — 100". 



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On conçoit donc que cet énorme abaisse- 

 ment de température doit naturellement re- 

 tarder le passage de la totalité du liquide à 

 l'état de Gaz. Il y a plus : c'est en mettant 

 à profit cette propriété que M. Thilorier 

 est parvenu à solidifier l'acide carbonique 

 lui-même. La force élastique de la vapeur 

 de l'acide carbonique liquide est, en effet, à 

 0° de 36 atmosphères, et de 73 atmosphères 

 à-|- 30°. En s'échappant sous forme de jet, 

 l'acide carbonique repasse aussitôt en partie 

 à l'état aériforme, et absorbe, pour subir ce 

 changement d'état , une quantité de calori- 

 que si considérable qu'une autre portion du 

 liquide se solidifie : l'acide devenu solide, 

 se dépose sous forme de flocons blancs. En 

 définitive, le rapprochement moléculaire qui 

 constitue la solidification de l'acide car- 

 bonique, dit M. .Thilorier {Ann. de ch. et 

 ph., t. 60, p. 433), a pour cause détermi- 

 nante l'expansion d'un liquide qui occupe 

 instantanément un espace 400 fois environ 

 plus grand que le volume qu'il avait primi- 

 tivement. 



Dans son dernier travail , M. Faraday a 

 témoigné la résolution île continuer ses re- 

 cherches, en se servant désormais du prot- 

 oxyde d'azote comme milieu réfrigérant. 

 Le froid que produit l'évaporation du prot- 

 oxyde d'azote solide est tel en effet, que le 

 bain d'acide carbonique et d'éther se com- 

 porte à l'égard du protoxyde comme le fe- 

 rait un corps chaud. Aussitôt qu'il y a con- 

 tact, le bain d'acide carbonique et d'éther , 

 quoiqu'à — 90" cent., fournit tellement de 

 calorique au protoxyde, que celui-ci entre 

 sur-le-champ en ébullition. Par l'emploi de 

 ce nouveau réfrigérant, ce savant physicien 

 pourrait produire un froid d'au moins 170 

 degrés, et peut-être aller jusqu'à 200" cent, 

 en y joignant le bain d'éther. On ne peut 

 prévoir les effets que produira un pareil 

 abaissement de température; il est probable 

 qu'un grand nombre d'actions chimiques 

 qui ont lieu à la température ordinaire 

 n'auront plus lieu à des températures aussi 

 basses, et que d'autres, au contraire, in- 

 connues actuellement, pourront se produire 

 sous l'influence de cet énorme froid. M. Du- 

 mas a déjà vérifié qu'à la température de 

 j _ 90° le chlore n'avait plus d'action sur 

 l'antimoine. MM. Mareska et Donny ont 

 trouvé que l'acide sulfurique à 2 ou 3 ato- 



