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ladium, le Rhodium, l'Iridium, amènent des 

 effets analogues. 



L'Hydrogène est, de tous les gaz, celui qui 

 produit le plus de ciialeur en brûlant; celle 

 qui se dégage pendant la combustion de 

 1 gr. d'Hydrogène, est suffisante pour faire 

 fondre 3l3gr. de giace. On a mis cette pro- 

 priété à profit pour la construction de cer- 

 tains a|)parcils, tels, par exemple, que le 

 chalumeau de Clarke, au moyen duquel on 

 produit, par la combustion d'un jetd'Hydro- 

 gène et d'Oxygène mélanges, une tempéra- 

 ture assez élevée pour fondre les substances 

 les plus réfractaires. Le même Jet, reçu sur 

 un morceau de craie, produit une lumière 

 tellement vive qu'on lui a donné le nom de 

 lumière sidérale. 



Tout ce qui vient d'être dit de l'action de 

 l'Oxygène sur l'Hydrogène, peut également 

 s'appliquera l'air atmosphérique, mais a un j 

 moindre degré. i 



L'Hydrogène s'obtient ordinairement par 

 la décomposition de l'eau, soit en mettant ' 

 celle-ci en contact avec le Fera une tempe- : 

 rature rouge, soit en traitant par l'eau et un ' 

 acide un métal très avide d'Oxygène, le Fer, 

 le Zinc, par exemple. 



La théorie de cette dernière opération est i 

 facile à concevoir. Le métal, qui ne peut ! 

 décomposer l'eau à froid, en opère la décom- ! 

 position en présence de l'acide sulfurique; 

 l'Oxygène de l'eau décomposée se porte alors 

 sur le métal, et le convertit en oxyde qui 

 se combine avec l'acide , forme un sulfate 

 restant en solution dans la portion d'eau 

 non décomposée, tandis que l'Hydrogène, i 

 mis en liberté, se dég.ige à l'état gazeux. ' 



On ne rencontre jamais l'Hydrogène à 

 l'état de liberté dans la nature. Bien qu'il y ; 

 soit très répandu, il est toujours uni à d'au- 

 tres corps; avec l'Oxygène, il forme l'eau; 

 il est l'un des éléments des matières orga- 

 niques dont le Carbone, l'Oxygène et l'Azote 

 sont les autres, etc., etc. ! 



L'Hydrogène pur s'emploie dans leslabo- î 

 ratoires pour l'analyse de l'air; l'on s'en sert ' 

 aussi comme cor|)s comburant, ainsi que ' 

 nous l'avons dit plus haut; enfin, on l'em- ' 

 ploie en grand pour gonfler les ballons aé- j 

 roslaliques. | 



COMBINAISONS DE L'HYDROGÈNE. 



L'Hydrogène peut s'unir à tous fes mé- ' 



talloïdes, excepté au Bore ; il se combine aussi 

 avec quelques métaux, comme l'Arsenic, le 

 Tellure, etc., etc. 



Parmi tous ces composés, deux résultent 

 de l'union del'Hydrogèneavec l'Oxygène; ce 

 sont des Oxydes; l'un {Proloxyde) est l'eau; 

 Vautre {Bi-Oxyde) est l'eau oxygénée. Voy. 



EAU. 



Sept autres composés d'Hydrogène et d'un 

 métalloïde jouissent de toutes les proprié- 

 tés des acides oxygénés ; on leur a donné 

 jusqu'à ces derniers temps le nom d'T/ydm- 

 cides{voy. ce mot); ce sont: les acides suif- 

 hydrique , fluorhydriqiie , chlorhydrique , 

 bronihydriqiie , iodhydrique , sélenhydrique , 

 tellurhydrique. On peut y ajouter l'acide 

 cyanhydrique , puisque le Cyanogène se 

 comporte comme un métalloïde. 



Les autres combinaisons de l'Hydrogène 

 avec les corps simples donnent lieu à des 

 composés neutres. Quelques uns de ces 

 composés offrent assez d'intérêt pour mériter 

 un examen particulier. 



Hydrogène et Soufre, Hydrogène cl Sélé- 

 nium. Outre les composés acides que l'Hy- 

 drogène forme avec ces deux métalloïdes, il 

 existe un Sulfure et un Sélénitirc d'Hydro- 

 gène, S'H', Se' H^. 



Hydrogène et /Izo^e. Combiné avec l'Azote, 

 l'Hydrogène donne naissance à un composé 

 qui possède au plus haut degré les proprié- 

 lés des bases ; ce composé est V Ammoniaque. 

 Voy. ce mot. 



Hydrogène et Phosphore. Le Phosphore se 

 combine en deux proportions avec l'Hydro- 

 gène; les deux composés qui en résultent sont 

 gazeux ; ni l'un ni l'autre n'existent dans la 

 nature. On croit cependant que le second 

 {Hydrogène perphosphoré ou mieux Perphos- 

 phure d'Hydrogène) peut être produit par la 

 décomposition de certaines matières anima- 

 les qui contiennent du Phosphore, s'enflam- 

 mer à l'air libre et donner ainsi lieu aux 

 flammes connues sous le nom de feux follets. 

 Sa fornuile est PH'. 



V Hydrogène protophosphoré (Prolophos- 

 phure d' Hydrogène) ne s'enflamme point à 

 l'air libre; il a pour formule PH'. 



Hydrogène et Arsenic. L' Arseniure d'Hy- 

 d7-ogène,Asti^',a été examiné au mot arsknic-, 

 auquel nous renvoyons le lecteur. 



Hydrogène et Carbone. L'Hydrogène et le 

 Carbone secombinenten proportions variées. 



