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mes d'eau n'agissait plus sur les calculs , et 

 que le potassium et le sodium conservaient 

 leur état métallique sur le chlore à — 80 

 degrés. 



L'eau et plusieurs liquides jouissent de 

 la propriété de dissoudre les Gaz; en géné- 

 ral, ils en dissolvent d'autant plus que la 

 pression est plus forte. Selon Dalton, cette 

 quantité serait même exactement propor- 

 tionnelle à la pression, ce qui cependant 

 n'est vrai, selon toute apparence, que jus- 

 qu'à certaines limites. Il est à remarquer 

 en outre qu'un liquide qui tient déjà un 

 Gaz en dissolution peut parfaitement en 

 dissoudre un autre; la quantité de ce der- 

 nier paraît même complètement indépen- 

 dante de la nature et de la quantité du Gaz 

 déjà en dissolution , pourvu que ces deux 

 Gaz soient sans action l'un sur l'autre. La 

 température a également une influence sur 

 la vertu dissolvante des liquides ; il faut 

 qu'elle ne soit ni trop élevée ni trop basse 

 pour qu'ils puissent en dissoudre le plus 

 possible. C'est entre-}- 15 et 20° que la 

 puissance dissolvante de l'eau pour les Gaz 

 est à son maximum. Voici quelques exem- 

 ples de la solubilité du Gaz dans l'eau, pour 

 un volume d'eau à une température de 

 -|-20o sous une pression de 760 millim. 



Acide flnolioriqiie. . . 700 volumes environ. 



Acide chloroborique. . un peu moins. 



Acide chloi hydrique. . i6i. 



Ammoniaque 4Ô0. 



Acide cyauhydri(iue. . 400 environ. 



Acide hypochloreux . 200. 



Acide sulfureux. . . . ô7. 



Acide sélenhydriquc. . 10. 



Cyanogène 4,3. 



Acide sulfliydrique. . 3. 



Chlore 1,5. 



Acide carbonique. . . i. 

 Oxygène 0,05G , etc. 



Pour étudier les Gaz comparativement, 

 il faudrait pouvoir les prendre tous à la 

 même distance de leur point d'origine. II 

 est à remarquer, en effet, que l'oxygène, l'air 

 atmosphérique et l'oxyde de carbone, qui 

 n'ont pu encore être liquéfiés , présentent 

 des coefficients de dilatation presque iden- 

 tiques; que ces mêmes Gaz, en y joignant 

 l'azote, ont la même capacité calorique. On 

 peut donc admettre que si l'on prenait tous 

 les Gaz suffisamment loin de leur point de 



GAZ 



liquéfaction , on trouverait qu'ils jouissent 

 tous des propriétés physiques suivantes : 



1° D'obéir à la loi de Mariotte; 



2û D'avoir le même coefficient de dila- 

 tation; 



3° D'avoir la même capacité calorifique; 



4° De dégager la même quantité de cha- 

 leur par la compression; 



5° D'avoir chacun un indice de réfraction 

 particulier. 



A coup sûr cette uniformité de propriétés 

 constitue un fait assez remarquable. 



Quant aux propriétés chimiques : 



1° Tous les Gaz se combinent en volume 

 dans des rapports simples ; 



2° Le volume du composé qu'ils forment 

 est aussi en rapport simple avec le volume 

 total des Gaz composés ; 



3° Les Gaz acides sont généralement très 

 solubles dans l'eau ; 



4" Le seul Gaz alcalin que l'on connaisse, 

 l'Ammoniaque, l'est aussi beaucoup; 



5° Les Gaz neutres le sont en général fort 

 peu; 



6° Les Gaz que l'on n'a pu encore liqué- 

 fier sont précisément les moins solubles de 

 tous. 



Considérés sous le point de vue de la phy- 

 siologie animale, les Gaz peuvent se diviser 

 en 3 catégories : 1" les Gaz essentiels à la 

 vie; 2° les Gaz inertes; 3° les Gaz délé- 

 tères. 



Dans la première catégorie on ne peut 

 placer que l'oxygène ; dans la deuxième se 

 trouvent l'hydrogène, l'azote , l'acide car- 

 bonique pur, etc. ; dans la troisième, l'hy- 

 drogène arséniqué , l'oxyde de carbone, les 

 acides hydrocyanique, hydrosulfurique , 

 l'ammoniaque, etc. 



L'oxygène est un Gaz indispensable pour 

 la respiration : cependant , respiré pur, il 

 détermine la mort assez rapidement , par 

 suite de l'action excitante qu'il exerce. Il a 

 donc besoin d'être mêlé à un Gaz inerte 

 qui en atténue les propriétés. Dans l'air at- 

 mosphérique, cet autre Gaz est l'azote. . 



Les autres Gaz sont tous impropres à la 

 respiration ; ils sont donc tous susceptibles 

 d'occasionner la mort. Mais les Gaz inertes 

 tuent uniquement par l'asphyxie qu'ils dé- 

 terminent, tandis que les Gaz délétères 

 tuent de plus en vertu des propriétés véné- 

 neuses particulières qu'ils possèdent. Que 



