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simple non encore isolé, avec l'Hydrogène. 

 Voyez les mots acides, fluor et hïdracides. 

 (A. D.) 



*IIYDROGALE (C^^p, eau ; 7»),/,', mus- 

 lela). MAM. — M Kaup(Enlw.G.,Eur. Th., 

 t. I, 1829) indique sous celle dénomina- 

 tion un groupe d'Inseclivores encore peu 

 connu aujourd'hui. (E. D.) 



HYDUOGALLI^E. HydrogaUina , La- 

 cép. OIS. — Synonyme de Gallinule ou 

 Poule d'eau. Voij. ce mot. (Z. G.) 



IIYDUOGASTRUM (3oa,p, eau; yaarrlp, 

 globule). BOT. CR. — Genre d'Algues, éta- 

 bli par Desvaux {FI. ang., 19) dans la fa- 

 mille des Ulvacées. Voy. ce mol. 



HYDROGÈ\E (v^wp, eau ; yEwa'o), je pro- 

 duis). CHiM. — L'Hydrogène, ainsi nommé, 

 parce que sa combinaison avec l'Oxygène 

 produit de l'eau, fut, en 1774, distingué des 

 autres gaz par Cavendish , qui en reconnut 

 plusieurs des propriétés, et le nomma gas 

 inflammable. A la création de la nomencla- 

 ture chimique, il reçut le nom qu'il porte 

 encore aujourd'hui. 



L'Hydrogène est un gaz incolore, inodore 

 à l'état de pureté, insipide; il est le plus 

 léger de tous les corps, puisque sa densité 

 spécifique n'est que de 0,0688, c'est-à-dire 

 quatorze fois moindre que celle de l'air. Mis 

 d'abord au nombre des gaz permanents, 

 quand on imagina la distinction de ces gaz 

 et des vapeurs, il a conservé cette place, puis- 

 que, comme l'Oxygène, l'Azote, le BiOxyde 

 d'Azote , l'Oxyde de Carbone et le Gaz d'é- 

 clairage , il a résisté jusqu'à présent aux 

 puissants moyens de liquéfaction employés 

 avec succès par M. Faraday sur tant d'au- 

 tres gaz. Nous rapporterons à ce sujet les 

 tentatives faites par l'illustre chimiste an- 

 glais pour amener l'Hydrogène à l'état li- 

 quide. 



Tout le monde sait que M. Thilorier a li- 

 quéfié en grand l'acide carbonique, et que 

 de plus il l'a solidifié sous forme de neige, 

 eu mettant à profit le froid intense qui se 

 produit au moment de l'écoulement spontané, 

 hors de l'appareil, du nouveau liquide formé. 

 Cette expérience, l'une des plus belles des 

 temps modernes, fournit aux physiciens un 

 corps dont l'existence ne se maintient qu'à 

 une température de — 80*^. Aussi longtemps 

 qu'une masse concrète d'acide carbonique 

 rwt« «olide, l'expérimentateur tient donc à sa 



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disposition un corps excessivement froid, et, 

 si ce corps est porté sous la cloche vide de 

 la machine pneumatique, il se refroidit en- 

 core et descend jusqu'à - 110". Ce fut sur 

 cette ressource que compta M. Faraday; il 

 commença par refroidir l'Hydrogène à 110', 

 puis il le comprima violemment, espérant 

 par cette double action du froid et de la 

 compression réunis, le faire arriver a l'état 

 liquide. En dépit d'efforts si habilement 

 ménagés, l'Hydrogène resta g.izeux. 



De tous les métalloïdes, l'Hydrogène est le 

 plus éleclro-posilif {voy. élément et hydraci- 

 DKs). Impropre à la combustion, il éteint les 

 corps enflammés; mais il s'allume lui-même, 

 brûle, couche par couche, avec une flamme 

 pâle, et se convertit en vapeur d'eau. Il est 

 également impropre à la respiration, et as- 

 phyxie promptemenl les animaux forcés de 

 le respirer. 



On peut regarder l'Hydrogène comme in- 

 soluble dans l'eau, puisque celle-ci en dis- 

 sout à peine un centième et demi de son 

 volume. 



A la température ordinaire, l'Oxygène est 

 sans action sur l'Hydrogène; mais, aune 

 température élevée (de 5 à 600") ou sous 

 l'influence de l'étincelle électrique, les deux 

 gaz se combinent avec une forte détonation 

 et un vif dégagement de chaleur et de lu- 

 mière ; il y a formation d'eau. 



Il arrive cependant que, sous l'influence 

 physique de certains corps, les deux gaz se 

 combinent à des températures beaucoup plus 

 basses. Ainsi, quand on plonge dans un 

 mélange d'Hydrogène et d'Oxygène un fil de 

 platine à la température de 60 à 70°, ce fil 

 devient bientôt incandescent, et la combi- 

 naison a lieu avec détonation. Si l'on dirige 

 un courant d'Hydrogène sur une éponge de 

 Platine, c'est-à-dire sur un fragment de Pla- 

 tine rendu poreux, cette éponge, bien que 

 l'on opère à la température ordinaire, ne 

 tarde point à s'échauffer, à devenir incan- 

 descente, et le courant d'Hydrogène s'en- 

 flamme, mais il brûle sans explosion, parce 

 que la quantité de gaz fourni par ce cou- 

 rant est toujours peu considérable. Enfin, 

 si l'on introduit, à la température ordinaire, 

 une petite quantité de noir- de Platine {pou- 

 dre très divisée de Platine) dans un mélange 

 d'Oxygène et d'Hydrogène, la combinaison 

 des deux gaz a lieu avec détonation. Le Pal- 



